Proyecto Viajeros del tiempo

Proyecto Viajeros del tiempo

Yusra Bouchaila y Andrea Gómez

Viajeros del tiempo

Historia del átomo y su evolución

1902

1897

450a.c

1901

1808

Thomson.Despertar de una nueva partícula

Dalton.El despertar del átomo

Perrin.Demostración de existencia del átomo

Lewis.El pacto de los ocho

Demócrito.Pensador del átomo

Timeline Historia

Historia del átomo y su evolución

1916

1911

1932

Rutherford.Revelación del corazón del átomo

Sommerfeld.El límite del átomo

Chadwick.El equilibrio oculto

1913

1926

Schrödinger.La ecuación tan importante

Bohr.Posición de la partículas

MODELO ACTUAL

Con todos estos descubrimientos llegaron a la conclusión el átomo y sus partes tienen un comportamiento ondulatorio. A grandes rasgos, los electrones residen alrededor del núcleo en orbitales o nubes electrónicas de formas distintas, sin posición exacta definida y con niveles de energía diferentes

Desarrollo y evoulución de la tabla periódica

Historia de la tabla periódica

1862

1829

1864

1789

1814

Alexandre-Émile de Chancourtois

Johann Döbereiner

Jacob Berzelius

John Newlands

Antoine-Laurent de Lavoisier

Desarrollo y evoulución de la tabla periódica

Historia de la tabla periódica

1912

1911

1913

1868

1869

Henry Moseley

Antonius van den Broek

Dimitri Ivánovich Mendeléiev

Frederick Soddy

Julius Lothar Meyer

Tabla periódica Actualmente:

Con el tiempo, se descubrieron nuevos elementos radiactivos y sintéticos. Gracias al desarrollo de la física atómica y la mecánica cuántica en el siglo XX, la tabla fue tomando la forma que conocemos hoy. El químico suizo Alfred Werner y el austriaco Friedrich Adolf Paneth propusieron la estructura de 18 grupos (columnas) y 7 periodos (filas), en la que los elementos se ordenan según su configuración electrónHoy la tabla periódica sigue creciendo con nuevos elementos sintéticos, pero su estructura básica permanece gracias a las leyes que rigen la naturaleza. Es, sin duda, una de las mayores conquistas del conocimiento humano y un símbolo de cómo la ciencia evoluciona con el tiempo.

Mujeres que aportaron:

• Marie Curie descubrió el polonio y el radio, y fue la primera persona en ganar dos premios Nobel • Lise Meitner participó en el descubrimiento del protactinio y ayudó a comprender la fisión nuclear. • Berta Karlik descubrió los isótopos del astato. • Ida Noddack descubrió el renio (elemento 75). • Marguerite Perey descubrió el francio (elemento 87), mientras trabajaba en el laboratorio de Marie Curie.

Gracias

Bibliografías:

Modelos atómicos: https://www.significados.com/modelos-atomicos/ Apuntes del aula virtual

Tabla periódica: https://www.rade.es/imageslib/PUBLICACIONES/ARTICULOS/V5N2-06-TEIJON_tabla%20periodica.pdf

Mendeléiev, químico ruso, es considerado el verdadero creador de la tabla periódica moderna. En 1869 organizó los 63 elementos conocidos según su peso atómico y sus propiedades químicas. Su genialidad fue dejar huecos vacíos para elementos que todavía no se habían descubierto, y predijo con gran exactitud las propiedades de esos elementos. Por ejemplo, predijo la existencia del eka-aluminio, eka-boro y eka-silicio, que después fueron descubiertos y llamados galio, escandio y germanio, respectivamente. Estos aciertos demostraron que su sistema era correcto. Aunque su tabla tenía algunos errores por las imprecisiones de la época, fue el punto de partida para la tabla actual. En 1871 revisa su tabla, reorganizando los elementos en columnas (grupos) y predice las propiedades de nuevos elemento

