Trabalho de fisico quimica
Modelos atómicos
trabalho realizado por Ariana Saraiva, Maria Beatriz Amaro, Camila Monteiro e Naisa Lopes
Começar
ÍNDICE
Conclusão
Introdução
Quiz time 4
Conclusão
Webgrafia
Modelo de Dalton
Quiz Time 1
Modelo de Thomson
Quiz Time 2
Modelo de Rutherford
Quiz time 3
Modelo de Bohr
INTRODUÇÃO
Desde os tempos antigos que o ser humano tenta compreender do que é feita a matéria. O conceito de átomo surgiu como uma forma de explicar a constituição e o comportamento da matéria nas transformações químicas. Ao longo da história, o modelo atómico foi sendo aperfeiçoado à medida que novas descobertas e experiências eram realizadas. Neste trabalho serão apresentados os principais modelos atómicos, as suas características e as diferenças entre eles.
Modelo de Dalton (1808) - O átomo como uma esfera maciça
John Dalton foi o primeiro cientista a propor uma teoria atómica baseada em factos experimentais.Características:
- A matéria é constituída por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
- Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si (mesma massa e propriedades).
- Átomos de elementos diferentes têm massas e propriedades diferentes.
- As reações químicas correspondem a reorganizações de átomos, sem que estes se criem nem se destruam.
Limitações:
- Não explicava fenómenos elétricos.
- Desconhecia a existência de partículas subatómicas (protões, eletrões e neutrões).
+ INFO
Modelo de Thomson (1898) - O “pudim com passas”
J. J. Thomson descobriu o eletrão ao estudar descargas elétricas em tubos de raios catódicos.Características:
- O átomo é uma esfera de carga positiva onde estão embutidos eletrões de carga negativa.
- O átomo é eletricamente neutro, pois as cargas positivas e negativas equilibram-se.
- O modelo é conhecido como o “pudim com passas”, em que as passas representam os eletrões.
Limitações:
- Não explicava a disposição das cargas nem os resultados de experiências posteriores.
+ INFO
Modelo de Rutherford (1911) - O átomo com núcleo
Modelo de Rutherford (1911) – O átomo com núcleoErnest Rutherford, através da experiência da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno e denso.Características:
- O átomo tem um núcleo central que concentra a carga positiva e quase toda a massa.
- Os eletrões giram à volta do núcleo.
- A maior parte do átomo é espaço vazio.
Limitações:
- Não explicava porque é que os eletrões, em movimento, não caem no núcleo devido à atração elétrica.
- Não justificava os espetros de emissão dos elementos.
+ INFO
Modelo de Bohr (1913) - Os níveis de energia
Niels Bohr combinou o modelo de Rutherford com a teoria dos quanta de Planck.Características:
- O eletrão move-se em órbitas circulares fixas à volta do núcleo, designadas por níveis de energia.
- Cada órbita corresponde a um nível de energia quantizado.
- Os eletrões absorvem ou emitem energia sob a forma de fotões ao mudarem de nível.
- Explicava corretamente o espetro do átomo de hidrogénio.
Limitações:
- Apenas explicava o comportamento de átomos com um único eletrão.
- Não era aplicável a átomos mais complexos.
+ INFO
CONCLUSÃO
A evolução dos modelos atómicos demonstra como o conhecimento científico avança ao longo do tempo.Cada novo modelo surgiu para corrigir e melhorar o anterior, à medida que novas experiências e tecnologias surgiam. Atualmente, o modelo quântico permite compreender o comportamento dos átomos, as ligações químicas e as propriedades da matéria, sendo fundamental para a física e a química modernas.
wikipédia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Daltonhttps://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Thomson https://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Rutherford https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo_de_Bohr
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modelo de bohr
Com base nas descrições quânticas da radiação electromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, o físico dinamarquês Niels Bohr desenvolveu o seu modelo atómico a partir de quatro postulados: Os eletrões que rodeiam o núcleo atómico encontram-se em órbitas com níveis de energia quantizados. A energia total do eletrão (cinética e potencial) não pode assumir qualquer valor, mas apenas valores múltiplos de um quantum. Quando ocorre a passagem de um eletrão entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou recebida) sob a forma de um único quantum de luz, também chamado fóton, cuja energia é exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas envolvidas. As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (bem definidos) do momento angular orbital, L, de acordo com a equação: L = n·ħ onde n é um número inteiro positivo (1, 2, 3, …), chamado número quântico principal, e ħ é a constante reduzida de Planck. Esta condição impõe que apenas certas órbitas são permitidas, garantindo a estabilidade do átomo no modelo de Bohr.
