ESPECTROS ATÓMICOS
VALERIA MORA CANO 2A
¿QUÉ SON LOS ESPECTROS ATÓMICOS?
CARACTERÍSTICOS DE CADA ELEMENTO
SE CLASIFICAN EN 3 TIPOS:
ESPECTRO CONTINUO -->
SU IMPORTANCIA
ESPECTRO DE EMISIÓN -->
ESPECTRO DE ABSORCIÓN -->
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
ISAAC NEWTON
WOLLASTON
FRAUNHOFER
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
KIRCHOFF y BUNSER
HUGGINS
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
RUTHERFORD
MAX PLANCK
NIELS BOHR
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
ALBERT EINSTEIN
Relación entre los espectros atómicos y la estructura atómica
MODELO DE BOHR
MODELO DE BOHR
POSTULADOS
1) átomo posee un determinado n° de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energia. 2)El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas opuestas. 3) El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h/mt (donde h es la constante cuántica universal de Planck). 4) Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menos la variación de ésta se emite en forma de un fotón.
1) átomo posee un determinado n° de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energia.
MODELO DE BOHR
INCONVENIENTES
El modelo de Bohr fallaba al intentar explicar los espectros de los átomos polielectrónicos e incluso con el espectro del hidrógeno cuando se utilizaron espectroscopios más potentes. Los postulados de Bohr además suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.
MODELO DE BOHR
ÉXITOS
Los mayores éxitos del modelo de Bohr fueron explicar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, introduciendo el concepto de niveles de energía cuánticos y órbitas estables, y sentar las bases para la teoría cuántica.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en la precisión con el cual podemos determinar al mismo tiempo la posición y el momento de una partícula. La expresión matemática que describe el principio de incertidumbre de Heisenberg es
HEISENBERG
DOBLE NATURALEZA ONDA- CORCÚSPULO
En un experimento con ondas viajeras, se puede interponer ante estas una pantalla con dos rendijas. El resultado es que las ondas secundarias producidas por ambas rendijas, interfieren de manera constructiva a veces, y de manera destructiva otras veces.
BROGLIE
DOBLE NATURALEZA ONDA-CORCÚSPULO
Si en vez de ondas pensamos en un experimento con electrones, la teoría corpuscular nos predice un comportamiento :
Al realizarse experimentos muy precisos con electrones, se pudo constatar que los electrones también exhiben un comportamiento ondulatorio. La longitud de onda asociada a cualquier partícula será entonces:
INTERPRETACIÓN CUÁNTICA DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
La interpretación cuántica de la estructura atómica describe al electrón no como una partícula que orbita en una trayectoria definida, sino como una nube de probabilidad alrededor del núcleo, representada por un orbital.
ORBITALES ATÓMICOS
ORBITALES F (7)
ORBITALES S (1)
ORBITALES P (3)
ORBITALES D (5)
NÚMEROS CUÁNTICOS
DIAGRAMA DE MOELLER
BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA
Los científicos del siglo XIX consideraron la luz como una onda. La teoría ondulatoria asumía que el color de la luz dependía de la longitud de onda. A lo largo del espectro, del rojo al violeta, ésta decrecía. Se adentraban en la estructura de los átomos radiantes.
En 1802 inauguró una serie de descubrimientos espectroscópicos que se han ido multiplicando hasta nuestros días. En la luz solar encontró cuatro líneas oscuras, que erróneamente interpretó como la división de los cinco colores elementales que forman la luz blanca: rojo, amarillo, verde, azul y violeta.
En 1666 descubrió el espectro. Su conclusión fue que la luz estaba constituida por innumerables partículas. Todas juntas parecían blancas ante nuestros ojos pero un prisma era capaz de separarlas según su color.
Introdujo la noción de que un átomo estaba compuesto de un núcleo y electrones moviéndose a su alrededor, el llamado "modelo planetario". También instauró que el número de protones era la característica que definía a un elemento. Pero pensó que los electrones podían girar alrededor del núcleo a cualquier distancia de éste, con lo que no se podía explicar la naturaleza del espectro.
Los espectros fueron asociados a la estructura atómica. Los distintos elementos se diferencian en última instancia en los átomos que los componen. Por tanto, los espectros deben ser característicos de dichos átomos y por tanto emitidos por éstos.
En 1900 desarrolló la teoría cuántica estudiando la luz emitida por la materia al calentarse. Llegó a la conclusión de que la energía no es divisible indefinidamente, sino que existen últimas porciones de energía a las que llamó cuantos.
En 1900 desarrolló la teoría cuántica estudiando la luz emitida por la materia al calentarse. Llegó a la conclusión de que la energía no es divisible indefinidamente, sino que existen últimas porciones de energía a las que llamó cuantos.
En 1802 inauguró una serie de descubrimientos espectroscópicos. En la luz solar encontró cuatro líneas oscuras, que erróneamente interpretó como la división de los cinco colores elementales que forman la luz blanca: rojo, amarillo, verde, azul y violeta.
