ESTRUCTUCTURA DE LEWIS Y TIPOS DE ENLACE
NOMBRE: JOSE PABLO LOPEZ VIÑAS
MTRA: DALIA IRET MESA CASTELLON
FECHA DE ENTREGA : 05/11/20225
COLEGIO PRIMITIVO Y NACIONAL DE SAN NICOLAS DE HIDALGO
Índice
7.
1.
Portada
representacion de electrones
8.
2.
IIndice
bibliografia
3.
Esrtuctura de lewis
4.
Regla del octeto
5.
tipos de enlaces
6.
propiedades de cada tipo de enlace
ESTRUCTURA DE LEWIS DE DIFERENTES COMPUESTOS
Son representaciones gráficas de las moleculas, en las que se emplea el simbolo de cada elemento rodeado de sus electrones de valencia emplea el simbolo de cada elemento rodeado de sus electrones de valencia. ejemplos de la estructura de lewis:Agua (H2O): El oxígeno está en el centro, unido a dos átomos de hidrógeno mediante enlaces simples. El oxígeno tiene dos pares de electrones no enlazantes. Amoníaco (NH3): El nitrógeno se encuentra en el centro, unido a tres átomos de hidrógeno con enlaces simples. El nitrógeno tiene un par de electrones no enlazantes. Dióxido de carbono (CO2): El carbono está en el centro y se une a dos átomos de oxígeno con enlaces dobles. No hay pares de electrones no enlazantes en el carbono y cada oxígeno tiene dos pares no enlazantes. Nitrógeno molecular (N2): Dos átomos de nitrógeno se unen mediante un triple enlace. Cada átomo de nitrógeno tiene un par de electrones no enlazantes. Ion hidronio (H3O+): El átomo de oxígeno está en el centro, unido a tres átomos de hidrógeno con enlaces simples. El oxígeno tiene un par de electrones no enlazantes. Al ser un ion positivo, tiene una carga general positiva.
REGLA DEL OCTETO
¿La regla del octeto es una directriz que sugiere que los átomos tienden a completar su capa externa de electrones con ocho electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. Esta búsqueda de estabilidad es similar a la estructura electrónica de los gases nobles, que son inherentemente estables debido a sus capas de electrones completamente llenas.
La regla del octeto se puede resumir en los siguientes puntos clave:
Los átomos de elementos no metálicos se combinan para formar enlaces químicos y alcanzar una configuración de ocho electrones en su capa de valencia.
Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones para lograr esta configuración estable.
La regla del octeto es especialmente aplicable a elementos de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la tabla periódica.
enlace COVALENTE NO POLAR, COORDINADO
enlaces IONICO, COVALENTE POLAR.
Un enlace covalente no polar, también conocido como enlace covalente puro o apolar, se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones de forma equitativa. Esto ocurre generalmente entre átomos del mismo elemento o entre átomos diferentes que tienen electronegatividades muy similares. un enlace covalente coordinado, también conocido como enlace dativo, enlace dipolar o enlace coordinado es una especie de enlace covalente de dos electrones y dos centros en el que los dos electrones se derivan del mismo átomo.
el enlace iónico se forma como resultado de la transferencia de electrones de un átomo a otro, resultando en la formación de iones cargados que se atraen mutuamente. Este proceso ocurre comúnmente entre un metal y un no metal, donde el metal pierde electrones para formar un catión y el no metal gana esos electrones para formar un anión. Un enlace covalente polar es el que se forma entre dos átomos que comparten electrones de forma desigual por diferencias en su electronegatividad. Eso genera que las cargas se separen, con un átomo desarrollando una carga parcial positiva, y el otro una carga parcial negativa.
+ info
+ info
oropiedades del enlace covalente no polar
propiedades del enlace covalente polar
propiedades del enlace ionico
Las propiedades del enlace covalente no polar son: puntos de fusión y ebullición bajos, baja conductividad eléctrica y solubilidad en disolventes no polares, como el tetracloruro de carbono, pero baja solubilidad en agua.
