ERREAKZIO KIMIKOAK
Erreakzio kimikoak eta ekuazio kimikoak
Erreakzio kimikoen abiadura
Kimikaren funtsezko legeak
Erreakzio motak
Neutalizazio-erreakzioak eta pH eskala
Errekuntzak eta energia-transferentzia
Erreakzio kimiko motak:
Erreakzio kimikoetan 8 mota daude:1- SIntesi erreakzio: Bi erreaktibo sinple konbinatzen dira(C+D→CD). 2- Deskonposizio erreakzioa: Erreaktibo bat sinpeah¡go deskonpasatu((CD→C+D). 3- Desplazamendu edo ordezkapena: Elementu bat, beste bateri ordezkatu berri bat sortzeko. 4- Desplazamendu bikoitza: BI elementu posizio trukatu beste bi berri sortzeko. 5- Azido base erreakzioa(Neutralizazioa): Azido+Base→Gatza+Ura 6- Hauspeatze erreakzioa: Disolbatuts¡a dauden bi konposatuenioiak trukatu eta disoolbezina den gatz transformatzen da(PbI2↓). 7- Erekuntza erreaktiboak: Erregaia+O2→CO2+H2O 8- Oxidoa-Errekuntza Erreakzioa(Erredox): Elektroi transferentzri gertazeko bi prozesu gertatzen dira: 1.Oxidazioa: Atomo batek elektroi bat edo gehiago eman. 2.Oxidazioa: Atomo batek elektroi bat edo gehiago hartu.
Erreakzio kimikoen abiadura
Erreakzio kimikoen abiaduran 4 faktore daude: 1-Tenperatura: -Tenperatura handitzean, erreakzioa azkarrago -Tenperatura txikitzean, erreakzioa motelago 2-Erraktibo kontzentrazioa: -Kontzentrazioa handitzean, erreakzioa azkarrago -Kontzentrazioa txikitzean, erreakzioa motelago 3-Ukipen azalera: -Partikulen tamaina handitzean, erreakzioa moteldu -Partikulen tamaina txikitzean , erreakzioa azkartu 4-Katalizazioa: Erreakzioa azkartzen dute, aktibazio energia murrizten dute, partikulen kontaktua errazten dute, kantitate txikitan nahikoa dira, oso espezifikoak dira.
Zer da?
Erreakzio kimiko bat da substantzia batzuk beste batzuk bihurtzen diren prozesua, atomoak berrantolatuz: -Aldaketa kimikoak dira. -"Erreaktiboak" eraldatu "produktuak" sortzeko. -Formula eta propietate kimikoak desberdinak dira. -Ekuazio kimikoen bidez adierazten dira. -Aldaketa kimiko nabarmenak: gasak, kea, argia sortzea,... Talken teoria: 1-Erreaktibo partikuak elkarren kontra talka egiten dute. 2-Geroago, loturak apurtzen dira. 3-Azkenik, atomoak berrantolatu eta lotura berriak sortzen dira. Itzulgarritasuna: -Erreakzio itzulezina: noranzko bakarrean gertatzen da . -Erreakzio itzulgarria: bi noranzkoetan gertatzen da. Oreka kimikoa: -Erreakzio zuzenaren eta alderantzizkoaren abiadurak berdinak direnean, kontzentrazioak konstante mantentzen dira.
Azido-base, pH-eskala eta Neutralizazioa
Azido baseak: -Azidoak: urtu edo zapore gaziak dituzten substantzia dituztenak(HCl). -Baseak: zapore gozoa edo ukimen sakona duten substantziak askatzen dituztenak(NaOH). pH-eskala: -Substantzien azidotasuna edo alkalinitatea neurtzen duen eskala: 0etik 14ra. Neutralizazioa: -Azido batek eta base batek erreakzionatzen dute gatz eta ur sortzeko.
Erreakzio exotermikoak eta endotermikoak
-Erreakzio exotermikoa: -energia xurgatzen du. -E.produktua < Erreaktiboak(Q>0) -Erreakzio endotermikoak: -Energia askatzen du. -E.produktua > Erreaktiboak(Q<0) *Q=trukatzeko beroa da(unitatea:Joule"J"). *Ea=aktibazio-energia, erreaktiboen loturak apurtzeko behar den energia.
Funtsezko legeak
1-Masaren Kontzentrazioaren legea(Lavoisierren legea 1774): Erreaktiboen masa totala, berdina da, produktuen masa totala.2-Proportzio definituen legea(proust legea): Bi elementu elkartzen direnean konposatu bat sortzeko, beti proportzio berean nahasten dira masari dagokionez. Proportzio hori konposatu horren ezaugarri propioa da, beti berdina. 3-Proportzio anizkoitzen legea(Dalton l1803): Bi elementuk hainbat konposatu sortzen dituztenean, masa-proportzioek zenbaki oso sinpleen erlazioa jarraitzen dute. 4-Konbinazio-bolumen legea(Gay-lussac 1808): Presio eta tenperatura berean dauden gasek erreakzionatzean, haien bolumenak zenbaki oso sinpleen proportzioan konbinatzen dira. 5-Avogadroren hipotesia(Avogadro 1811): Presio eta tenperatura berdinetan dauden gasek erreakzionatzen dutenean, haien bolumenak zenbaki oso eta sinpleen arteko proportzioetan elkartzen dira.
