START
Se le encontró desplomado en el suelo, pero lo que les extrañó fue que no tenía ningún signo de haber peleado. El único signo que tenía era que parecía tener la piel de color roja, por lo que podrían deducir que fue causa de haber bebido descuidadamente.
CASO 01: El HOmicidio de erra
El pasado Domingo se celebró una discoteca en Madrid, específicamente en Ascao, en el cual surgió uno de los hechos más trágicos de la historia madrileña. Al parecer, en este evento acudió un hombre con sus amigos, y todo iba sobre ruedas, hasta que llegaron las 4:30 am. Algunos amigos del grupo se separaron y al encontrarse de nuevo, faltaba un amigo, en concreto, Erra Aslani.
Te están llamando en la escena del crimen!
Según los amigos, Erra había bebido aproximadamente 5 vasos de vodka con refresco durante toda la noche. Se estimó que cada vaso contenía unos 40 mL de vodka al 40%
Ir a hacer los cálculos
Datos recogidos:- Bebidas consumidas: 5 vasos de vodka - Volumen por vaso: 40 mL - Graduación alcohólica: 40% - Densidad del etanol: 0,79 g/mL - Masa corporal de Erra: 75 kg - Masa molar del etanol = 46 g/mol ¿Gramos de etanol por kg?
RESOLVER
Muerte por alcohol
Te ha llegado una carta
Abre la carta
La segunda hipótesis que tuvieron fue que los vasos podrían haber estado mal lavados, y por lo tanto tener algún causante de la muerte, como por ejemplo un producto de limpieza el cual contenía amoniaco.Al entrar en contacto con una sustancia básica presente en la bebida (o en restos de detergente), se libera amoníaco, que al ingerirse o inhalarse puede causar intoxicación.
Ir a hacer los cálculos
Reacción sospechosa: NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl El análisis del vaso revela que solo había 0,01 mol de NH₄Cl como máximo. Masa molar (NH3) → 17 g/mol ¿Masa de NH3?
RESOLVER
Muerte por alcohol
Muerte por vasos mal lavados
Han llegado nuevas actualizaciones
Y al seguir investigando, se dieron cuenta de que el baño olía a huevos podridos lo que podría sugerir una nueva hipótesis, trazas de H2S. La víctima pudo haber estado expuesta a H₂S, que luego se oxidó formando dióxido de azufre (SO₂) en presencia del oxígeno del aire(O2)Se detectó en la escena de crimen 0,020g de SO2.
Ir a hacer los cálculos
Reacción química: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O - Masa molar H2S = 34 g/mol - Masa molar SO2 = 64 g/mol - Masa de SO2 detectada: 0,020g ¿Qué masa de H2S habrá?
RESOLVER
Muerte por sulfuro de hidrógeno
Muerte por alcohol
Muerte por vasos mal lavados
Ir a investigar más
En el callejón de al lado de la discoteca se encontró una bolsa con albaricoques. La semillas de los albaricoques contienen cianuro, por lo que se propuso una nueva hipótesis: la hipótesis del cianuro, ya que al consumir cianuro la piel también adquiere un tono rojizo. Para confirmar esta hipótesis, se realizó un análisis químico de las muestras biológicas. El cianuro, al ser una sustancia muy reactiva, no siempre se detecta directamente, por lo que se utilizó una reacción química específica de identificación, conocida como Reacción del Azul de Prusia.
Ir a hacer los cálculos
En el laboratorio, el cianuro extraído de la muestra reaccionó primero con iones hierro(II), formando un complejo estable según la reacción: 6 CN⁻ + Fe²⁺ → [Fe(CN)₆]⁴⁻ Posteriormente, al añadir hierro(III), este complejo reaccionó dando lugar a un precipitado de color azul intenso: 3 [Fe(CN)₆]⁴⁻ + 4 Fe³⁺ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ Masa de CN⁻ detectada = 0,18 g Masa molar CN⁻ = 26 g/mol ¿Moles de Fe4[Fe(CN)6]3?
