Rappels la configuration électronique des atomes, le tableau périodique et les molécules
INDEX
configuration électronique des atomes
tableau périodique et ions
molécules
Configuration électronique des atomes
configuration électronique
Visualisez la capsule de cours suivante puis testez-vous:
Questions:
1) Déterminer la configuration électronique des atomes suivants : H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne 2) Vérifier votre résultat à l’aide de l’animation ci-contre.
vous avez réussi?
coup de pouce?
rappels: couches et sous-couches électroniques
Les électrons d’un atome ont une énergie quantifiée, c’est-à-dire qu’elle ne peut prendre que certaines valeurs. Dans le nuage électronique, les électrons d’un atome se répartissent, en fonction de leur énergie, dans des couches et dans des sous-couches électroniques : une couche électronique est un niveau d’énergie de l’électron. Elle est notée « n ». une sous-couche électronique est un sous-niveau énergétique qui ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons. La sous-couche « s » contient 2 e- au maximum. La sous-couche « p » contient 6 e- au maximum.
Règle de remplissage des couches et sous-couches électroniques (Hund) :
les électrons se disposent dans l’ordre des énergies croissantes.
la configuration électronique d’un atome indique la répartition des électrons dans les couches et les sous-couches d’énergie. exemple du Néon: 1s2 2s2 2p6
exemple: le Néon, Z = 10
on rejoue?
Tableau périodique et ions
Tableau périodique et ions
prêt à jouer?
Question préliminaire:
si vous avez gagné le jeu:
question supplémentaire
l'atome d'aluminium peut perdre 3 électrons et devenir l'ion Al3+. Expliquer cette transformation.
coup de pouce?
réponse:
L'atome d'aluminium ayant 3 électrons de valence a tendance à perdre ces 3 électrons pour devenir stable chimiquement: en respectant ainsi la règle de l'octet, il acquiert la cofigruation électronique du gaz noble le plus proche de lui dans la classification périodique, le néon.
Exercice supplémentaire
1) Donner la configuration électronique de l'atome de Beryllium Be avec Z = 4 et de l'atome de chlore Cl avec Z = 17. 2) Indiquer la règle de stabilité que chacun doit respecter. Justifier.
3) Pour respecter les règles de stabilité, donner le nombre d’électrons que doit perdre ou gagner chaque atome.
4) Donner, pour chaque atome, l’ion formé.
5) Donner les configurations électroniques de chaque ion.
Réponse
VIDEO
entités chimiques stables:
Molécules
Schéma deLewis de la molécule d'eau
1) combien la molécule possède-t-elle de doublets liants? 2) combien la molécule possède-t-elle de doublets non-liants? 3) quel atome respecte ainsi la règle de l'octet? la règle du duet?
rappel sur les shémas de Lewis des molécules
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Josie Jones
Created on January 21, 2026
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Configuration électronique des atomes
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1) Déterminer la configuration électronique des atomes suivants : H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne 2) Vérifier votre résultat à l’aide de l’animation ci-contre.
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rappels: couches et sous-couches électroniques
Les électrons d’un atome ont une énergie quantifiée, c’est-à-dire qu’elle ne peut prendre que certaines valeurs. Dans le nuage électronique, les électrons d’un atome se répartissent, en fonction de leur énergie, dans des couches et dans des sous-couches électroniques : une couche électronique est un niveau d’énergie de l’électron. Elle est notée « n ». une sous-couche électronique est un sous-niveau énergétique qui ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons. La sous-couche « s » contient 2 e- au maximum. La sous-couche « p » contient 6 e- au maximum.
Règle de remplissage des couches et sous-couches électroniques (Hund) :
les électrons se disposent dans l’ordre des énergies croissantes.
la configuration électronique d’un atome indique la répartition des électrons dans les couches et les sous-couches d’énergie. exemple du Néon: 1s2 2s2 2p6
exemple: le Néon, Z = 10
on rejoue?
Tableau périodique et ions
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Question préliminaire:
si vous avez gagné le jeu:
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l'atome d'aluminium peut perdre 3 électrons et devenir l'ion Al3+. Expliquer cette transformation.
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réponse:
L'atome d'aluminium ayant 3 électrons de valence a tendance à perdre ces 3 électrons pour devenir stable chimiquement: en respectant ainsi la règle de l'octet, il acquiert la cofigruation électronique du gaz noble le plus proche de lui dans la classification périodique, le néon.
Exercice supplémentaire
1) Donner la configuration électronique de l'atome de Beryllium Be avec Z = 4 et de l'atome de chlore Cl avec Z = 17. 2) Indiquer la règle de stabilité que chacun doit respecter. Justifier. 3) Pour respecter les règles de stabilité, donner le nombre d’électrons que doit perdre ou gagner chaque atome. 4) Donner, pour chaque atome, l’ion formé. 5) Donner les configurations électroniques de chaque ion.
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Molécules
Schéma deLewis de la molécule d'eau
1) combien la molécule possède-t-elle de doublets liants? 2) combien la molécule possède-t-elle de doublets non-liants? 3) quel atome respecte ainsi la règle de l'octet? la règle du duet?
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