Erreakzio kimikoak- Leire Fuertes

Erreakzio kimikoak

Errekuntzak eta erreakzio exotermikoak eta endotermikoak

Erreakzio eta ekuazio kimikoak

Ukipen azalera eta katalizatzaileak eta erreakzioen abiadura

Kimikaren funtsezko legeak:

Escribe un título aquí

1793

1808

1803

1774

1811

Neutralizazio erreakzioak eta pH eskala

Erreakzio kimiko motak

Erreakzio kimiko motak

6.Oxidazio erredukziozkoak

4.Dezplazamendu bikoitzeko erreakzioak

1.Sintesi erreakzioak

Erreaktiboen arteko trukapena da, elektroi trukapena. Erredukzioa eta oxidazioa gertatzen dira eta oxidatzen den erreaktiboak elektroiak ematen dizkio erreduzitzen denari. eta oxidazio zenbakia aldatzen da.

Erreaktibo sinple erreakzionatzen dute konposatu konpluexu bat osatzeko.

Erreaktiboak haien posizioa trukatzean, beste konposatu batzuk sortzen dituzte.

2.eskonposizio erreakzioak

Substantzia konplexu bat beste substantzia sinpleagan deskonposatzen da.

5.Azido base erreakzioak

Azido baten hidrogeno katioiak(hidroiak), base batean igo egiten dira. Horren ondorioz, gazt bat eta ura sortzen da.

7.Hauspeatze erreakzioak

Disolbagarriak diren bi konposatu inikok ioiak trukatzen dituzte eta gatz disolbaezin bat sortzen dute

3.Desplazamendu erreakzioak

Elementu batek konposatu bateko beste elementu bat ordezkatzen du. Ondorioz konposatu berri bat sortzen da.

8. Errekuntza erreakzioak

Oxigenoak substantzia batekin erreakzionatzen dute, karbono dioxidoa eta ur lurruna sortuz.

Proportzio anizkoitzen legea

Daltonen legea

Bi elementu elkartzen direnean konposatu desberdinak sortzeko, elementu baten masa desberdina bada eta bestea konstante mantentzen bada, aldatzen den masaren proportzioek zenbaki osoetan mantentzen dira.

Iruduian ikus dezakegu atomoak ez direla adatzen baizik eta konbinatzen direla beste konposatu bat sortzeko. Masa totala ez da aldatzen, atomo kopuru berdinak mantentzen direlako eta erreakzio kimiko batean atomoak ez dira desagertzen, baina bai aldatzen dira lekuz.

Proportzio definituen legea

Proust-en legea

Proportzio definituen legeak azaltzen du konposatu kimiko batek beti osaera berdina duela eta bertan dauden elementuek masa berdina mantentzen dutela, konposatua nola edo non lortu den kontuan hartu gabe.

112g Fe

= 3.5gFe

32gO2

Burdinaren eta oxigenoaren masa proportzioa beti da 3.5, hau da, proportzio definituaren legea betetzen du: konposatu batek beti dauka elementuen arteko masa proportzio zehatza. 1g oxigenoan 3.5g Fe daude.

Neutralizazio erreakzioak eta pH eskalak

Azido base erreakzioak

Azido eta base baten artean gertatzen den erreakzioa da eta disoluzio likido batean gertatzen da. Azidoak, baseari hidroiak ematen dizkio eta gatz bat eta ura sortzen dute. Azido baseak izan daiteke: Sendoak: Hidroiak askatzeko edo jasotzeko gaitasun handia. Ahulak: Hidroiak askatzeko edo jasotzeko gaitasun txikia.

pH eskala

Likido baten azido edo base kopurua neurtzeko erabiltzen da. pHeskalña 0-14 doa eta paper adierazle batzuekin edo pH makinarekin neurtu daiteke.

Substantzia batek pH-a 7 baino txikiagoa badu, azidoa da; pH-a 7 bada, neutroa da eta pH-a 7 baino handiagoa bada, basikoa da.

Masa kontzerbazioaren legea

Lavoisierren legea

Masaren kontserbazioaren legeak erreakzio kimiko batean erreaktiboen masa eta produktuen masa berdinak direla dio. Hau da, materia ez da sortzen ezta suntsitzen ere, baizik eta eraldatu egiten da eta erreaktiboen masa totala produktuen masa toalaren berdina dela.