RESOLVER
Muerte por sulfuro de hidrógeno
Muerte por alcohol
Muerte por vasos mal lavados
Muerte por cianuro
¡Has encontrado la causa de muerte!
ahbwdbdhvbdkjvnijvsivlkjbvivbilchbdshkcbsdvkbsvlhsbvhbdnjcwlkbjsdofijhjekmfninfwekmejfoijefeuwinejoewkbgiwjoekmfdojklbj3dnjbiujowfeklfjfjeokdvfiojwfekjegokleferwfjoiekfnkjfelkmnfeklqmefnjfeqkmlrglkwfemrojwifeqkkjiojqkloijfpqknjjwfeopkqflkwrjifeqkwvjfeqknfeklqmfnffeklqmnfv
¡Caso cerrado!
Finalmente se ha encontrado la causa de muerte de Erra Aslani. Después de una larga investgacón se a llegado a la conclusión de que fue envenenado.
dbvojqbvjvbqlkdvbavlbdsvurhvnjejvhuicjnsadkjcdnvirjeivbueirlvjbsdjkvbrfiunjkvnvdkjcndkjvbbfwejiofeijofjhujionjunerlkvnsulgrucr ciurhguhgitgntrgntrjggjbngjbnbnfdjnvfijvnfjivnfijvndfijnfjvfnvnvjinvijrtngrjenjnfjsndlsjrngoweigurghugngengeemverujemgervrjeneriuvjrowqfjqogureohpwqyuhuhfnwofosidjoihfwoi
Se ha revelado nueva información, los vasos en el establecimiento fueron lavados con químicos peligrosos, se ha hecho un análisis del vaso y los resultados saldrán pronto.
Investigar
Cálculos Volumen de etanol puro: 5 vasos · 40ml · 40% = 80 ml Masa de etanol: 80ml x 0,79g/ml = 63,2 g Moles de etanol: n = 63,2g/46g/mol= 1,37 mol Concentración aproximada en sangre (fórmula simplificada): Alcohol en sangre = 63,2g/75 kg = 0,84 g/kg La dosis mortal suele superar los 4–5 g/kg.
Conclusión
La cantidad de etanol ingerida no es suficiente para causar la muerte.
¿Puede haber muerto por el alcohol?
Arrastra la respuesta correcta aquí
SÍ
NO
¡No lo olvides!
Anota en orden los números que acompañan a cada letra para obtener tu código secreto.
Seguir adelante
Masa (NH3)= Esa cantidad no es suficiente para causar la muerte por intoxicación aguda.
¿Puede haber muerto por esto?
Arrastra la respuesta correcta aquí
0,01 mol . 1 mol . 17 g = 0,17 g 1 mol 1 mol
NH4Cl
NH4Cl
NH3
NH3
NH3
NH3
SÍ
NO
¡No lo olvides!
Anota en orden los números que acompañan a cada letra para obtener tu código secreto.
Seguir adelante
Cálculo de moles de Fe4[Fe(CN)6]3
¿Puede haber muerto por esto?
Arrastra la respuesta correcta aquí
Cálculo de moles de CN⁻: n (CN⁻) = 0,18 gCN⁻ . 1 molCN⁻ = 0,0069 molCN 26 gCN Moles de ([Fe(CN)6]⁴⁻) formados: n = 0,0069 mol . 1 mol = 0,001153 mol 6 mol Moles de Fe4[Fe(CN)6]3 formados: n = 0,001153 mol . 1 mol = 3,84 · 10⁻⁴ mol 3 mol
[Fe(CN)6]⁴⁻
[Fe(CN)6]⁴⁻
[Fe(CN)6]⁴⁻
CN⁻
CN⁻
SÍ
[Fe(CN)6]⁴⁻
Fe4[Fe(CN)6]3
Fe4[Fe(CN)6]3
Fe4[Fe(CN)6]3
[Fe(CN)6]⁴⁻
El pigmento azul Fe4[Fe(CN)6]3 confirma la presencia de cianuro Los cálculos muestran que la cantidad de CN⁻ detectada es suficiente para formar el color azul Esto permite confirmar la hipótesis de envenenamiento
NO
¡No lo olvides!
Anota en orden los números que acompañan a cada letra para obtener tu código secreto.
Seguir adelante
¡No lo olvides!
Anota en orden los números que acompañan a cada letra para obtener tu código secreto.
Seguir adelante
Masa de H2S formado: La masa de H₂S calculada a partir del SO₂ detectado (≈ 0,01 g) es muy inferior a la cantidad necesaria para provocar una intoxicación mortal, según la literatura toxicológica. Por tanto, esta reacción no pudo ser la causa de la muerte
¿Puede haber muerto por esto?
