Presentación Modelos Atomicos
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Modelo de Dalton (1808) Modelo de Thomson (1898) Modelo de Rutherford (1911) Modelo de Bohr (1913) Modelo Cuántico Actual (1926 – actualidad)
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Imagen del modelo de Dalton
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Científico: John Dalton Postulado principal: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Características: Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Los compuestos se forman al combinar átomos en proporciones fijas. El átomo se consideraba una esfera sólida e indestructible. Analogía: Bolas de billar.
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"Nada se pierde, nada se crea, todo se transforma"
Frase famosa de Dalton
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Científico: J. J. Thomson Postulado principal: El átomo es una esfera con carga positiva en la que están incrustados los electrones (cargas negativas). Características: Descubrimiento del electrón. El átomo es neutro en conjunto. Analogía: “Pastel o pudín de pasas” (electrones = pasas).
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Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford (1911) Científico: Ernest Rutherford Postulado principal: El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y con carga positiva; los electrones giran a su alrededor. Características: Descubrimiento del núcleo y del protón. El átomo es casi todo espacio vacío. Analogía: Sistema solar en miniatura.
"Toda la ciencia es física o filatelia"
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Modelo de Bohr (1913)
Científico: Niels Bohr Postulado principal: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas llamadas niveles de energía. Características: Los electrones pueden cambiar de nivel al ganar o perder energía. Explica el espectro del hidrógeno. Analogía: Capas electrónicas como niveles de energía.
¡Muchas gracias!
Presentación Modelos Atomicos
Iker Pérez Delgado
Created on November 5, 2025
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Modelo de Dalton (1808) Modelo de Thomson (1898) Modelo de Rutherford (1911) Modelo de Bohr (1913) Modelo Cuántico Actual (1926 – actualidad)
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Científico: John Dalton Postulado principal: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Características: Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Los compuestos se forman al combinar átomos en proporciones fijas. El átomo se consideraba una esfera sólida e indestructible. Analogía: Bolas de billar.
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- Modelo de Thomson (1898)
Científico: J. J. Thomson Postulado principal: El átomo es una esfera con carga positiva en la que están incrustados los electrones (cargas negativas). Características: Descubrimiento del electrón. El átomo es neutro en conjunto. Analogía: “Pastel o pudín de pasas” (electrones = pasas).Siguiente Pagina
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford (1911) Científico: Ernest Rutherford Postulado principal: El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y con carga positiva; los electrones giran a su alrededor. Características: Descubrimiento del núcleo y del protón. El átomo es casi todo espacio vacío. Analogía: Sistema solar en miniatura.
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Científico: Niels Bohr Postulado principal: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas llamadas niveles de energía. Características: Los electrones pueden cambiar de nivel al ganar o perder energía. Explica el espectro del hidrógeno. Analogía: Capas electrónicas como niveles de energía.
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