Las propiedades del enlace covalente polar son: mayor punto de fusión y ebullición que los no polares, mayor solubilidad en disolventes polares como el agua, la posibilidad de existir como sólidos debido a la fuerza de las interacciones, y conductividad eléctrica en estado de solución debido a la movilidad de los iones.
Las propiedades del enlace iónico incluyen: ser sólidos a temperatura ambiente, tener altos puntos de fusión y ebullición, ser duros pero frágiles, ser solubles en disolventes polares y no conducir la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o en disolución acuosa.
propiedades del enlace covalente coordinado las propiedades del enlacece coordinado son: Tienen puntos de ebullición y fusión más bajos que los compuestos iónicos, cuando los electrones se comparten lo hacen en una dirección definida y por lo tanto son enlaces direccionales, el enlace coordinado es más débil que el enlace iónico, algunos de estos compuestos pueden describirse como isómeros.
REPRESENTACION DE ELECTRONES COMPARTIDOS Y NO COMPARTIDOS o
Electrones compartidos: los electrones compartidos forman enlaces entre átomos y se dibujan como líneas (un par de electrones) o múltiples líneas para enlaces dobles o triples. Electrones no compartidos: Los pares de electrones no compartidos se representan como puntos alrededor de cada átomo.
10. Bibliografía
Referencias bibliográficas
Universidad Nacional Autónoma de México. (s.f.). Estructuras de Lewis. Dirección General de Divulgación de la Ciencia.
Nueva Escuela Mexicana. (s. f.). Regla del octeto.
Nueva Escuela Mexicana. (s. f.). Enlaces en química.
Academia Lab. (s. f.). Enlace covalente coordinado.
Escribe un títulogenial aquí
El contenido visual es un lenguaje transversal, universal, como la música. Somos capaces de entender imágenes de hace millotitines de años, incluso de otras culturas. No nos gusta aburrir. No queremos ser repetitivos. Comunicar como siempre aburre y no engancha. Lo hacemos diferente. Hacemos sabotaje al aburrimiento. Creamos lo que al cerebro le gusta consumir porque le estimula.
Enlace
Escribe un títulogenial aquí
El contenido visual es un lenguaje transversal, universal, como la música. Somos capaces de entender imágenes de hace millotitines de años, incluso de otras culturas. No nos gusta aburrir. No queremos ser repetitivos. Comunicar como siempre aburre y no engancha. Lo hacemos diferente. Hacemos sabotaje al aburrimiento. Creamos lo que al cerebro le gusta consumir porque le estimula.
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ESTRUCTUCTURA DE LEWIS Y TIPOS DE ENLACE
Pablo López
Created on November 5, 2025
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ESTRUCTUCTURA DE LEWIS Y TIPOS DE ENLACE
NOMBRE: JOSE PABLO LOPEZ VIÑAS
MTRA: DALIA IRET MESA CASTELLON
FECHA DE ENTREGA : 05/11/20225
COLEGIO PRIMITIVO Y NACIONAL DE SAN NICOLAS DE HIDALGO
Índice
7.
1.
Portada
representacion de electrones
8.
2.
IIndice
bibliografia
3.
Esrtuctura de lewis
4.
Regla del octeto
5.
tipos de enlaces
6.
propiedades de cada tipo de enlace
ESTRUCTURA DE LEWIS DE DIFERENTES COMPUESTOS
Son representaciones gráficas de las moleculas, en las que se emplea el simbolo de cada elemento rodeado de sus electrones de valencia emplea el simbolo de cada elemento rodeado de sus electrones de valencia. ejemplos de la estructura de lewis:Agua (H2O): El oxígeno está en el centro, unido a dos átomos de hidrógeno mediante enlaces simples. El oxígeno tiene dos pares de electrones no enlazantes. Amoníaco (NH3): El nitrógeno se encuentra en el centro, unido a tres átomos de hidrógeno con enlaces simples. El nitrógeno tiene un par de electrones no enlazantes. Dióxido de carbono (CO2): El carbono está en el centro y se une a dos átomos de oxígeno con enlaces dobles. No hay pares de electrones no enlazantes en el carbono y cada oxígeno tiene dos pares no enlazantes. Nitrógeno molecular (N2): Dos átomos de nitrógeno se unen mediante un triple enlace. Cada átomo de nitrógeno tiene un par de electrones no enlazantes. Ion hidronio (H3O+): El átomo de oxígeno está en el centro, unido a tres átomos de hidrógeno con enlaces simples. El oxígeno tiene un par de electrones no enlazantes. Al ser un ion positivo, tiene una carga general positiva.