Erreakzio kimikoen posterra: Hamza Cissoko Sidibe
Hamza Cissoko Sidibe
Created on February 1, 2026
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Akihabara Connectors Infographic
View
Essential Infographic
View
Practical Infographic
View
Akihabara Infographic
View
The Power of Roadmap
View
Artificial Intelligence in Corporate Environments
View
Customer Profile
Explore all templates
Transcript
ERREAKZIO KIMIKOAK
Erreakzio kimikoak eta ekuazio kimikoak
Erreakzio kimikoen abiadura
Kimikaren funtsezko legeak
Erreakzio motak
Neutalizazio-erreakzioak eta pH eskala
Errekuntzak eta energia-transferentzia
Erreakzio kimiko motak:
Erreakzio kimikoetan 8 mota daude:1- SIntesi erreakzio: Bi erreaktibo sinple konbinatzen dira(C+D→CD). 2- Deskonposizio erreakzioa: Erreaktibo bat sinpeah¡go deskonpasatu((CD→C+D). 3- Desplazamendu edo ordezkapena: Elementu bat, beste bateri ordezkatu berri bat sortzeko. 4- Desplazamendu bikoitza: BI elementu posizio trukatu beste bi berri sortzeko. 5- Azido base erreakzioa(Neutralizazioa): Azido+Base→Gatza+Ura 6- Hauspeatze erreakzioa: Disolbatuts¡a dauden bi konposatuenioiak trukatu eta disoolbezina den gatz transformatzen da(PbI2↓). 7- Erekuntza erreaktiboak: Erregaia+O2→CO2+H2O 8- Oxidoa-Errekuntza Erreakzioa(Erredox): Elektroi transferentzri gertazeko bi prozesu gertatzen dira: 1.Oxidazioa: Atomo batek elektroi bat edo gehiago eman. 2.Oxidazioa: Atomo batek elektroi bat edo gehiago hartu.
Erreakzio kimikoen abiadura
Erreakzio kimikoen abiaduran 4 faktore daude: 1-Tenperatura: -Tenperatura handitzean, erreakzioa azkarrago -Tenperatura txikitzean, erreakzioa motelago 2-Erraktibo kontzentrazioa: -Kontzentrazioa handitzean, erreakzioa azkarrago -Kontzentrazioa txikitzean, erreakzioa motelago 3-Ukipen azalera: -Partikulen tamaina handitzean, erreakzioa moteldu -Partikulen tamaina txikitzean , erreakzioa azkartu 4-Katalizazioa: Erreakzioa azkartzen dute, aktibazio energia murrizten dute, partikulen kontaktua errazten dute, kantitate txikitan nahikoa dira, oso espezifikoak dira.
Zer da?
Erreakzio kimiko bat da substantzia batzuk beste batzuk bihurtzen diren prozesua, atomoak berrantolatuz: -Aldaketa kimikoak dira. -"Erreaktiboak" eraldatu "produktuak" sortzeko. -Formula eta propietate kimikoak desberdinak dira. -Ekuazio kimikoen bidez adierazten dira. -Aldaketa kimiko nabarmenak: gasak, kea, argia sortzea,... Talken teoria: 1-Erreaktibo partikuak elkarren kontra talka egiten dute. 2-Geroago, loturak apurtzen dira. 3-Azkenik, atomoak berrantolatu eta lotura berriak sortzen dira. Itzulgarritasuna: -Erreakzio itzulezina: noranzko bakarrean gertatzen da . -Erreakzio itzulgarria: bi noranzkoetan gertatzen da. Oreka kimikoa: -Erreakzio zuzenaren eta alderantzizkoaren abiadurak berdinak direnean, kontzentrazioak konstante mantentzen dira.
Azido-base, pH-eskala eta Neutralizazioa
Azido baseak: -Azidoak: urtu edo zapore gaziak dituzten substantzia dituztenak(HCl). -Baseak: zapore gozoa edo ukimen sakona duten substantziak askatzen dituztenak(NaOH). pH-eskala: -Substantzien azidotasuna edo alkalinitatea neurtzen duen eskala: 0etik 14ra. Neutralizazioa: -Azido batek eta base batek erreakzionatzen dute gatz eta ur sortzeko.
Erreakzio exotermikoak eta endotermikoak
-Erreakzio exotermikoa: -energia xurgatzen du. -E.produktua < Erreaktiboak(Q>0) -Erreakzio endotermikoak: -Energia askatzen du. -E.produktua > Erreaktiboak(Q<0) *Q=trukatzeko beroa da(unitatea:Joule"J"). *Ea=aktibazio-energia, erreaktiboen loturak apurtzeko behar den energia.
Funtsezko legeak
1-Masaren Kontzentrazioaren legea(Lavoisierren legea 1774): Erreaktiboen masa totala, berdina da, produktuen masa totala.2-Proportzio definituen legea(proust legea): Bi elementu elkartzen direnean konposatu bat sortzeko, beti proportzio berean nahasten dira masari dagokionez. Proportzio hori konposatu horren ezaugarri propioa da, beti berdina. 3-Proportzio anizkoitzen legea(Dalton l1803): Bi elementuk hainbat konposatu sortzen dituztenean, masa-proportzioek zenbaki oso sinpleen erlazioa jarraitzen dute. 4-Konbinazio-bolumen legea(Gay-lussac 1808): Presio eta tenperatura berean dauden gasek erreakzionatzean, haien bolumenak zenbaki oso sinpleen proportzioan konbinatzen dira. 5-Avogadroren hipotesia(Avogadro 1811): Presio eta tenperatura berdinetan dauden gasek erreakzionatzen dutenean, haien bolumenak zenbaki oso eta sinpleen arteko proportzioetan elkartzen dira.