Misión Mars OnWorld
Clase sincrónica 4-nov
TRAZANDO LA RUTA DE LOS ELECTRONES
EJERCICIO I
Yo puedo describir cualitativamente la relación entre color, longitud de onda, frecuencia y energía en el espectro electromagnético
¿Qué transición electrónica emitiría radiación de mayor longitud de onda?
EJERCICIO I
Yo puedo describir cualitativamente la relación entre color, longitud de onda, frecuencia y energía en el espectro electromagnético
¿Qué transición electrónica emitiría radiación de mayor longitud de onda?
EJERCICIO 2
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué espectro corresponde al hidrógeno?
EJERCICIO 2
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué espectro corresponde al hidrógeno?
EJERCICIO3
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué afirmación es cierta sobre el espectro de emisión del hidrógeno en la región visible?
A. Las líneas convergen en longitudes de onda más largas. B. Las líneas convergen a una frecuencia más alta. C. Las líneas provienen de transiciones entre n=∞ y n = 1 D. Las líneas están espaciadas regularmente.
EJERCICIO 3
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué afirmación es cierta sobre el espectro de emisión del hidrógeno en la región visible?
A. Las líneas convergen en longitudes de onda más largas. B. Las líneas convergen a una frecuencia más alta. C. Las líneas provienen de transiciones entre n=∞ y n = 1 D. Las líneas están espaciadas regularmente.
EJERCICIO 4
Yo puedo deducir el grupo de un elemento a partir de los datos de sus sucesivas ionizaciones
Las primeras cinco energías de ionización de un elemento se muestran a continuación.
¿A qué elemento podría pertenecer este gráfico de energía de ionización?
A. N
B. P
C. Al
D. Na
EJERCICIO 4
Yo puedo deducir el grupo de un elemento a partir de los datos de sus sucesivas ionizaciones
Las primeras cinco energías de ionización de un elemento se muestran a continuación.
¿A qué elemento podría pertenecer este gráfico de energía de ionización?
A. N
B. P
C. Al
D. Na
EL MOL
EJERCICIO1
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
El etano tiene la fórmula C2H6. ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de etano?
A. 1,8 x 10^25B. 3 * 10 ^ - 23 C. 30.0 D. 5, 0 * 10 ^ - 23
EJERCICIO1
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
El etano tiene la fórmula C2H6. ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de etano?
A. 1,8 x 10^25B. 3 * 10 ^ - 23 C. 30.0 D. 5, 0 * 10 ^ - 23
EJERCICIO 2
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la masa molecular relativa del sulfato de amonio, (NH4)2 SO4?
Α. 70.00
Β. 132,00
C. 114.09
D. 132.17
EJERCICIO 2
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la masa molecular relativa del sulfato de amonio, (NH4)2 SO4?
Α. 70.00
Β. 132,00
C. 114.09
D. 132.17
GASES IDEALES
EJERCICIO1
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
La ecuación de los gases ideales que se muestra a continuación resume las leyes de los gases.
PV=nRT ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Existen fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas de gas.
B. Las moléculas de gas ideal colisionarán de forma inelástica al impactar entre sí.
C. Un mol de un gas ideal ocupa el mismo volumen bajo las mismas condiciones de temperatura y presión.
D. El volumen de una masa determinada de un gas ideal se duplica si su temperatura se eleva de 25°C a 50°C.
EJERCICIO1
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
La ecuación de los gases ideales que se muestra a continuación resume las leyes de los gases.
PV=nRT ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Existen fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas de gas.
B. Las moléculas de gas ideal colisionarán de forma inelástica al impactar entre sí.
C. Un mol de un gas ideal ocupa el mismo volumen bajo las mismas condiciones de temperatura y presión.
D. El volumen de una masa determinada de un gas ideal se duplica si su temperatura se eleva de 25°C a 50°C.
EJERCICIO2
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
Una muestra de gas cloro con una masa de 5,35 g tiene un volumen de 7, 247 · 10 - 3 * m3 a una presión de 1,00 x 105 Pa. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal, ¿cuál es la temperatura del gas en K?
A. 1, 13 · 10 - 2
Β. 80.2
C. 1.13
D. 199
EJERCICIO2
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
Una muestra de gas cloro con una masa de 5,35 g tiene un volumen de 7, 247 · 10 - 3 * m3 a una presión de 1,00 x 105 Pa. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal, ¿cuál es la temperatura del gas en K?
A. 1, 13 · 10 - 2
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Punto II
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Proceso III
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Los electrones emiten energía cuando saltan de niveles de energía superiores a inferiores. Los saltos desde niveles superiores al primer nivel, n = 1 emiten la mayor cantidad de energía.
La energía y la longitud de onda son inversamente proporcionales; cuanto menor es la energía, mayor es la longitud de onda. El salto C emite menos energía que el salto A, por lo que debe tener una longitud de onda mayor.
Las líneas del espectro del hidrógeno convergen en el extremo de alta energía del espectro.
Las opciones A y C son incorrectas, ya que estos espectros no muestran convergencia.
La opción D es incorrecta, ya que este espectro converge en el extremo de baja energía del espectro.