Arrastra la respuesta correcta aquí
m(SO2)= 0,020 g . 1 mol . 2 mol . 34 g = 0,01 g 64 g 2 mol 1 mol
SO2
SO2
H2S
H2S
H2S
SO2
SO2
H2S
SÍ
NO
CSI
LETICIA SHUYAO ZHU ZHANG
Created on February 3, 2026
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Se le encontró desplomado en el suelo, pero lo que les extrañó fue que no tenía ningún signo de haber peleado. El único signo que tenía era que parecía tener la piel de color roja, por lo que podrían deducir que fue causa de haber bebido descuidadamente.
CASO 01: El HOmicidio de erra
El pasado Domingo se celebró una discoteca en Madrid, específicamente en Ascao, en el cual surgió uno de los hechos más trágicos de la historia madrileña. Al parecer, en este evento acudió un hombre con sus amigos, y todo iba sobre ruedas, hasta que llegaron las 4:30 am. Algunos amigos del grupo se separaron y al encontrarse de nuevo, faltaba un amigo, en concreto, Erra Aslani.
Te están llamando en la escena del crimen!
Según los amigos, Erra había bebido aproximadamente 5 vasos de vodka con refresco durante toda la noche. Se estimó que cada vaso contenía unos 40 mL de vodka al 40%
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Datos recogidos:- Bebidas consumidas: 5 vasos de vodka - Volumen por vaso: 40 mL - Graduación alcohólica: 40% - Densidad del etanol: 0,79 g/mL - Masa corporal de Erra: 75 kg - Masa molar del etanol = 46 g/mol ¿Gramos de etanol por kg?
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Muerte por alcohol
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La segunda hipótesis que tuvieron fue que los vasos podrían haber estado mal lavados, y por lo tanto tener algún causante de la muerte, como por ejemplo un producto de limpieza el cual contenía amoniaco.Al entrar en contacto con una sustancia básica presente en la bebida (o en restos de detergente), se libera amoníaco, que al ingerirse o inhalarse puede causar intoxicación.
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Reacción sospechosa: NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl El análisis del vaso revela que solo había 0,01 mol de NH₄Cl como máximo. Masa molar (NH3) → 17 g/mol ¿Masa de NH3?
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Muerte por alcohol
Muerte por vasos mal lavados
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Y al seguir investigando, se dieron cuenta de que el baño olía a huevos podridos lo que podría sugerir una nueva hipótesis, trazas de H2S. La víctima pudo haber estado expuesta a H₂S, que luego se oxidó formando dióxido de azufre (SO₂) en presencia del oxígeno del aire(O2)Se detectó en la escena de crimen 0,020g de SO2.
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Reacción química: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O - Masa molar H2S = 34 g/mol - Masa molar SO2 = 64 g/mol - Masa de SO2 detectada: 0,020g ¿Qué masa de H2S habrá?
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Muerte por sulfuro de hidrógeno
Muerte por alcohol
Muerte por vasos mal lavados
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En el callejón de al lado de la discoteca se encontró una bolsa con albaricoques. La semillas de los albaricoques contienen cianuro, por lo que se propuso una nueva hipótesis: la hipótesis del cianuro, ya que al consumir cianuro la piel también adquiere un tono rojizo. Para confirmar esta hipótesis, se realizó un análisis químico de las muestras biológicas. El cianuro, al ser una sustancia muy reactiva, no siempre se detecta directamente, por lo que se utilizó una reacción química específica de identificación, conocida como Reacción del Azul de Prusia.
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En el laboratorio, el cianuro extraído de la muestra reaccionó primero con iones hierro(II), formando un complejo estable según la reacción: 6 CN⁻ + Fe²⁺ → [Fe(CN)₆]⁴⁻ Posteriormente, al añadir hierro(III), este complejo reaccionó dando lugar a un precipitado de color azul intenso: 3 [Fe(CN)₆]⁴⁻ + 4 Fe³⁺ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ Masa de CN⁻ detectada = 0,18 g Masa molar CN⁻ = 26 g/mol ¿Moles de Fe4[Fe(CN)6]3?