Hay que tener en cuenta que Wilhelm Röntgen en 1895, descubre los rayos X, que luego ayudarían a estudiar los átomos.Y Henri Becquerel en 1896 descubre la radiactividad natural, abriendo paso a nuevos elementos.Y Thomson descubre el electrón, demostrando que el átomo tiene estructura interna.Que aunque no aportaron directamente nada a la tabla,sus estudios ayudaron a desarrollar la tabla

Este científico,demostró el electrón haciendo un experimento con rayos catódicos,en ese exxperimento observó que los rayos se desviaban, ya que estaban interactuando con una partícula cargada.Thomson recibió el premio Nobel por este descubrimiento que cambia por completo la visión del átomo.Este también propuso un modelo que consistía en que la masa del átomo tenía carga positivas y que tenía incrustado partículas con carga negativa(electrón) Por lo que él concluyó que el átomo era una esfera compacta e indivisible de carga positiva, con electrones incrustados.

Newlands, un químico británico, propuso en 1864 la llamada “ley de las octavas”. Dijo que si los elementos se ordenaban por peso atómico, cada ocho elementos aparecían propiedades similares, igual que las notas en una escala musical. Aunque su idea fue ridiculizada al principio, más tarde se reconoció como un paso importante hacia la ley periódica.

Döbereiner observó en 1829 que algunos elementos podían agruparse en tríos (a los que llamó tríadas) porque tenían propiedades parecidas. Además, notó que el peso atómico del elemento central era más o menos el promedio de los otros dos. Aunque su idea fue muy simple, fue el primer paso hacia una clasificación más científica de los elementos

Döbereiner observó en 1829 que algunos elementos podían agruparse en tríos (a los que llamó tríadas) porque tenían propiedades parecidas. Además, notó que el peso atómico del elemento central era más o menos el promedio de los otros dos. Aunque su idea fue muy simple, fue el primer paso hacia una clasificación más científica de los elementos

Dalton fue un científico británico que retomó las ideas de Demócrito.Coincidía con el en que los átomos son partículas diminutas, indestructibles e indivisibles,pero a diferencia del filósofo decía que estas partículas eran indestructibles y que variaban según el elemento no eran todas iguales.Por lo que el denominaba un átomo como una esfera compacta, sólida, diminuta, indestructible, indivisible y eterna. Este modelo tenía muchos errores pero fue una gran idea para ser la primera. La primera partícula encontrada fue el electrón propuesta por Faradayque trabajando en la electrólisis decía que había una partícula común a la electricidad y a la materia(1833) y el físico George Johnstone Stoney le dio el nombre de electrón en 1874,pero hay que recordar que esta partícula solo fue predicha no pudieron demostrarla.

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Modelo:

Demócrito fue un filósofo de la antigua Grecia y fue el primero en proponer que lo que formaba la materia eran partículas indivisibles que llamó átomo(porque en griego significa indivisible).Decía que esas partículas eran indivisibles, indestructibles, incompresibles, eternas, invisibles y homogéneas, que puede variar en tamaño y forma.Este filósofo no demostró nada científicamente,hay que recordar que era filósofo y solo se dedicaba a pensar además de que pensaban que solo pensando podían conocer la verdad. Está idea en su momento no fue tomada muy en serio porque había otros filósofos que tenían más prestigio y se les hacía mas caso a eses,Aristóteles,que decía que toda la materia está formada por los cuatro elementos(fuego,agua,tierra y aire)

