Patricia Fernández Pérez, repaso de la Unidad 1 para 4ºESO
Los átomos como esferas macizas sin carga
Los átomos están vbacíos
¡Aparece la carga!
Modelos atómicos
Representaciones sobre cómo son los átomos
Secciones como esta te ayudarán a poner orden
¡Mecánica cuántica!
Esto se está complicando demasiado...
Los electrones como planetas
modelo atómico de sommerfeld (1916)
Sommerfeld mejoró el modelo de Bohr añadiendo que las órbitas de los electrones no siempre son circulares, sino también elípticas, y que dentro de un mismo nivel de energía existen subniveles. Con ello, consiguió explicar mejor los espectros más complejos.
Modelo atómico de dalton (1808)
Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles, indestructibles e idénticos para cada elemento. Cada sustancia se compone de átomos diferentes combinados en proporciones fijas. Su modelo representaba el átomo como una esfera maciza sin carga interna.
modelo atómico de schrodinger (1926)
Schrödinger desarrolló el modelo cuántico actual, en el que los electrones se describen mediante ondas de probabilidad, no como partículas en órbitas fijas. Introduce el concepto de orbital atómico, una región del espacio donde es más probable encontrar al electrón.
modelo atómico de rutherford (1911)
Rutherford, tras su experimento de la lámina de oro, descubrió que el átomo tiene un núcleo muy pequeño, denso y con carga positiva, donde se concentra casi toda la masa, y que los electrones giran alrededor en un espacio vacío.
Modelo atómico de bohr (1913)
Bohr introdujo los niveles de energía cuantizados: los electrones solo pueden moverse en órbitas determinadas sin emitir energía. Cuando saltan de un nivel a otro, emiten o absorben energía en forma de luz, explicando así los espectros atómicos del hidrógeno.
modelo atómico de thomson (1898)
Thomson descubrió el electrón y propuso que el átomo era una esfera con carga positiva en la que estaban incrustados electrones negativos, como pasas en un pudín. Este modelo fue el primero en incluir partículas subatómicas, pero no explicaba la estructura del átomo ni los espectros.
Modelos atómicos
Patricia Fernandez Pérez
Created on November 2, 2025
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Patricia Fernández Pérez, repaso de la Unidad 1 para 4ºESO
Los átomos como esferas macizas sin carga
Los átomos están vbacíos
¡Aparece la carga!
Modelos atómicos
Representaciones sobre cómo son los átomos
Secciones como esta te ayudarán a poner orden
¡Mecánica cuántica!
Esto se está complicando demasiado...
Los electrones como planetas
modelo atómico de sommerfeld (1916)
Sommerfeld mejoró el modelo de Bohr añadiendo que las órbitas de los electrones no siempre son circulares, sino también elípticas, y que dentro de un mismo nivel de energía existen subniveles. Con ello, consiguió explicar mejor los espectros más complejos.
Modelo atómico de dalton (1808)
Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles, indestructibles e idénticos para cada elemento. Cada sustancia se compone de átomos diferentes combinados en proporciones fijas. Su modelo representaba el átomo como una esfera maciza sin carga interna.
modelo atómico de schrodinger (1926)
Schrödinger desarrolló el modelo cuántico actual, en el que los electrones se describen mediante ondas de probabilidad, no como partículas en órbitas fijas. Introduce el concepto de orbital atómico, una región del espacio donde es más probable encontrar al electrón.
modelo atómico de rutherford (1911)
Rutherford, tras su experimento de la lámina de oro, descubrió que el átomo tiene un núcleo muy pequeño, denso y con carga positiva, donde se concentra casi toda la masa, y que los electrones giran alrededor en un espacio vacío.
Modelo atómico de bohr (1913)
Bohr introdujo los niveles de energía cuantizados: los electrones solo pueden moverse en órbitas determinadas sin emitir energía. Cuando saltan de un nivel a otro, emiten o absorben energía en forma de luz, explicando así los espectros atómicos del hidrógeno.
modelo atómico de thomson (1898)
Thomson descubrió el electrón y propuso que el átomo era una esfera con carga positiva en la que estaban incrustados electrones negativos, como pasas en un pudín. Este modelo fue el primero en incluir partículas subatómicas, pero no explicaba la estructura del átomo ni los espectros.