Enlace iónico
Propiedades periódicas
Estructura
Propiedades de los compuestos iónicos
¿Qué es?
Propiedades en los grupos
Enlace metálico
Propiedades
Tabla periódica
Red cristalina
Enlace químico
Tipos de enlaces
Regla del octeto
Tema 3
Enlace metálico
Claudia I.T.
Enlace metálico
Enlace químico
Sustancias covalentes cristalinas
Enalce covalente
Fuerzas intermoleculares
Enlace covalente
Sustancias covalentes moleculares
Polaridad
Estructura
Periodo:
- Filas horizontales
- Indican el número de niveles de energia
Grupos:
- Columnas verticales
- Elementos con el mismo número de electrones en la última capa.
Estructura
Periodo:
- Filas horizontales
- Indican el número de niveles de energia
Grupos:
- Columnas verticales
- Elementos con el mismo número de electrones en la última capa.
¿Qué es la tabla periódica?
Organización de los elementos químicos según su número atómico y propiedades
Propiedades periódicas
- Electonegatividad
- Capacidad para atraer e⁻
- ↓ en un grupo: disminuye
- → en un periodo: aumenta.
- Radio atómico
- Distancia del núcleo a la última capa de e⁻
- ↓ en un grupo: Aumenta
- → en un periodo: Disminuye
- Reactividad
- Capacidad para reaccionar con otras substancias
- En los metales aumenta hacia abajo
- No metales aumenta hacia arriba y hacia la derecha
Propiedades en los grupos
- Caracter metálico
- Facilidad para ceder e⁻
- Aumenta hacia abajo
- Radio atómico
- Distancia del núcleo a la uúltima capa de e⁻
- Aumenta hacia abajo
- Reactividad
- Capacidad para ceder o aceptar e⁻
- En los metales aumenta hacia abajo
- En los no metales disminuye hacia abajo
Regla del octeto
Establece que los átomos se unen para adquirir ocho electrones en su último nivel energético.
Pueden conseguir la configuración e⁻ de un gas noble de dos formas:
Enlace químico
Es una fuerza electroestática que actúa entre atomos o grupos de átomos y los mantiene unidos.
¿Cómo se forma un enlace?Cuanfdo dos atomos se acercan empiezan a estabilizarse. Llega un punto que alcanzaran un minimos al formarse el enlace. Si se aproximan mas se desestabilizan.
Enlace covalente
Se forma entre átomos no metálicos que comparten electones.Pueden originas substancias con dos estructuras:
cristales
compuestos
elementos
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES
Una molecula resuta de la union de un nº reducido de átomos
Atomos entrelazados del mismo elemento = sustancia simple Ejemplo: H2, O3 o F2
Diagrama de Lewis
Modo de representar el enlace covalente mediante un diagrama de puntos
Polaridad de la moléculas
Según se distribuya la densidad de carga las moléculas covalentes pueden ser apolares o polares.
Moléculas apolares: Densidad repartida unifomemente. Moleculas diatomicas y simetricas
Moléculas polares: Densidad repartida no unifomemente, dos polos positivo y negativo. Positivo: Átmomo con mayor caracter metálico Negativo: Atomo + electronegativo
Fuerzas muy débiles que se producen entre los polos opuestos de las moléculas polares.
Fuerzas de Van der Waals
Son enlaces más fuertes, se forman entre el hidrógeno de una molécula y otro átomo muy electronegativo.
Enlaces de hidrógeno
Sustancias covalentes cristalinas
Un cristal es la asociación de un número elevado de átomos o de moléculas ordenados en las tres direcciones del espacio. Dos tipos:Cristales moleculares: cuando las substancias estan congeladas Cristales atómicos: son solidos a temperatura ambiente
Enlace metálico
Es el que se forma etre los átomos de los metales.
Los átomos metálicos presentan pocos e⁻ en su último nivel al ser débil la fuerza de atracción entre e⁻ y el núcleo, tienden a perderlos y a formar cationes.
Red cristalina de un metal
Está formada por un gran número de cationes y de e⁻:
- Los cationes se encuentran ordenados en una red
- Los e⁻ se mueven alrededor del conjunto, dando lugar a una nube electrónica.
Ductilidad y maleabilidad
Brillo
Buena conductividad
Reflejan la mayor parte de la luz que reciben
Se pueden estirar en hilos y formar láminas.
