LÍNEA DEL TIEMPO
de los modelos atómicos
ley de proust
Niels Bohr
chadwhic
J.J. THOMSON
DEMÓCRITO Y LEUCIPO
CONCEPTO ACTUAL DEL ÁTOMO
Ernest Rutherford
SOMMERFELD
JOHN DALTON
LEY DE LAVOISIER
P.B. Ana, L.N. Laura
Contextualiza tu tema con un subtítulo
Timeline Educación
20XX
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LEY DE LAVOISIER
La ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa explica que durante una reacción química no hay cambio de masa, es decir la suma de la masa de los reactivos (antes de que se produzca la reacción) es igual a la masa de los productos (después de que se produzca la reacción).
La Ley de la Conservación de la Masa es uno de los principios fundamentales en el campo de la químicac Creada por Antoine Lavoisier, el químico francés considerado el padre de la química moderna.
JONH DALTON
primer modelo atómico
John Dalton fue un químico, matemático y naturalista británico, célebre por haber propuesto la primera teoría atómica científica y el primer modelo atómico científico de la historia, y por haber descrito el daltonismo, una condición genética que impide percibir correctamente los colores.
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J.J. THOMSON
SEGUNDO MODELO ATÓMICO
J. J. Thomson fue un físico británico que descubrió el electrón en 1897. Gracias a él se supo que los átomos no eran indivisibles, como se pensaba antes. También propuso un modelo de átomo llamado “pudin de pasas”, donde los electrones estaban incrustados en una esfera de carga positiva. Su trabajo cambió para siempre la comprensión de la materia.
CONCEPTO DEL ÁTOMO
Se conoce como átomo a la unidad más pequeña que constituye los elementos químicos.
Los átomos que pertenecen a un mismo elemento químico tienen igual cantidad de protones, es decir, tienen el mismo número atómico. Por otro lado, existen distintos átomos de un mismo elemento que difieren en su número de neutrones, y son llamados isótopos. Así, un caso representativo son los isótopos del elemento carbono (12C, 13C, 14C).
PROPIEDADES
Los átomos tienen las propiedades del elemento químico que componen y, a su vez, los elementos están organizados y clasificados según sus números atómicos, configuración electrónica y propiedades químicas en la Tabla Periódica de los elementos.
Chadwich
James Chadwick, nacido en Manchester en 1891 y fallecido en Cambridge en 1974, se convirtió en una de las figuras más influyentes de la física del siglo XX al descubrir el neutrón, una partícula subatómica esencial para comprender la estructura del átomo.
LEY DE PROUST
La ley de Proust, formulada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masas. Esto significa que, independientemente de la cantidad de los reactivos, la proporción en la que se combinan es siempre la misma.
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Ernest Rutherford
Tercer modelo atómico
Ernest Rutherford fue un físico que descubrió que el átomo tiene un núcleo pequeño y positivo. Gracias a su experimento de la lámina de oro creó el modelo nuclear del átomo, mostrando que casi todo es espacio vacío. Su trabajo fue clave para entender cómo está hecha la materia.
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DEMÓCRITO y LEUCITO
Demócrito (c. 460-370 a.C.) fue un filósofo griego y contemporáneo de Sócrates que nació en Abdera y que fue, junto con su maestro Leucipo (s. V a.C.), el primero en proponer un universo atomista. Demócrito afirmaba que todo está compuesto de diminutos bloques indivisibles llamados átomos.A Demócrito se lo conoce como “el filósofo que ríe” por la importancia que le daba a la alegría y parece ser que escribió sobre muchos otros temas, además del atomismo.
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Niels Bohr
Cuarto modelo atómico
Niels Bohr fue un físico danés que propuso un modelo atómico donde los electrones giran en niveles de energía alrededor del núcleo. Su modelo ayudó a explicar cómo se comportan los átomos y fue fundamental para el desarrollo de la física moderna..
Sommerfeld
Quinto modelo atómico
Arnold Sommerfeld fue un físico alemán que mejoró el modelo de Bohr. Explicó que los electrones pueden moverse en órbitas elípticas y añadió ideas que hicieron el modelo atómico más preciso, acercándolo a la física cuántica moderna.
