Dónde viven los electrones
1.
Cómo se unen los átomos
4.
¿Cómo se forman los compuestos químicos?
La tabla periódica y el viaje de los electrones para entenderlo todo
Mediante diferentes tipos de enlaces, para que todos los átomos tengan sus capas externas llenas y sean estables.
El mapa de los elementos
3.
ENLACE IÓNICO
Un átomo cede electrones y otro los gana. Así nacen los compuestos iónicos como la sal
Título
+ INFO
Usa esta cara para dar más información sobre un tema.
Subtítulo
Protón
INFO
Neutrón
Na+ + Cl- ⟶ NaCl
Electrón
Los e- giran alrededor del núcleo cargados de energia. Algunos más cerca del núcleo, y otros más alejados.
ENLACE COVALENTE
Los átomos comparten electrones para formar moléculas estables. Es el caso del agua (H₂O) o el oxígeno (O₂)
Título
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2.
Qué buscan los electrones
Subtítulo
*Pulsa en cada marco coloreado para más información*
ENLACE METÁLICO
Los átomos de metal comparten una nube de electrones móviles, lo que les da brillo y conductividad
Título
Usa esta cara para dar más información sobre un tema.
5.
El resultado de la unión
Subtítulo
Para los más curiosos:
Tener 8 electrones en su capa más externa para ser químicamente estables.
Cu, Fe, Al, Au...
Los átomos ya no están aislados. Ahora están agrupados en moléculas y compuestos
INFO
REGLA DEL OCTETO
DATOS CURIOSOS
- Un electrón pesa 1.800 veces menos que un protón, pero sin ellos, no existiría la química.
- Si el núcleo de un átomo fuera del tamaño de una pelota de tenis, los electrones estarían girando a más de 1 km de distancia.
- Un solo grano de arena contiene más átomos que estrellas hay en la galaxia.
- El oro y el platino son tan estables que casi nunca reaccionan con otros elementos; por eso se usan en joyería.
- En tu cuerpo hay unos 10¹⁴ enlaces químicos que se rompen y se forman cada segundo.
- El agua (H₂O) es tan estable porque los electrones se comparten de manera casi perfecta entre hidrógeno y oxígeno.
- Todo lo visible —planetas, agua, animales, tú— está formado solo por unos 90 elementos naturales y el hidrógeno representa más del 90% de todos los átomos del universo.
- Imagina que cuando un elemento "gana" un electrón, avanza un puesto hacia la derecha, y cuando "cede" un electrón, lo retrocede. - Pues el objetivo de TODOS los elementos es llegar a la última columna (gases nobles) , donde tienen todas las capas llenas y son estables.
- Por lo tanto, a algunos elementos les interesará ceder, y a otros ganar electrones. - OJO: Se puede llegar a la última columna avanzando o retrocediendo, porque si estás en la primera columna y pierdes 1 electrón, pasas a la última columna pero una fila menos.
REGLA DEL OCTETO
Tiene 7 e- en su última capa. Tiende a ganar 1 e-
La regla del octeto explica por qué los átomos se unen entre sí. Cada átomo tiende a tener ocho electrones en su capa externa, ya que esa es la configuración más estable, como la de los gases nobles.
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
7 e- en la capa 3
Sólo un e- en su última capa. Tiende a cederlo.
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
- Podemos encontrar casos en los que tengan la última capa casi llena: Más fácil tener 8 e- ganando e-
- Puede que la última capa tenga pocos electrones: Le conviene cederlos y dejar su capa anterior llena.
1 e- en la capa 3
En este video encontrarás reglas mnemotécnicas para aprenderte la tabla periódica de memoria.
Elementos que GANAN e-
Los que buscan completarse
Siempre les falta poco para completar su capa externa, y harán lo que sea por conseguir esos electrones. A veces los “roban” a los metales, otras los comparten con sus semejantes. De ellos surgen moléculas vitales como el oxígeno (O₂) o tan comunes como la sal de mesa (NaCl).
