SESION 5 Bases de química para la medicina

CURSO PROPEDEUTICO 2026 Bases de química para la medicina

Dra. Paulina Rivera Marín paulina.riveramarin@anahuac.mx

Criterios y políticas del curso -Evaluación propedéutico 40% - Cámaras abiertas -Asistencia del 100% - Participación activa durante las sesiones - Exámen: 19 Febrero 2026

DíA 2(5 Febrero 2026)

Equilibrio ácido-base

pH y pKa

Soluciones amortiguadoras

pH Y pKa

OBJETIVO

Explicar los conceptos de pH y pKa, identificar la relación entre ambos, y analizar cómo estos parámetros determinan el grado de ionización de ácidos y bases en sistemas biológicos, aplicándolo a situaciones clínicas y bioquímicas

Referencia: Brown, T. L. Eugene Lemay, H. & García Hernández, A. E. (Trad.). (2014). Química, la ciencia central: (12 ed.). Pearson Educación. https://elibro.net/es/ereader/anahuacbiblio/85081?pag=699

pH y pKa

pH

pKa

pH

-Indicador de acidez o alcalinidad -La temperatura puede causar variabilidad

ácido fuerte ácido débil base débil base fuerte

pOH?

> actividad />Kw (alteración de pH)

Un fármaco ácido débil cambia su efecto según el pH del medio

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pKa

- Valor que indica la fuerza de un ácido en una solución química Ka: constante de disociación ácida

pKa:3.5

pH y pKa

• Ka alto = ácido fuerte " se disocia al 100%"
• Ka bajo = ácido débil ' se disocia parcialmente

Quien domina en la solución?

1. pH = pKa : equilibrio perfecto2. pH<pKa: ambiente ácido (muchos protones)3. pH>pKa: ambiente básico (carencia de protones)

ácido fuerte ácido débil