Este planteó un modelo único que no fue muy bien acogido y este modelo consistía en que la estructura del átomo tiene forma de cubo,en el el núcleo del átomo se encuentra en el centro del cubo y los electrones se colocan alrededor del núcleo, posicionándose en uno de los ocho vértices del cubo.Planteó este modelo siguiendo la regla del octeto.Aunque este modelo fué desmentido al poco tiempo, fue útil para introducir el concepto de valencia y su importancia en los enlaces químicos. Igualmente este científico fue muy importante ya que introdujo la estructura de Lewis, el concepto del par de electrones en los enlaces covalentes y la regla del octeto. Hantaro Nagaoka fue un físico japonés que rechazó el modelo propuesto por Thomson, ya que decía quelos electrones no podían estar incrustados en el núcleo del átomo de carga positiva,porque las cargas eléctricas eran inpenetrables. Por eso propuso un átomo con una distribución similar a Saturno y sus anillos. Saturno representa la carga positiva del átomo, mientras que los anillos son los electrones que orbitan alrededor, separados del núcleo. Este modelo fue apodado como Modelo Saturnino. Explicó que los electrones giraban alrededor, atados por fuerzas electrostáticas. Sin embargo, no tomó en cuenta el hecho de que los electrones se repelen cuando están cerca entre ellos, por lo que este modelo

El alemán Lothar Meyer demostró que el volumen atómico de los elementos también variaba de forma periódica según el peso atómico. Participó en el primer Congreso Internacional de Química, donde conoció a otros científicos que influirían en el desarrollo de la tabla periódica, como Cannizzaro y Mendeléiev. Meyer llegó a construir una tabla ordenada por peso atómico muy parecida a la que presentaría poco después Mendeléiev.

James Chadwick, elaboró un experimento en el que bombardeó una lámina delgada de berilio con partículas alfa. En dicho experimento, Chadwick se dio cuenta que se emitía un tipo de partículas sin carga eléctrica, que luego las llamará neutrón.Y elaboró un modelo atómico en el que está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones,la mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el mismo núcleo y los electrones con una masa muchísimo menor, se mueven alrededor del núcleo en orbitales.

Modelo:

El químico sueco Berzelius creó el sistema de símbolos químicos que seguimos usando hoy (por ejemplo, H para hidrógeno, O para oxígeno). Además, mejoró la clasificación de Lavoisier usando las propiedades físicas y químicas de los elementos. Descubrió varios elementos nuevos, como el cerio, el selenio y el torio, lo que amplió el conocimiento sobre la materia.

El físico inglés Moseley fue quien, en 1912, confirmó que el número atómico era el verdadero criterio para ordenar los elementos. Estudiando los espectros de rayos X de distintos elementos, descubrió una relación matemática entre la frecuencia de las líneas espectrales y el número atómico. Gracias a la ley de Moseley, la tabla se reorganizó correctamente y se corrigieron los errores que quedaban del sistema basado en el peso atómico. Por ejemplo, elementos como el telurio y el yodo quedaron en su lugar correcto.

Lavoisier, un químico francés considerado el “padre de la química moderna”, fue uno de los primeros en intentar clasificar los elementos. En 1789 publicó una lista con 33 sustancias que él consideró elementos, separándolas en metales y no metales. También propuso una nueva forma de nombrar los compuestos químicos, dejando atrás los nombres alquímicos. Su trabajo ayudó a establecer las bases de la química moderna y permitió que los científicos pudieran comunicarse de forma más clara.

Ernest Rutherford fue un físico en el que uno de sus experimentos, envió partículas alfa a gran velocidad contra una lámina de oro. El físico se percató que algunas partículas se desviaban e incluso rebotaban, describiendo una trayectoria de 90º o más.Dedujo que el núcleo atómico debía ser muy pequeño y denso y que debía tener un tipo de partícula cargada positivamente, el electrón positivo o protón.Alrededor del núcleo atómico orbitan los electrones. A diferencia de Nagaoka, Rutherford dijo que los electrones describen trayectorias aleatorias. Entre ellos y los protones hay un espacio vacío.Como descubrió que los electrones y protones tienen masas iguales o muy parecidas,su hipótesis era que los átomos estables tienen el mismo numero de electrones que protones. También propuso una partícula neutra en 1920 que por el científico J. Chadwick fue identificado en 1932,llego a esta conclusión porque fue el producto de la reacción nuclear producida al bombardear núcleos de berilio con partículas alfa. Ernest Rutherford recibió el Premio Nobel de Química en 1908 por sus estudios y descubrimientos sobre las partículas radiactivas.

