Los modelos atómicos, evolución y cambios
Julia García Ruiz
Índice
Modelo atómico de Rutherford
Introducción
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de bhor
Conclusión
Modelo atómico de Thomson
Introducción
En los siglos V y IV a.C los griegos Leucipo y Demócrito, propusieron que los átomos eran la parte de la materia que no podia seguirse dividiendo. Para ver el comportamiento de un átomo y su representación gráfica se desarrollan los modelos atómicos.
Modelo Atómico de Dalton
En 1808 el químico inglés John Dalton dijo que las sustancias elementales están formadas por átomos iguales y según su teoría los elementos compuestos si se pueden descomponer porque están formados por átomos diferentes.ejemplo: -cobre-sustancia elemental-mismos átomos. -óxido de cobre-sustancia compuesta-formados por átomos de cobre + átomos de oxígeno. Según esta teoría los átomos que forman la materia cumplen con las siguietes características: a) La materia está formada por partículas esféricas e indivisibles llamado átomos. b) Todos los átomos de un elemento son idénticos con igual masa, tamaño y propedades c) Los átomos de cada elemento químico se diferencian por su masa, tamaño y propiedades. d) Los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos unidos entre sí, en la misma proporción. e) En las reacciones químicas la masa de las sustancias que intervienen permanecen constante durante y después de la reacción.
Modelo atómico de Thomson
Este modelo permitió deducir que los átomos estaban formados por cargas positivas y cargas negativas, electrones distribuidos por el átomo. Es el modelo atómico conocido por el Pudin de pasas; describe el átomo como una esfera de carga positiva uniforme en la cual, los electrones negativos están incrustados. Este modelo lo propuso en 1897, y dice que la carga positiva y la negativa son iguales, lo que hace que el átomo sea eléctricamente neutro. ¿CÓMO DESCUBRIÓ THOMSON EL ELECTRÓN? Thomson llevó a cabo una serie de experimentos en tubos de descarga o de rayos catódicos, sellados con gas a baja presión y dos electrones a los que se aplica un alto voltaje. - Cuando se aplicaba voltaje, un haz de luz viajaba del cátodo al ánodo. - Introdujo placas cargadas eléctricamente y bobinas magnéticas alrededor del tubo y vió que: - el haz de luz se curvaba hacia la placa positiva, lo que indicaba que las partículas tenían carga negativa. - Al poner un pequeño molino en el camino de los rayos vió que se movía lo que significa que las partículas tenían masa. - Al equilibrar los campos eléctricos y magnñeticos pudo determinar la relación entre carga y masa. - Repitió con diferentes metales para los electrones y diferentes capas en el tubo y siempre obtenía el mismo valor para la relación de carga y masa. Esto le llevó a concluir que estas partículas eran un componente fundamental llamandolas "corpusculos" o electrones.
Modelo atómico de Rutherford
Propone que el núcleo es la parte central del átomo, contiene los protones y es donde se encuentra la masa del átomo. La corteza o zona que rodea al núcleo giran a gran velocidad los electrones. El núcleo de electrones es igual al de los protones, lo que hace que e átomo sea electrónicamente neutro. ¿CÓMO LO DESCUBRIÓ? Con el experimento de la lámina de oro, que consiste en disparar patículas alfa, cargados positivamente a través de una lámina de oro y se dispersaban en lugar de seguir una trayectoria rectilínea, lo que implicaba que los átomos que componían la lámina debían tener carga positiva. Para detectar el punto de impacto la lámina se rodeaba de un tub con una pantalla fosforescente. Los resultados concluyeron que los átomos deben tener un núcleo grande con carga positiva en su centro y que están compuestos de espacio vacío.
Modelo atómico de Bohr
Bohr propuso que los electrones de la corteza de los átomos solo podían estar a desterminadas distancias del núcleo, en órbitas con niveles propios de energía y con un número máximo de electrones 2n e2 donde n es el número de la órbita. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en niveles de energía específicos sin inradiar energía. Los electrones pueden saltar entre estos niveles emitiendo o absorviendo fotones (paquetes de energía). Cada nivel corresponde a una órbita mientras un electrón permanezca en una órbita permitida, no pierde energía. Un electrón absorbe energía cuando salte a un nivel mayor y emite energía al volver a una órbita de menor nivel. A cada órbita se le asigna un número cuántico (n) donde el nivel es 1, el más cercano al núcleo, y tiene menor energía.
Conclusión
La ciencia es una continua innovación. La historia de los modelos atómicos demuestra que los científicos revisan las ideas de los anteriores experimentos y perfeccionan sus ideas a partir de que van sugiriendo nuevos experimentos.