HISTÓRIA
Em 1803, Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids (Absorção de gases pela água e outros líquidos), no qual expôs os princípios do seu modelo atómico. Segundo Dalton: – Os átomos de elementos diferentes têm propriedades distintas; – Os átomos de um mesmo elemento têm as mesmas propriedades e possuem sempre o mesmo peso; – O átomo é a menor porção da matéria, sendo uma esfera maciça e indivisível; – Nas reações químicas, os átomos não se alteram; – Na formação de compostos, os átomos combinam-se em proporções numéricas fixas, como 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5, etc.; – A massa total de um composto é igual à soma das massas dos átomos dos elementos que o formam. Em 1808, Dalton apresentou a teoria do seu modelo atómico, onde o átomo é descrito como uma pequena esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. O seu modelo ficou conhecido como o “modelo atómico da bola de bilhar".
História
O modelo atómico de Joseph John Thomson teve origem em experiências realizadas por volta de 1897, nas quais foram estudadas descargas elétricas em tubos semelhantes aos das lâmpadas fluorescentes, chamados tubos de raios catódicos (o mesmo tipo de raio usado em monitores e televisões antigas). No interior desses tubos havia gases rarefeitos, ou seja, a baixa pressão. Contudo, segundo a teoria eletromagnética clássica, não pode existir qualquer configuração estável num sistema de partículas carregadas se a única interação entre elas for de caráter eletromagnético. Além disso, como qualquer partícula com carga elétrica em movimento acelerado emite radiação eletromagnética, o modelo assumia que os modos normais de oscilação dos eletrões deveriam ter as mesmas frequências observadas nas linhas dos espectros atómicos. Mas nunca se encontrou qualquer configuração dos eletrões de um átomo cujos modos normais correspondessem a essas frequências. O modelo de Thomson acabou por ser abandonado sobretudo devido aos resultados do experimento de Rutherford.
FALHA NO MODELO
A falha do modelo de Rutherford é explicada pela teoria do electromagnetismo, que afirma que qualquer partícula com carga elétrica sujeita a aceleração emite uma onda electromagnética. O eletrão, no seu movimento orbital, está sujeito a uma aceleração centrípeta e, por isso, emitiria energia sob a forma de radiação electromagnética. Essa emissão, pelo princípio da conservação da energia, faria o eletrão perder energia cinética e potencial, acabando por cair progressivamente sobre o núcleo algo que não acontece na prática. A falha foi corrigida pelo modelo atómico de Bohr, desenvolvido pelo seu aluno e colega Niels Bohr, que defendia que a ideia de um modelo atómico planetário era demasiado elegante para estar errada. Com a ajuda das descrições quânticas da radiação electromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, conseguiu completar a teoria de Rutherford, dando origem ao modelo atómico-molecular de Rutherford-Bohr.
Modelos atómicos
Ariana Saraiva
Created on November 7, 2025
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Trabalho de fisico quimica
Modelos atómicos
trabalho realizado por Ariana Saraiva, Maria Beatriz Amaro, Camila Monteiro e Naisa Lopes
Começar
ÍNDICE
Conclusão
Introdução
Quiz time 4
Conclusão
Webgrafia
Modelo de Dalton
Quiz Time 1
Modelo de Thomson
Quiz Time 2
Modelo de Rutherford
Quiz time 3
Modelo de Bohr
INTRODUÇÃO
Desde os tempos antigos que o ser humano tenta compreender do que é feita a matéria. O conceito de átomo surgiu como uma forma de explicar a constituição e o comportamento da matéria nas transformações químicas. Ao longo da história, o modelo atómico foi sendo aperfeiçoado à medida que novas descobertas e experiências eram realizadas. Neste trabalho serão apresentados os principais modelos atómicos, as suas características e as diferenças entre eles.
Modelo de Dalton (1808) - O átomo como uma esfera maciça
John Dalton foi o primeiro cientista a propor uma teoria atómica baseada em factos experimentais.Características:
- A matéria é constituída por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
- Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si (mesma massa e propriedades).
- Átomos de elementos diferentes têm massas e propriedades diferentes.
- As reações químicas correspondem a reorganizações de átomos, sem que estes se criem nem se destruam.
Limitações:+ INFO
Modelo de Thomson (1898) - O “pudim com passas”
J. J. Thomson descobriu o eletrão ao estudar descargas elétricas em tubos de raios catódicos.Características:
- O átomo é uma esfera de carga positiva onde estão embutidos eletrões de carga negativa.
- O átomo é eletricamente neutro, pois as cargas positivas e negativas equilibram-se.
- O modelo é conhecido como o “pudim com passas”, em que as passas representam os eletrões.
Limitações:+ INFO
Modelo de Rutherford (1911) - O átomo com núcleo
Modelo de Rutherford (1911) – O átomo com núcleoErnest Rutherford, através da experiência da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno e denso.Características:
- O átomo tem um núcleo central que concentra a carga positiva e quase toda a massa.