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Misión Mars OnWorld
Clase sincrónica 4-nov
TRAZANDO LA RUTA DE LOS ELECTRONES
EJERCICIO I
Yo puedo describir cualitativamente la relación entre color, longitud de onda, frecuencia y energía en el espectro electromagnético
¿Qué transición electrónica emitiría radiación de mayor longitud de onda?
EJERCICIO I
Yo puedo describir cualitativamente la relación entre color, longitud de onda, frecuencia y energía en el espectro electromagnético
¿Qué transición electrónica emitiría radiación de mayor longitud de onda?
EJERCICIO 2
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué espectro corresponde al hidrógeno?
EJERCICIO 2
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué espectro corresponde al hidrógeno?
EJERCICIO3
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué afirmación es cierta sobre el espectro de emisión del hidrógeno en la región visible?
A. Las líneas convergen en longitudes de onda más largas. B. Las líneas convergen a una frecuencia más alta. C. Las líneas provienen de transiciones entre n=∞ y n = 1 D. Las líneas están espaciadas regularmente.
EJERCICIO 3
Yo puedo describir el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, incluidas las relaciones entre las líneas y las transiciones energéticas al primer, segundo y tercer nivel energético
¿Qué afirmación es cierta sobre el espectro de emisión del hidrógeno en la región visible?
A. Las líneas convergen en longitudes de onda más largas. B. Las líneas convergen a una frecuencia más alta. C. Las líneas provienen de transiciones entre n=∞ y n = 1 D. Las líneas están espaciadas regularmente.
EJERCICIO 4
Yo puedo deducir el grupo de un elemento a partir de los datos de sus sucesivas ionizaciones
Las primeras cinco energías de ionización de un elemento se muestran a continuación. ¿A qué elemento podría pertenecer este gráfico de energía de ionización?
A. N B. P C. Al D. Na
EJERCICIO 4
Yo puedo deducir el grupo de un elemento a partir de los datos de sus sucesivas ionizaciones
Las primeras cinco energías de ionización de un elemento se muestran a continuación. ¿A qué elemento podría pertenecer este gráfico de energía de ionización?
A. N B. P C. Al D. Na
EL MOL
EJERCICIO1
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
El etano tiene la fórmula C2H6. ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de etano?
A. 1,8 x 10^25B. 3 * 10 ^ - 23 C. 30.0 D. 5, 0 * 10 ^ - 23
EJERCICIO1
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
El etano tiene la fórmula C2H6. ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de etano?
A. 1,8 x 10^25B. 3 * 10 ^ - 23 C. 30.0 D. 5, 0 * 10 ^ - 23
EJERCICIO 2
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la masa molecular relativa del sulfato de amonio, (NH4)2 SO4?
Α. 70.00 Β. 132,00 C. 114.09 D. 132.17
EJERCICIO 2
Yo puedo resolver problemas que incluyan relaciones entre el número de partículas, la cantidad de sustancia en moles y la masa en gramos
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la masa molecular relativa del sulfato de amonio, (NH4)2 SO4?
Α. 70.00 Β. 132,00 C. 114.09 D. 132.17
GASES IDEALES
EJERCICIO1
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
La ecuación de los gases ideales que se muestra a continuación resume las leyes de los gases. PV=nRT ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Existen fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas de gas. B. Las moléculas de gas ideal colisionarán de forma inelástica al impactar entre sí. C. Un mol de un gas ideal ocupa el mismo volumen bajo las mismas condiciones de temperatura y presión. D. El volumen de una masa determinada de un gas ideal se duplica si su temperatura se eleva de 25°C a 50°C.
EJERCICIO1
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
La ecuación de los gases ideales que se muestra a continuación resume las leyes de los gases. PV=nRT ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Existen fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas de gas. B. Las moléculas de gas ideal colisionarán de forma inelástica al impactar entre sí. C. Un mol de un gas ideal ocupa el mismo volumen bajo las mismas condiciones de temperatura y presión. D. El volumen de una masa determinada de un gas ideal se duplica si su temperatura se eleva de 25°C a 50°C.
EJERCICIO2
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
Una muestra de gas cloro con una masa de 5,35 g tiene un volumen de 7, 247 · 10 - 3 * m3 a una presión de 1,00 x 105 Pa. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal, ¿cuál es la temperatura del gas en K?
A. 1, 13 · 10 - 2 Β. 80.2 C. 1.13 D. 199
EJERCICIO2
Yo puedo investigar la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal y analizar los gráficos que conectan estas variables
Una muestra de gas cloro con una masa de 5,35 g tiene un volumen de 7, 247 · 10 - 3 * m3 a una presión de 1,00 x 105 Pa. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal, ¿cuál es la temperatura del gas en K?
A. 1, 13 · 10 - 2 Β. 80.2 C. 1.13 D. 199
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Los electrones emiten energía cuando saltan de niveles de energía superiores a inferiores. Los saltos desde niveles superiores al primer nivel, n = 1 emiten la mayor cantidad de energía. La energía y la longitud de onda son inversamente proporcionales; cuanto menor es la energía, mayor es la longitud de onda. El salto C emite menos energía que el salto A, por lo que debe tener una longitud de onda mayor.
Las líneas del espectro del hidrógeno convergen en el extremo de alta energía del espectro. Las opciones A y C son incorrectas, ya que estos espectros no muestran convergencia. La opción D es incorrecta, ya que este espectro converge en el extremo de baja energía del espectro.