El modelo de Rutherford tenía varios errores porque no coincidía con la electronegatividad.Según Maxwell, una carga acelerada (como un electrón girando alrededor del núcleo) debe emitir radiación electromagnética y, por tanto, perder energía. Esto haría que el electrón se acercara cada vez más al núcleo hasta colapsar sobre él, algo que no ocurre en realidad. Por eso, el modelo planetario de Rutherford era inestable e inviable desde el punto de vista de la física clásica.El modelo suponía que los electrones podían ocupar cualquier órbita alrededor del núcleo, lo que implicaría que los átomos emitieran espectros continuos. Sin embargo, los experimentos mostraban espectros discontinuos, formados por líneas de colores determinadas. Rutherford no pudo explicar por qué los átomos solo emiten o absorben ciertas frecuencias de luz.

Modelo:

Este geólogo francés fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos se repetían de forma periódica cuando se ordenaban por su peso atómico. En 1862 representó los elementos en una espiral alrededor de un cilindro, conocido como el “tornillo telúrico”. Aunque su idea no fue bien comprendida en su época, fue un antecedente directo de la tabla periódica.

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Modelo:

Perrin matizó el modelo de Thomson y demostró que las cargas negativas son externas al núcleo atómico.Por lo que concluyó que el átomo estaba formado por un núcleo de carga positiva, sin electrones incrustados en él. En su lugar, los electrones se encuentran fuera del núcleo, orbitando como planetas alrededor de sol.

Niels Bohr elaboró un modelo atómico basado en las teorías de Rutherford y la ecuación de Plank y haciendo experimentos observo que varios átomos excitados liberabanespectros de radiación discontinua .Cayó en la conclusión de que los electrones se mueven en órbitas con distintos niveles de energía. Es a partir de esta idea que surgen las capas o niveles energéticos, siendo los electrones más alejados del núcleo los que presentan mayor energía.Profundizó en esta idea explicando que un electrón puede subir a un nivel energético mayor al absorber fotones.Pero si un electrón emite un fotón, pierde energía y baja a un nivel energético menor. Con esto, Bohr explicaba los espectros de emisión y absorción de radiación Esto fue revolucionario pero el problema era que solo explicaba un elemento,el hidrógeno. Igualmente estas ideas marcaron la base de la mecano-cuántica actual.

Modelo:

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Modelo:

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Soddy descubrió los isótopos, es decir, átomos del mismo elemento que tienen diferente masa. Este hallazgo explicó por qué algunos pesos atómicos no coincidian exactamente, y ayudó a comprender mejor la estructura de los elementos. En 1921 recibió el Premio Nobel de Química por su trabajo sobre sustancias radiactivas.

Erwin Schrödinger elaboró un modelo atómico basado en el comportamiento onda-partícula, propuesto por Louis de Broglie.Creando también la ecuación que describe el comportamiento de un electrón en el átomo de hidrógeno los electrones son ondulaciones u ondas de la materia,es decir,que no podemos definir la posición exacta de un electrón, sino las posibles regiones en las que puede residir. Por lo tanto, este modelo proponía un átomo con un núcleo atómico central, rodeado de electrones dispuestos alrededor en regiones diferentes, llamados orbitales

Este físico intentó perfeccionar el modelo de Borh para explicar elementos con más de un electrón baseándose en la teoría de la relatividad de Albert Einten.Sommerfeld decía que las órbitas de los electrones podían ser circulares o elípticas. Además, expandió en la idea de los niveles energéticos, afirmando que también existen los subniveles. Es decir, dos electrones podían estar en un mismo nivel energético, pero distinto subnivel.Por lo que se aproximaba al concepto de las nubes electrónicas, sin entrar en ella.Por lo que concluyó que en el átomo los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles energéticos, describiendo trayectorias circulares o elípticasEl problema de este modelo es que Sommerfeld ignoraba la repulsión entre electrones.

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Bohr en 1913 propone su modelo atómico, que explica mejor la estructura de los elementos