LÍNEA DEL TIEMPO
Ana Pérez Barrera
Created on November 7, 2025
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LÍNEA DEL TIEMPO
de los modelos atómicos
ley de proust
Niels Bohr
chadwhic
J.J. THOMSON
DEMÓCRITO Y LEUCIPO
CONCEPTO ACTUAL DEL ÁTOMO
Ernest Rutherford
SOMMERFELD
JOHN DALTON
LEY DE LAVOISIER
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LEY DE LAVOISIER
La ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa explica que durante una reacción química no hay cambio de masa, es decir la suma de la masa de los reactivos (antes de que se produzca la reacción) es igual a la masa de los productos (después de que se produzca la reacción).
La Ley de la Conservación de la Masa es uno de los principios fundamentales en el campo de la químicac Creada por Antoine Lavoisier, el químico francés considerado el padre de la química moderna.
JONH DALTON
primer modelo atómico
John Dalton fue un químico, matemático y naturalista británico, célebre por haber propuesto la primera teoría atómica científica y el primer modelo atómico científico de la historia, y por haber descrito el daltonismo, una condición genética que impide percibir correctamente los colores.
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J.J. THOMSON
SEGUNDO MODELO ATÓMICO
J. J. Thomson fue un físico británico que descubrió el electrón en 1897. Gracias a él se supo que los átomos no eran indivisibles, como se pensaba antes. También propuso un modelo de átomo llamado “pudin de pasas”, donde los electrones estaban incrustados en una esfera de carga positiva. Su trabajo cambió para siempre la comprensión de la materia.
CONCEPTO DEL ÁTOMO
Se conoce como átomo a la unidad más pequeña que constituye los elementos químicos.
Los átomos que pertenecen a un mismo elemento químico tienen igual cantidad de protones, es decir, tienen el mismo número atómico. Por otro lado, existen distintos átomos de un mismo elemento que difieren en su número de neutrones, y son llamados isótopos. Así, un caso representativo son los isótopos del elemento carbono (12C, 13C, 14C).
PROPIEDADES
Los átomos tienen las propiedades del elemento químico que componen y, a su vez, los elementos están organizados y clasificados según sus números atómicos, configuración electrónica y propiedades químicas en la Tabla Periódica de los elementos.
Chadwich
James Chadwick, nacido en Manchester en 1891 y fallecido en Cambridge en 1974, se convirtió en una de las figuras más influyentes de la física del siglo XX al descubrir el neutrón, una partícula subatómica esencial para comprender la estructura del átomo.
LEY DE PROUST
La ley de Proust, formulada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masas. Esto significa que, independientemente de la cantidad de los reactivos, la proporción en la que se combinan es siempre la misma.
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Tercer modelo atómico
Ernest Rutherford fue un físico que descubrió que el átomo tiene un núcleo pequeño y positivo. Gracias a su experimento de la lámina de oro creó el modelo nuclear del átomo, mostrando que casi todo es espacio vacío. Su trabajo fue clave para entender cómo está hecha la materia.
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DEMÓCRITO y LEUCITO
Demócrito (c. 460-370 a.C.) fue un filósofo griego y contemporáneo de Sócrates que nació en Abdera y que fue, junto con su maestro Leucipo (s. V a.C.), el primero en proponer un universo atomista. Demócrito afirmaba que todo está compuesto de diminutos bloques indivisibles llamados átomos.A Demócrito se lo conoce como “el filósofo que ríe” por la importancia que le daba a la alegría y parece ser que escribió sobre muchos otros temas, además del atomismo.
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Niels Bohr
Cuarto modelo atómico
Niels Bohr fue un físico danés que propuso un modelo atómico donde los electrones giran en niveles de energía alrededor del núcleo. Su modelo ayudó a explicar cómo se comportan los átomos y fue fundamental para el desarrollo de la física moderna..
Sommerfeld
Quinto modelo atómico
Arnold Sommerfeld fue un físico alemán que mejoró el modelo de Bohr. Explicó que los electrones pueden moverse en órbitas elípticas y añadió ideas que hicieron el modelo atómico más preciso, acercándolo a la física cuántica moderna.