Formulación inorgánica
Oxidos
Peróxidos
+info
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hidruros
Hidróxidos
+info
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Sales binarias
Oxoácidos
+info
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Iones
Sales ternarias
+info
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Formulación orgánica
Fórmula cerrada
Alcanos
+info
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Fórmula semiabierta
Alquenos
+info
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Fórmula abierta
Alquinos
+info
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Sales binarias
no metal ( -uro) + metal (segun el tipo de nomenclatura) Metal (+) , No metal (-)
- Sistemática (Ej : dicloururo de calcio)
- Stock (Ej: cloruro de calcio II)
- Tradicional (Ej: cloruro cálcico )
Peróxidos
Oxido (sistematica), peroxido ( stock y tradicional) con valencia -2 + otro elemento preferiblemente metalico.No podemos dejar al oxigeno con - de 2 cuando simplificamos.
- Sistemático (Dióxido de disodio)
- Stock (Peróxido de sodio (I))
- Tradicional (Peróxido sódico)
Hidroxidos
Hidroxido (valencia -1) + metal (valencia positiva). Para nombrarlos se hace como los oxidos.
- Sistematica: (trihidroxido de aluminio)-Al(OH)3
- Stock: (hidroxido de aluminio (III))
- Trdicional: (hidroxido aluminico)
Óxidos
Compuestos entre el oxigeno y otro elemento menos el fluor. El oxigeno tiene valencia -2 y el otro positiva.
Nomenclaturas:
- Sistemática
- Stock
- Tradicional
Oxoácidos
Compuestos que tienen oxígeno e hidrógeno y otro elemento. Oxígeno : valencia -2 Hidrógeno: valencia -1 otro elemento: valencia positiva Formulación : óxido + h20
- Tradicional :cambíar oxido por ácido Ej: CO2 + h20 = H2co3 (Ac. carbónico) .
Excepciones:
Hidruros
- Metálicos : hidrogeno (valencia -1) + elemento metálico . Ej: CaH2 (Dihidruro de calcio , hidruro de calcio II, hidruro cálcico) - No metálicos: no metal -uro + hidrogeno (valencia +1) Ej: HCl (Cloruro de hidrógeno) H2S (Sulfuro de hidrógeno) - Excepciones: - Acidos hidruros:
Sales ternarias
Sustituir los hidrogenos de un acido por un elemento metalico.El acido con la terminacion -ato o -ito. Ej: Co2 + H2O=H2Co3 Na2(Co3)1 = carbonato sodico
· Nomenclatura estequeometrica de acidos: reescribimos la formula del acido, poniendo todos los grupos OH.Ej: H2SO4 = (OH)2SO2 - dihidroxido de azufre de dioxigeno.
Iones:
Sustancias formadas por 1 o mas elementos. Carga postiva=cation.Carga negativa=anion. Cation: ponemos la palabara ion seguida del elmento que tiene con la carga que tiene: Ej: NH+4= Ion amonio + Anion: Palabra ion seguido del elemento con la carga que tiene, tambien se pueden nombarar como las sales que generarian. Ej:CO2-/3= ion carbonato.
Formula abierta
Nos informa de lo mismo que la cerrada y ademas de todos los enlaces que hay.
Ej: CH3 CH3 CH3 Ch3 I I I ICH3-CH - CH - CH - CH-CH3 I I I I CH3 CH3 CH3 CH3
Alcanos
Cadenas hidrocarbonadas con todos los enlaces carbono - carbonos simples.
Lineales:
Ramiicados
Cíclicos
Alquenos
Compuestos con insaturación doble. ormacion: + eno Se numera desde el menor localizador al primer carbono de la saturación. 1 2 3 4 5 CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 PENT - 2 - ENO
Formula cerrada:
Nos informa de los elementos que lo forman y la cantidad de atomos.