Produktua

Erreaktiboak

Erreakzio kimikoak eta ekuazio kimikoak

Erreakzio kimikoak aldaketa kimikoak dira. Hasierako substantziak erreakzionatzen dute eta substantzia berri bat edo batzuk sortzen dituzte. Erreakzio kimikoak, ekuazio kimikoen bitartez irudikatzen dira:

Produktua

Erreaktiboak

Koefizienteak

Ekuazio kimikoetan erreaktiboak ezkerrean (hasierako substantziak) eta produktuak (sortutako substantziak) eskuinean jartzen dira, gezi baten bidez lotuta. Ekuazioak orekatuta egon behar dira, atomo kopurua bi aldeetan berdina izan behar delako, eta koefizienteak substantzien proportzioak adierazteko erabiltzen dira.

Nola gertatzen da erreakzio kimiko bat?

Erreaktiboen partikulak elkarrekin talka egiten dutenean. Talka horretan lotura zaharrak apurtu eta lotura berriak sortzen dira, substantzia berriak eratuz. Talka eraginkorra izateko, gutxienezko energia (aktibazio energia) izan behar du eta partikulek orientazio egokia izan behar dute.

Ukipen azalera eta katalizatzaileak

Ukipen azalera

Erreaktiboak handiagoak direnean, azalera gutxiago dago talka egiteko, beraz partikulek gutxiago jotzen dute elkarrekin eta erreakzioa motelagoa da. Erreaktiboen tamaina txikitzean, ukipen azalera handitzen da eta horrek erreaktiboen arteko kontaktua eta talka kopurua handitzen ditu. Ondorioz, erreakzioaren abiadura azkartzen da.

Katalizatzaileak

Katalizatzaileak, abiadura azkartzeko substantziak dira eta aktibazio energia(Ea) txikitzen dute. Erreakzioan parte hartzen duten partikulen arteko talka errazten dute eta oso kantitate txikietan nahikoa izaten dira.

Aktibazio energia(Ea): Aktibazio-energia erreakzio kimiko bat hasteko behar den gutxieneko energia da. Hau da, erreaktiboen arteko loturak apurtzeko behar den energia.

Errekuntzak eta erreakzio endotermikoak eta exotermikoak

Errekuntzak

Erreakzio kimikoaetan elkartruke bat gertatzen da, energia elkartrukapena. Erreakzioan parte hartzen duten substantzien eta inguruaren artean gertatzen da eta erreakzio beroa gertatzen da energia bero moduan trukatzen delako. Erreakzio beroa, erreakzioan jasotako energia edo askatutako energia da eta Q ikurrarekin adierazten da. Erreakzio kimiko batean, erreaktiboen loturak hausteko energia xurgatu behar dute, eta produktuak sortzerakoan lotura berriak egiten direnean, energia askatzen da.

Erreakzio kimikoetan:

• Erreaktiboen loturak apurtzeko, energia jaso behar da. Erreakzio endotermikoa.
• Produktuen lotura berriak sortzeko energia askatu behar da. Erreakzio exotermikoa.

Konbinazio-bolumen legea

Gay Lussac-en legea

Tenperatura eta presio berdinan dauden gasak erreakzionatzean, gas bolumenak zenbaki osoekin adierazten dira.

Hidrogeno kloruroa

Hidrogenoa

Kloroa

Irudi honetan, hidrogenoaren volumena 1bolumen H da eta kloroarena 1bolumen Cl. Hidrogenoa eta kloroa(erreaktiboak) erreakzionatzean, sortzen duten produktua hidrogeno kloruroa da eta 2bolumen HCl da bere bolumena.

Avogadroren Hipotesia

Avogadro

Edozein gas mota baten bolumen berdina molekula kantitate berdina izango du, tenperatura eta presioa baldintza berdinetan neurtuta.

Eredu honetan ikus daieke gas ezberdinak daudela eta bolumen berdina dutela presioa eta tenperatura baldintza normaletan neurtuta.

Erreakzio kimikoen abiadura

Erreakzio kimikoaren abiadura, tenperatura igotzean handitzen da. Tenperatura altuaren ondorioz partikulen arteko mugimendua handiagoa da eta talka kopurua baita ere.

Erreakzio kimiko baten abiadura txikitzen da tenperatura jaistean. Tenperatura baxuagoaren ondorioz, partikulen mugimendua motelagoa da eta talka kopurua jaisten da.

Tenperatura baxua

Tenperatura altua

Erreaktiboen kontzentrazioa handitzean, partikulen arteko talka kopurua handitzen da, eta ondorioz erreakzioaren abiadura igotzen da.

Erreaktiboen kontzentrazioa txikitzean, partikulen arteko talka kopurua txikitzen da, eta ondorioz erreakzioaren abiadura jaisten da.