- Os eletrões giram à volta do núcleo.
- A maior parte do átomo é espaço vazio.
Limitações:+ INFO
Modelo de Bohr (1913) - Os níveis de energia
Niels Bohr combinou o modelo de Rutherford com a teoria dos quanta de Planck.Características:
- O eletrão move-se em órbitas circulares fixas à volta do núcleo, designadas por níveis de energia.
- Cada órbita corresponde a um nível de energia quantizado.
- Os eletrões absorvem ou emitem energia sob a forma de fotões ao mudarem de nível.
- Explicava corretamente o espetro do átomo de hidrogénio.
Limitações:+ INFO
CONCLUSÃO
A evolução dos modelos atómicos demonstra como o conhecimento científico avança ao longo do tempo.Cada novo modelo surgiu para corrigir e melhorar o anterior, à medida que novas experiências e tecnologias surgiam. Atualmente, o modelo quântico permite compreender o comportamento dos átomos, as ligações químicas e as propriedades da matéria, sendo fundamental para a física e a química modernas.
wikipédia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Daltonhttps://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Thomson https://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Rutherford https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo_de_Bohr
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Com base nas descrições quânticas da radiação electromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, o físico dinamarquês Niels Bohr desenvolveu o seu modelo atómico a partir de quatro postulados: Os eletrões que rodeiam o núcleo atómico encontram-se em órbitas com níveis de energia quantizados. A energia total do eletrão (cinética e potencial) não pode assumir qualquer valor, mas apenas valores múltiplos de um quantum. Quando ocorre a passagem de um eletrão entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou recebida) sob a forma de um único quantum de luz, também chamado fóton, cuja energia é exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas envolvidas. As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (bem definidos) do momento angular orbital, L, de acordo com a equação: L = n·ħ onde n é um número inteiro positivo (1, 2, 3, …), chamado número quântico principal, e ħ é a constante reduzida de Planck. Esta condição impõe que apenas certas órbitas são permitidas, garantindo a estabilidade do átomo no modelo de Bohr.
HISTÓRIA
Em 1803, Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids (Absorção de gases pela água e outros líquidos), no qual expôs os princípios do seu modelo atómico. Segundo Dalton: – Os átomos de elementos diferentes têm propriedades distintas; – Os átomos de um mesmo elemento têm as mesmas propriedades e possuem sempre o mesmo peso; – O átomo é a menor porção da matéria, sendo uma esfera maciça e indivisível; – Nas reações químicas, os átomos não se alteram; – Na formação de compostos, os átomos combinam-se em proporções numéricas fixas, como 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5, etc.; – A massa total de um composto é igual à soma das massas dos átomos dos elementos que o formam. Em 1808, Dalton apresentou a teoria do seu modelo atómico, onde o átomo é descrito como uma pequena esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. O seu modelo ficou conhecido como o “modelo atómico da bola de bilhar".
História
O modelo atómico de Joseph John Thomson teve origem em experiências realizadas por volta de 1897, nas quais foram estudadas descargas elétricas em tubos semelhantes aos das lâmpadas fluorescentes, chamados tubos de raios catódicos (o mesmo tipo de raio usado em monitores e televisões antigas). No interior desses tubos havia gases rarefeitos, ou seja, a baixa pressão. Contudo, segundo a teoria eletromagnética clássica, não pode existir qualquer configuração estável num sistema de partículas carregadas se a única interação entre elas for de caráter eletromagnético. Além disso, como qualquer partícula com carga elétrica em movimento acelerado emite radiação eletromagnética, o modelo assumia que os modos normais de oscilação dos eletrões deveriam ter as mesmas frequências observadas nas linhas dos espectros atómicos. Mas nunca se encontrou qualquer configuração dos eletrões de um átomo cujos modos normais correspondessem a essas frequências. O modelo de Thomson acabou por ser abandonado sobretudo devido aos resultados do experimento de Rutherford.
FALHA NO MODELO
A falha do modelo de Rutherford é explicada pela teoria do electromagnetismo, que afirma que qualquer partícula com carga elétrica sujeita a aceleração emite uma onda electromagnética. O eletrão, no seu movimento orbital, está sujeito a uma aceleração centrípeta e, por isso, emitiria energia sob a forma de radiação electromagnética. Essa emissão, pelo princípio da conservação da energia, faria o eletrão perder energia cinética e potencial, acabando por cair progressivamente sobre o núcleo algo que não acontece na prática. A falha foi corrigida pelo modelo atómico de Bohr, desenvolvido pelo seu aluno e colega Niels Bohr, que defendia que a ideia de um modelo atómico planetário era demasiado elegante para estar errada. Com a ajuda das descrições quânticas da radiação electromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, conseguiu completar a teoria de Rutherford, dando origem ao modelo atómico-molecular de Rutherford-Bohr.