Puntos de fusion y ebullición muy variados
Dureza
Varía de la misma forma que los puntos de fusión y de ebullición
Disolución
Fragilidad
Conductividad
disueltos o fundidos, conducen la electricidad, al estar libres, pueden ser atraídos por la carga opuesta.
Son frágiles
Se disuelven en agua
Puntos de fusion y ebullición altos
Son duros
Enlace iónico
Se origina por la atracción electrostática entre cationes y aniones formados por cesión y ganancia de e⁻.
Tema 3
CLAUDIA IZQUIERDO TORIO
Created on November 8, 2025
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Enlace iónico
Propiedades periódicas
Estructura
Propiedades de los compuestos iónicos
¿Qué es?
Propiedades en los grupos
Enlace metálico
Propiedades
Tabla periódica
Red cristalina
Enlace químico
Tipos de enlaces
Regla del octeto
Tema 3
Enlace metálico
Claudia I.T.
Enlace metálico
Enlace químico
Sustancias covalentes cristalinas
Enalce covalente
Fuerzas intermoleculares
Enlace covalente
Sustancias covalentes moleculares
Polaridad
Estructura
Periodo:
Grupos:
Estructura
Periodo:
Grupos:
¿Qué es la tabla periódica?
Organización de los elementos químicos según su número atómico y propiedades
Propiedades periódicas
Propiedades en los grupos
Regla del octeto
Establece que los átomos se unen para adquirir ocho electrones en su último nivel energético.
Pueden conseguir la configuración e⁻ de un gas noble de dos formas:
Enlace químico
Es una fuerza electroestática que actúa entre atomos o grupos de átomos y los mantiene unidos.
¿Cómo se forma un enlace?Cuanfdo dos atomos se acercan empiezan a estabilizarse. Llega un punto que alcanzaran un minimos al formarse el enlace. Si se aproximan mas se desestabilizan.
Enlace covalente
Se forma entre átomos no metálicos que comparten electones.Pueden originas substancias con dos estructuras:
cristales
compuestos
elementos
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES
Una molecula resuta de la union de un nº reducido de átomos
Atomos entrelazados del mismo elemento = sustancia simple Ejemplo: H2, O3 o F2
Diagrama de Lewis
Modo de representar el enlace covalente mediante un diagrama de puntos
Polaridad de la moléculas
Según se distribuya la densidad de carga las moléculas covalentes pueden ser apolares o polares.
Moléculas apolares: Densidad repartida unifomemente. Moleculas diatomicas y simetricas
Moléculas polares: Densidad repartida no unifomemente, dos polos positivo y negativo. Positivo: Átmomo con mayor caracter metálico Negativo: Atomo + electronegativo
Fuerzas muy débiles que se producen entre los polos opuestos de las moléculas polares.
Fuerzas de Van der Waals
Son enlaces más fuertes, se forman entre el hidrógeno de una molécula y otro átomo muy electronegativo.
Enlaces de hidrógeno
Sustancias covalentes cristalinas
Un cristal es la asociación de un número elevado de átomos o de moléculas ordenados en las tres direcciones del espacio. Dos tipos:Cristales moleculares: cuando las substancias estan congeladas Cristales atómicos: son solidos a temperatura ambiente
Enlace metálico
Es el que se forma etre los átomos de los metales.
Los átomos metálicos presentan pocos e⁻ en su último nivel al ser débil la fuerza de atracción entre e⁻ y el núcleo, tienden a perderlos y a formar cationes.
Red cristalina de un metal
Está formada por un gran número de cationes y de e⁻:
Ductilidad y maleabilidad
Brillo
Buena conductividad
Reflejan la mayor parte de la luz que reciben
Se pueden estirar en hilos y formar láminas.
Puntos de fusion y ebullición muy variados
Dureza
Varía de la misma forma que los puntos de fusión y de ebullición
Disolución
Fragilidad
Conductividad
disueltos o fundidos, conducen la electricidad, al estar libres, pueden ser atraídos por la carga opuesta.
Son frágiles
Se disuelven en agua
Puntos de fusion y ebullición altos
Son duros
Enlace iónico
Se origina por la atracción electrostática entre cationes y aniones formados por cesión y ganancia de e⁻.