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Muerte por sulfuro de hidrógeno
Muerte por alcohol
Muerte por vasos mal lavados
Muerte por cianuro
¡Has encontrado la causa de muerte!
ahbwdbdhvbdkjvnijvsivlkjbvivbilchbdshkcbsdvkbsvlhsbvhbdnjcwlkbjsdofijhjekmfninfwekmejfoijefeuwinejoewkbgiwjoekmfdojklbj3dnjbiujowfeklfjfjeokdvfiojwfekjegokleferwfjoiekfnkjfelkmnfeklqmefnjfeqkmlrglkwfemrojwifeqkkjiojqkloijfpqknjjwfeopkqflkwrjifeqkwvjfeqknfeklqmfnffeklqmnfv
¡Caso cerrado!
Finalmente se ha encontrado la causa de muerte de Erra Aslani. Después de una larga investgacón se a llegado a la conclusión de que fue envenenado.
dbvojqbvjvbqlkdvbavlbdsvurhvnjejvhuicjnsadkjcdnvirjeivbueirlvjbsdjkvbrfiunjkvnvdkjcndkjvbbfwejiofeijofjhujionjunerlkvnsulgrucr ciurhguhgitgntrgntrjggjbngjbnbnfdjnvfijvnfjivnfijvndfijnfjvfnvnvjinvijrtngrjenjnfjsndlsjrngoweigurghugngengeemverujemgervrjeneriuvjrowqfjqogureohpwqyuhuhfnwofosidjoihfwoi
Se ha revelado nueva información, los vasos en el establecimiento fueron lavados con químicos peligrosos, se ha hecho un análisis del vaso y los resultados saldrán pronto.
Investigar
Cálculos Volumen de etanol puro: 5 vasos · 40ml · 40% = 80 ml Masa de etanol: 80ml x 0,79g/ml = 63,2 g Moles de etanol: n = 63,2g/46g/mol= 1,37 mol Concentración aproximada en sangre (fórmula simplificada): Alcohol en sangre = 63,2g/75 kg = 0,84 g/kg La dosis mortal suele superar los 4–5 g/kg. Conclusión La cantidad de etanol ingerida no es suficiente para causar la muerte.
¿Puede haber muerto por el alcohol?
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SÍ
NO
¡No lo olvides!
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Masa (NH3)= Esa cantidad no es suficiente para causar la muerte por intoxicación aguda.
¿Puede haber muerto por esto?
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0,01 mol . 1 mol . 17 g = 0,17 g 1 mol 1 mol
NH4Cl
NH4Cl
NH3
NH3
NH3
NH3
SÍ
NO
¡No lo olvides!
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Cálculo de moles de Fe4[Fe(CN)6]3
¿Puede haber muerto por esto?
Arrastra la respuesta correcta aquí
Cálculo de moles de CN⁻: n (CN⁻) = 0,18 gCN⁻ . 1 molCN⁻ = 0,0069 molCN 26 gCN Moles de ([Fe(CN)6]⁴⁻) formados: n = 0,0069 mol . 1 mol = 0,001153 mol 6 mol Moles de Fe4[Fe(CN)6]3 formados: n = 0,001153 mol . 1 mol = 3,84 · 10⁻⁴ mol 3 mol
[Fe(CN)6]⁴⁻
[Fe(CN)6]⁴⁻
[Fe(CN)6]⁴⁻
CN⁻
CN⁻
SÍ
[Fe(CN)6]⁴⁻
Fe4[Fe(CN)6]3
Fe4[Fe(CN)6]3
Fe4[Fe(CN)6]3
[Fe(CN)6]⁴⁻
El pigmento azul Fe4[Fe(CN)6]3 confirma la presencia de cianuro Los cálculos muestran que la cantidad de CN⁻ detectada es suficiente para formar el color azul Esto permite confirmar la hipótesis de envenenamiento
NO
¡No lo olvides!
Anota en orden los números que acompañan a cada letra para obtener tu código secreto.
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¡No lo olvides!
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Masa de H2S formado: La masa de H₂S calculada a partir del SO₂ detectado (≈ 0,01 g) es muy inferior a la cantidad necesaria para provocar una intoxicación mortal, según la literatura toxicológica. Por tanto, esta reacción no pudo ser la causa de la muerte
¿Puede haber muerto por esto?
Arrastra la respuesta correcta aquí
m(SO2)= 0,020 g . 1 mol . 2 mol . 34 g = 0,01 g 64 g 2 mol 1 mol
SO2
SO2
H2S
H2S
H2S
SO2
SO2
H2S
SÍ
NO