Ej: C4H10
alquinos
Compuestos con insaturación simple. ormacion: como los alquenos pero con terminación - ino. Ej. CH3 - CH = CH - CH2 - CH2 - CH = CH Hepta-1,5-diino
Formula semiabierta
Nos informa de lo mismo que la cerrada y ademas nos dice com o estan unidos los carbonos entre ellos:
Ej: CH3-CH2-CH2-CH3
Formulación inorgánica
Izan Montes soto
Created on November 9, 2025
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Formulación inorgánica
Oxidos
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Fórmula semiabierta
Alquenos
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Fórmula abierta
Alquinos
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Sales binarias
no metal ( -uro) + metal (segun el tipo de nomenclatura) Metal (+) , No metal (-)
Peróxidos
Oxido (sistematica), peroxido ( stock y tradicional) con valencia -2 + otro elemento preferiblemente metalico.No podemos dejar al oxigeno con - de 2 cuando simplificamos.
Hidroxidos
Hidroxido (valencia -1) + metal (valencia positiva). Para nombrarlos se hace como los oxidos.
Óxidos
Compuestos entre el oxigeno y otro elemento menos el fluor. El oxigeno tiene valencia -2 y el otro positiva.
Nomenclaturas:
Oxoácidos
Compuestos que tienen oxígeno e hidrógeno y otro elemento. Oxígeno : valencia -2 Hidrógeno: valencia -1 otro elemento: valencia positiva Formulación : óxido + h20
- Tradicional :cambíar oxido por ácido Ej: CO2 + h20 = H2co3 (Ac. carbónico) .
Excepciones:Hidruros
- Metálicos : hidrogeno (valencia -1) + elemento metálico . Ej: CaH2 (Dihidruro de calcio , hidruro de calcio II, hidruro cálcico) - No metálicos: no metal -uro + hidrogeno (valencia +1) Ej: HCl (Cloruro de hidrógeno) H2S (Sulfuro de hidrógeno) - Excepciones: - Acidos hidruros:
Sales ternarias
Sustituir los hidrogenos de un acido por un elemento metalico.El acido con la terminacion -ato o -ito. Ej: Co2 + H2O=H2Co3 Na2(Co3)1 = carbonato sodico
· Nomenclatura estequeometrica de acidos: reescribimos la formula del acido, poniendo todos los grupos OH.Ej: H2SO4 = (OH)2SO2 - dihidroxido de azufre de dioxigeno.
Iones:
Sustancias formadas por 1 o mas elementos. Carga postiva=cation.Carga negativa=anion. Cation: ponemos la palabara ion seguida del elmento que tiene con la carga que tiene: Ej: NH+4= Ion amonio + Anion: Palabra ion seguido del elemento con la carga que tiene, tambien se pueden nombarar como las sales que generarian. Ej:CO2-/3= ion carbonato.
Formula abierta
Nos informa de lo mismo que la cerrada y ademas de todos los enlaces que hay.
Ej: CH3 CH3 CH3 Ch3 I I I ICH3-CH - CH - CH - CH-CH3 I I I I CH3 CH3 CH3 CH3
Alcanos
Cadenas hidrocarbonadas con todos los enlaces carbono - carbonos simples.
Lineales:
Ramiicados
Cíclicos
Alquenos
Compuestos con insaturación doble. ormacion: + eno Se numera desde el menor localizador al primer carbono de la saturación. 1 2 3 4 5 CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 PENT - 2 - ENO
Formula cerrada:
Nos informa de los elementos que lo forman y la cantidad de atomos.
Ej: C4H10
alquinos
Compuestos con insaturación simple. ormacion: como los alquenos pero con terminación - ino. Ej. CH3 - CH = CH - CH2 - CH2 - CH = CH Hepta-1,5-diino
Formula semiabierta
Nos informa de lo mismo que la cerrada y ademas nos dice com o estan unidos los carbonos entre ellos:
Ej: CH3-CH2-CH2-CH3