Los modelos atómicos, evolución y cambios
Julia Garc�a Ruiz
Created on November 7, 2025
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Julia García Ruiz
Índice
Modelo atómico de Rutherford
Introducción
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de bhor
Conclusión
Modelo atómico de Thomson
Introducción
En los siglos V y IV a.C los griegos Leucipo y Demócrito, propusieron que los átomos eran la parte de la materia que no podia seguirse dividiendo. Para ver el comportamiento de un átomo y su representación gráfica se desarrollan los modelos atómicos.
Modelo Atómico de Dalton
En 1808 el químico inglés John Dalton dijo que las sustancias elementales están formadas por átomos iguales y según su teoría los elementos compuestos si se pueden descomponer porque están formados por átomos diferentes.ejemplo: -cobre-sustancia elemental-mismos átomos. -óxido de cobre-sustancia compuesta-formados por átomos de cobre + átomos de oxígeno. Según esta teoría los átomos que forman la materia cumplen con las siguietes características: a) La materia está formada por partículas esféricas e indivisibles llamado átomos. b) Todos los átomos de un elemento son idénticos con igual masa, tamaño y propedades c) Los átomos de cada elemento químico se diferencian por su masa, tamaño y propiedades. d) Los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos unidos entre sí, en la misma proporción. e) En las reacciones químicas la masa de las sustancias que intervienen permanecen constante durante y después de la reacción.
Modelo atómico de Thomson
Este modelo permitió deducir que los átomos estaban formados por cargas positivas y cargas negativas, electrones distribuidos por el átomo. Es el modelo atómico conocido por el Pudin de pasas; describe el átomo como una esfera de carga positiva uniforme en la cual, los electrones negativos están incrustados. Este modelo lo propuso en 1897, y dice que la carga positiva y la negativa son iguales, lo que hace que el átomo sea eléctricamente neutro. ¿CÓMO DESCUBRIÓ THOMSON EL ELECTRÓN? Thomson llevó a cabo una serie de experimentos en tubos de descarga o de rayos catódicos, sellados con gas a baja presión y dos electrones a los que se aplica un alto voltaje. - Cuando se aplicaba voltaje, un haz de luz viajaba del cátodo al ánodo. - Introdujo placas cargadas eléctricamente y bobinas magnéticas alrededor del tubo y vió que: - el haz de luz se curvaba hacia la placa positiva, lo que indicaba que las partículas tenían carga negativa. - Al poner un pequeño molino en el camino de los rayos vió que se movía lo que significa que las partículas tenían masa. - Al equilibrar los campos eléctricos y magnñeticos pudo determinar la relación entre carga y masa. - Repitió con diferentes metales para los electrones y diferentes capas en el tubo y siempre obtenía el mismo valor para la relación de carga y masa. Esto le llevó a concluir que estas partículas eran un componente fundamental llamandolas "corpusculos" o electrones.
Modelo atómico de Rutherford
Propone que el núcleo es la parte central del átomo, contiene los protones y es donde se encuentra la masa del átomo. La corteza o zona que rodea al núcleo giran a gran velocidad los electrones. El núcleo de electrones es igual al de los protones, lo que hace que e átomo sea electrónicamente neutro. ¿CÓMO LO DESCUBRIÓ? Con el experimento de la lámina de oro, que consiste en disparar patículas alfa, cargados positivamente a través de una lámina de oro y se dispersaban en lugar de seguir una trayectoria rectilínea, lo que implicaba que los átomos que componían la lámina debían tener carga positiva. Para detectar el punto de impacto la lámina se rodeaba de un tub con una pantalla fosforescente. Los resultados concluyeron que los átomos deben tener un núcleo grande con carga positiva en su centro y que están compuestos de espacio vacío.
Modelo atómico de Bohr
Bohr propuso que los electrones de la corteza de los átomos solo podían estar a desterminadas distancias del núcleo, en órbitas con niveles propios de energía y con un número máximo de electrones 2n e2 donde n es el número de la órbita. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en niveles de energía específicos sin inradiar energía. Los electrones pueden saltar entre estos niveles emitiendo o absorviendo fotones (paquetes de energía). Cada nivel corresponde a una órbita mientras un electrón permanezca en una órbita permitida, no pierde energía. Un electrón absorbe energía cuando salte a un nivel mayor y emite energía al volver a una órbita de menor nivel. A cada órbita se le asigna un número cuántico (n) donde el nivel es 1, el más cercano al núcleo, y tiene menor energía.
Conclusión
La ciencia es una continua innovación. La historia de los modelos atómicos demuestra que los científicos revisan las ideas de los anteriores experimentos y perfeccionan sus ideas a partir de que van sugiriendo nuevos experimentos.