GASES NOBLES
Los estables por naturaleza
Son los más tranquilos de la tabla: no buscan nada de nadie. Ya están en la última columna Su estructura ya es perfecta, así que permanecen estables y solitarios.. Son químicamente inertes y poco reactivos, aunque algunos, como el xenón, pueden formar compuestos en condiciones extremas. Su estabilidad química sirve de referencia para definir la “regla del octeto”.
Elementos que CEDEN e-
Son los “generosos” de la tabla: tienen electrones de más y están dispuestos a entregarlos para ser estables. Cuando lo hacen, se vuelven positivos (cationes) y encuentran equilibrio junto a quienes los aceptan. Son inestables y necesitan reaccionar con otros compuestos, sobre todo con el agua o los no metales (grupos 16 y 17). Los del grupo 1 necesitan "perder" un electrón, y los del grupo 2, necesitan "perder" dos.
Elementos que COMPARTEN e-
"Los cooperativos"
Estos átomos no quieren perder ni ganar electrones: prefieren compartirlos. Al hacerlo, logran completar su capa de valencia y formar moléculas estables, unidas por enlaces covalentes. Gracias a ellos existen materiales y compuestos fundamentales como el silicio de los chips, el carbono del grafito y el diamante o el nitrógeno del aire que respiramos (N2). EXCEPCIÓN: El oxígeno (O) también forma parte de este grupo, pese a pertenecer a la columna 16.
Metales de transición
Los versátiles de la tabla
Estos elementos se encuentran en el corazón de la tabla periódica. Pueden ceder distintos números de electrones o compartirlos, lo que les permite formar una gran variedad de compuestos. Gracias a esa versatilidad, presentan múltiples estados de oxidación y propiedades únicas como el magnetismo o el color en sus compuestos.
Hidrógeno (H)
Un elemento único
El hidrógeno merece una categoria a parte. Solo tiene un electrón y una capa que se llena con dos (no con ocho como la gran mayoría). Por eso puede ceder, ganar o compartir un electrón, según con quién se combine. Forma tanto enlaces iónicos (como en los hidruros metálicos) como covalentes (como en el agua).
- El elemento más ligero y abundante del mundo.
- Su forma más estable es el gas H₂
- Es altamente inflamable.
- Forma parte del agua y de todos los compuestos orgánicos
Información útil
- Los electrones son los verdaderos protagonistas de toda reacción química.
- Aunque los átomos parecen estables, sus electrones más externos, llamados de valencia, son los que deciden si un átomo reaccionará o no.
- Cuando los átomos se acercan, estos electrones pueden moverse, compartirse o intercambiarse entre ellos.
- Ese movimiento cambia la forma en que los átomos se unen y da lugar a nuevas sustancias.
- Las reacciones químicas ocurren, en realidad, porque los electrones buscan configuraciones más estables.
¿Cómo se forman los compuestos químicos?
Ivan Pallares
Created on November 4, 2025
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Dónde viven los electrones
1.
Cómo se unen los átomos
4.
¿Cómo se forman los compuestos químicos?
La tabla periódica y el viaje de los electrones para entenderlo todo
Mediante diferentes tipos de enlaces, para que todos los átomos tengan sus capas externas llenas y sean estables.
El mapa de los elementos
3.
ENLACE IÓNICO
Un átomo cede electrones y otro los gana. Así nacen los compuestos iónicos como la sal
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Protón
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Neutrón
Na+ + Cl- ⟶ NaCl
Electrón
Los e- giran alrededor del núcleo cargados de energia. Algunos más cerca del núcleo, y otros más alejados.
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Los átomos comparten electrones para formar moléculas estables. Es el caso del agua (H₂O) o el oxígeno (O₂)
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2.
Qué buscan los electrones
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Los átomos de metal comparten una nube de electrones móviles, lo que les da brillo y conductividad
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5.