REGLA DEL OCTETO
¿La regla del octeto es una directriz que sugiere que los átomos tienden a completar su capa externa de electrones con ocho electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. Esta búsqueda de estabilidad es similar a la estructura electrónica de los gases nobles, que son inherentemente estables debido a sus capas de electrones completamente llenas. La regla del octeto se puede resumir en los siguientes puntos clave: Los átomos de elementos no metálicos se combinan para formar enlaces químicos y alcanzar una configuración de ocho electrones en su capa de valencia. Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones para lograr esta configuración estable. La regla del octeto es especialmente aplicable a elementos de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la tabla periódica.
enlace COVALENTE NO POLAR, COORDINADO
enlaces IONICO, COVALENTE POLAR.
Un enlace covalente no polar, también conocido como enlace covalente puro o apolar, se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones de forma equitativa. Esto ocurre generalmente entre átomos del mismo elemento o entre átomos diferentes que tienen electronegatividades muy similares. un enlace covalente coordinado, también conocido como enlace dativo, enlace dipolar o enlace coordinado es una especie de enlace covalente de dos electrones y dos centros en el que los dos electrones se derivan del mismo átomo.
el enlace iónico se forma como resultado de la transferencia de electrones de un átomo a otro, resultando en la formación de iones cargados que se atraen mutuamente. Este proceso ocurre comúnmente entre un metal y un no metal, donde el metal pierde electrones para formar un catión y el no metal gana esos electrones para formar un anión. Un enlace covalente polar es el que se forma entre dos átomos que comparten electrones de forma desigual por diferencias en su electronegatividad. Eso genera que las cargas se separen, con un átomo desarrollando una carga parcial positiva, y el otro una carga parcial negativa.
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oropiedades del enlace covalente no polar
propiedades del enlace covalente polar
propiedades del enlace ionico
Las propiedades del enlace covalente no polar son: puntos de fusión y ebullición bajos, baja conductividad eléctrica y solubilidad en disolventes no polares, como el tetracloruro de carbono, pero baja solubilidad en agua.
Las propiedades del enlace covalente polar son: mayor punto de fusión y ebullición que los no polares, mayor solubilidad en disolventes polares como el agua, la posibilidad de existir como sólidos debido a la fuerza de las interacciones, y conductividad eléctrica en estado de solución debido a la movilidad de los iones.
Las propiedades del enlace iónico incluyen: ser sólidos a temperatura ambiente, tener altos puntos de fusión y ebullición, ser duros pero frágiles, ser solubles en disolventes polares y no conducir la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o en disolución acuosa.
propiedades del enlace covalente coordinado las propiedades del enlacece coordinado son: Tienen puntos de ebullición y fusión más bajos que los compuestos iónicos, cuando los electrones se comparten lo hacen en una dirección definida y por lo tanto son enlaces direccionales, el enlace coordinado es más débil que el enlace iónico, algunos de estos compuestos pueden describirse como isómeros.
REPRESENTACION DE ELECTRONES COMPARTIDOS Y NO COMPARTIDOS o
Electrones compartidos: los electrones compartidos forman enlaces entre átomos y se dibujan como líneas (un par de electrones) o múltiples líneas para enlaces dobles o triples. Electrones no compartidos: Los pares de electrones no compartidos se representan como puntos alrededor de cada átomo.
10. Bibliografía
Referencias bibliográficas
Universidad Nacional Autónoma de México. (s.f.). Estructuras de Lewis. Dirección General de Divulgación de la Ciencia.
Nueva Escuela Mexicana. (s. f.). Regla del octeto.
Nueva Escuela Mexicana. (s. f.). Enlaces en química.
Academia Lab. (s. f.). Enlace covalente coordinado.
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