Modelos Atómicos.
Nacho Barros álvarez 3ºE
Indice:
1- Introducción
4- Modelo de Rutherford
2- Modelo de Dalton
5- Modelo de Bohr
3- Modelo de Thomson
6- Conclusión
Introducción:
En este trabajo voy a presentar los distintos modelos atómicos que han surgido durante la historia, exponiendo que decían estos y en que se basaban.Los cuatro modelos que vamos a ver son los de Jhon Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr.
Módelo de Jhon Dalton (1808):
Dalton pensaba que toda la materia estaba hecha de partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos, parecidas a esferas sólidas.Segun el, todos los átomos de un mismo elemento son iguales, con la misma masa, tamaño y propiedades. También plantea que durante las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, sino que se reorganizan de distinta forma.Basicamente, según Dalton los átomos son bolas macizas que se combinan creando elementos químicos, y que no se pueden crear o destruir, solo combinarse de distintas formas.
Modelo de J.J. Thomson (1904):
En 1897 J.J. Thomson descubrió el electrón, una partícula muy pequeña con carga negativa que está presente en todos los átomos. Esto cambió el modelo de Dalton, ya que con el descubrimiento del electrón era imposible que el átomo fuese una bola maciza, Thomson explicó que el átomo debía de ser una esfera de materia con carga positiva donde estaban incrustados los electrones, comparandolo con un pudin de pasas.Según él, el átomo es eléctricamente neutro porque la carga negativa de los electrones se equilibra con la carga positiva de la esfera.
Modelo de Ernest Rutherford (1910):
En el año 1910, Ernest Rutherford planteó un experimento para averiguar como eran los átomos por dentro, el experimento consistió en bombardear una lámina de oro con partículas alfa, si el átomo realmente era uniforme, todas las párticulas deberian atravesarlo, al realizarlo, varias partículas se desviaron o rebotaron, por lo tanto, planteó que le átomo está formado princialmente por espacio vacio con un núcleo muy pequeño y denso en el centro fórmado por particulas positivas (protones), mientras que en la corteza, los electrones giran alrederor del núcleo en diferentes órbitas, como los planetas alrederor del sol.
Modelo de Niels Bohr (1913):
En 1913 Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford para explicar mejor cómo se mueven los electrones. Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas, llamadas niveles de energía.Siendo los niveles más alejados del núcleo donde el electron tendría más energía, y en los más cercanos donde menos, pudiendo pasar de un nivel a otro ganando o perdiendo energía.
Conclusión:
En conclusión, gracias a este trabajo hemos podido ver como ha evolucionado el conocimiento sobre los átomos a lo largo del tiempo y hemos visto como la ciencia progresa a base de nuevas observaciones y experimentos, analizando las ideas ya planteadas y buscando soluciones para cosas que no cuadran en ellas.¡Muchas gracias por atender!
Fuentes consultadas:
Páginas 36, 37, 38, 39 y 41 del libro de Física y Química de 3º de la ESO de la editorial "Revuela".
Fuentes digitales:
1- https://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos/2- https://concepto.de/modelo-atomico-de-rutherford/3-https://www.aicad.es/modelo-atomico-de-thomson
Modelos Atómicos.
FERNANDO ALONSO 33
Created on November 5, 2025
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Modelos Atómicos.
Nacho Barros álvarez 3ºE
Indice:
1- Introducción
4- Modelo de Rutherford
2- Modelo de Dalton
5- Modelo de Bohr
3- Modelo de Thomson
6- Conclusión
Introducción:
En este trabajo voy a presentar los distintos modelos atómicos que han surgido durante la historia, exponiendo que decían estos y en que se basaban.Los cuatro modelos que vamos a ver son los de Jhon Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr.
Módelo de Jhon Dalton (1808):
Dalton pensaba que toda la materia estaba hecha de partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos, parecidas a esferas sólidas.Segun el, todos los átomos de un mismo elemento son iguales, con la misma masa, tamaño y propiedades. También plantea que durante las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, sino que se reorganizan de distinta forma.Basicamente, según Dalton los átomos son bolas macizas que se combinan creando elementos químicos, y que no se pueden crear o destruir, solo combinarse de distintas formas.
Modelo de J.J. Thomson (1904):
En 1897 J.J. Thomson descubrió el electrón, una partícula muy pequeña con carga negativa que está presente en todos los átomos. Esto cambió el modelo de Dalton, ya que con el descubrimiento del electrón era imposible que el átomo fuese una bola maciza, Thomson explicó que el átomo debía de ser una esfera de materia con carga positiva donde estaban incrustados los electrones, comparandolo con un pudin de pasas.Según él, el átomo es eléctricamente neutro porque la carga negativa de los electrones se equilibra con la carga positiva de la esfera.
Modelo de Ernest Rutherford (1910):
En el año 1910, Ernest Rutherford planteó un experimento para averiguar como eran los átomos por dentro, el experimento consistió en bombardear una lámina de oro con partículas alfa, si el átomo realmente era uniforme, todas las párticulas deberian atravesarlo, al realizarlo, varias partículas se desviaron o rebotaron, por lo tanto, planteó que le átomo está formado princialmente por espacio vacio con un núcleo muy pequeño y denso en el centro fórmado por particulas positivas (protones), mientras que en la corteza, los electrones giran alrederor del núcleo en diferentes órbitas, como los planetas alrederor del sol.
Modelo de Niels Bohr (1913):
En 1913 Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford para explicar mejor cómo se mueven los electrones. Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas, llamadas niveles de energía.Siendo los niveles más alejados del núcleo donde el electron tendría más energía, y en los más cercanos donde menos, pudiendo pasar de un nivel a otro ganando o perdiendo energía.
Conclusión:
En conclusión, gracias a este trabajo hemos podido ver como ha evolucionado el conocimiento sobre los átomos a lo largo del tiempo y hemos visto como la ciencia progresa a base de nuevas observaciones y experimentos, analizando las ideas ya planteadas y buscando soluciones para cosas que no cuadran en ellas.¡Muchas gracias por atender!
Fuentes consultadas:
Páginas 36, 37, 38, 39 y 41 del libro de Física y Química de 3º de la ESO de la editorial "Revuela".
Fuentes digitales:
1- https://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos/2- https://concepto.de/modelo-atomico-de-rutherford/3-https://www.aicad.es/modelo-atomico-de-thomson