El resultado de la unión
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Para los más curiosos:
Tener 8 electrones en su capa más externa para ser químicamente estables.
Cu, Fe, Al, Au...
Los átomos ya no están aislados. Ahora están agrupados en moléculas y compuestos
INFO
REGLA DEL OCTETO
DATOS CURIOSOS
- Imagina que cuando un elemento "gana" un electrón, avanza un puesto hacia la derecha, y cuando "cede" un electrón, lo retrocede. - Pues el objetivo de TODOS los elementos es llegar a la última columna (gases nobles) , donde tienen todas las capas llenas y son estables. - Por lo tanto, a algunos elementos les interesará ceder, y a otros ganar electrones. - OJO: Se puede llegar a la última columna avanzando o retrocediendo, porque si estás en la primera columna y pierdes 1 electrón, pasas a la última columna pero una fila menos.
REGLA DEL OCTETO
Tiene 7 e- en su última capa. Tiende a ganar 1 e-
La regla del octeto explica por qué los átomos se unen entre sí. Cada átomo tiende a tener ocho electrones en su capa externa, ya que esa es la configuración más estable, como la de los gases nobles.
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
7 e- en la capa 3
Sólo un e- en su última capa. Tiende a cederlo.
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
1 e- en la capa 3
En este video encontrarás reglas mnemotécnicas para aprenderte la tabla periódica de memoria.
Elementos que GANAN e-
Los que buscan completarse
Siempre les falta poco para completar su capa externa, y harán lo que sea por conseguir esos electrones. A veces los “roban” a los metales, otras los comparten con sus semejantes. De ellos surgen moléculas vitales como el oxígeno (O₂) o tan comunes como la sal de mesa (NaCl).
GASES NOBLES
Los estables por naturaleza
Son los más tranquilos de la tabla: no buscan nada de nadie. Ya están en la última columna Su estructura ya es perfecta, así que permanecen estables y solitarios.. Son químicamente inertes y poco reactivos, aunque algunos, como el xenón, pueden formar compuestos en condiciones extremas. Su estabilidad química sirve de referencia para definir la “regla del octeto”.
Elementos que CEDEN e-
Son los “generosos” de la tabla: tienen electrones de más y están dispuestos a entregarlos para ser estables. Cuando lo hacen, se vuelven positivos (cationes) y encuentran equilibrio junto a quienes los aceptan. Son inestables y necesitan reaccionar con otros compuestos, sobre todo con el agua o los no metales (grupos 16 y 17). Los del grupo 1 necesitan "perder" un electrón, y los del grupo 2, necesitan "perder" dos.
Elementos que COMPARTEN e-
"Los cooperativos"
Estos átomos no quieren perder ni ganar electrones: prefieren compartirlos. Al hacerlo, logran completar su capa de valencia y formar moléculas estables, unidas por enlaces covalentes. Gracias a ellos existen materiales y compuestos fundamentales como el silicio de los chips, el carbono del grafito y el diamante o el nitrógeno del aire que respiramos (N2). EXCEPCIÓN: El oxígeno (O) también forma parte de este grupo, pese a pertenecer a la columna 16.
Metales de transición
Los versátiles de la tabla
Estos elementos se encuentran en el corazón de la tabla periódica. Pueden ceder distintos números de electrones o compartirlos, lo que les permite formar una gran variedad de compuestos. Gracias a esa versatilidad, presentan múltiples estados de oxidación y propiedades únicas como el magnetismo o el color en sus compuestos.
Hidrógeno (H)
Un elemento único
El hidrógeno merece una categoria a parte. Solo tiene un electrón y una capa que se llena con dos (no con ocho como la gran mayoría). Por eso puede ceder, ganar o compartir un electrón, según con quién se combine. Forma tanto enlaces iónicos (como en los hidruros metálicos) como covalentes (como en el agua).
Información útil