Una serie de líneas que corresponden a unas frecuencias características de cada sustancia para las cuales la radiación electromagnética es absorbida o emitida.
El estudio de los espectros atómicos es la fuente de la mayor parte de nuestros conocimientos sobre los átomos. Se utilizan para identificar especies de átomos presentes en la materia , desde galaxias lejanas hasta muestras de sangre en la escena de un crimen.
En 1859 mostraron que la radiación de un gas y la de los átomos individuales poseía un espectro con líneas brillantes en un fondo oscuro, y que el número y posición de estas líneas eran características del cuerpo que emitía la luz. Los espectros atómicos se convertían en la "huella dactilar" del elemento, de tal forma que puede utilizarse para identificarlo.
En 1864 anunció el descubrimiento de líneas pertenecientes a 20 elementos. Además, analizando espectros de diferentes estrellas concluyó que estaban constituidas principalmente por los elementos que abundaban en el Sol, aunque la proporción de estos no era la misma.
Gran parte de los conocimientos que tenemos del Universo, los obtenemos a través del análisis del espectro. Nos permite averiguar la composición química, temperatura, presión, densidad, velocidad radial, frecuencia de rotación...
Para explicar el efecto fotoeléctrico, sugirió que la luz está formada por cuantos de luz o fotones. La energía de un fotón (E) depende directamente de su frecuencia (v) Cuando el electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor energía , la diferencia de energía se emitía en forma de fotón. Así se explicaba que en el espectro de un átomo sólo aparecieran unas pocas rayas de frecuencias determinadas.
Basándose en la extraña naturaleza dual de la luz evidenciada por la radiación del cuerpo negro, y del efecto fotoeléctrico, Louis de Broglie propusó en 1924 que la materia también debería poseer propiedades tanto ondulatorias como corpusculares.
Un fotón de luz azul tiene una energía superior a un fotón de luz roja, y un fotón de rayos X posee una energía mayor que la de los dos.Con esta teoría Bohr propuso que el átomo estaba cuantizado, es decir, que sólo podía tener ciertas cantidades de energía permitidas. Esto implicaba que el electrón no podía girar a cualquier distancia alrededor del núcleo.
Los espectros fueron asociados a la estructura atómica. Los distintos elementos se diferencian en última instancia en los átomos que los componen, los espectros deben ser característicos de dichos átomos y por tanto emitidos por éstos.
En 1814 publicó los resultados de sus cuidadosas y detalladas observaciones del espectro solar. Su gran mapa del espectro del astro rey, mostraba 574 líneas oscuras.
En 1913 explicó el espectro del hidrógeno. Aplicó al modelo de Rutherford la teoría cuántica dada por Max Planck.
ESPECTROS ATÓMICOS
moracanovaleria
Created on November 2, 2025
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ESPECTROS ATÓMICOS
VALERIA MORA CANO 2A
¿QUÉ SON LOS ESPECTROS ATÓMICOS?
CARACTERÍSTICOS DE CADA ELEMENTO
SE CLASIFICAN EN 3 TIPOS:
ESPECTRO CONTINUO -->
SU IMPORTANCIA
ESPECTRO DE EMISIÓN -->
ESPECTRO DE ABSORCIÓN -->
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
ISAAC NEWTON
WOLLASTON
FRAUNHOFER
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
KIRCHOFF y BUNSER
HUGGINS
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
RUTHERFORD
MAX PLANCK
NIELS BOHR
IMPORTANCIA HISTÓRICA DE LOS ESPECTROS
ALBERT EINSTEIN
Relación entre los espectros atómicos y la estructura atómica
MODELO DE BOHR
MODELO DE BOHR
POSTULADOS
1) átomo posee un determinado n° de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energia. 2)El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas opuestas. 3) El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h/mt (donde h es la constante cuántica universal de Planck). 4) Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menos la variación de ésta se emite en forma de un fotón.
1) átomo posee un determinado n° de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energia.
MODELO DE BOHR
INCONVENIENTES
El modelo de Bohr fallaba al intentar explicar los espectros de los átomos polielectrónicos e incluso con el espectro del hidrógeno cuando se utilizaron espectroscopios más potentes. Los postulados de Bohr además suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.
MODELO DE BOHR
ÉXITOS
Los mayores éxitos del modelo de Bohr fueron explicar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, introduciendo el concepto de niveles de energía cuánticos y órbitas estables, y sentar las bases para la teoría cuántica.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en la precisión con el cual podemos determinar al mismo tiempo la posición y el momento de una partícula. La expresión matemática que describe el principio de incertidumbre de Heisenberg es
HEISENBERG
DOBLE NATURALEZA ONDA- CORCÚSPULO
En un experimento con ondas viajeras, se puede interponer ante estas una pantalla con dos rendijas. El resultado es que las ondas secundarias producidas por ambas rendijas, interfieren de manera constructiva a veces, y de manera destructiva otras veces.
BROGLIE
DOBLE NATURALEZA ONDA-CORCÚSPULO
Si en vez de ondas pensamos en un experimento con electrones, la teoría corpuscular nos predice un comportamiento :
Al realizarse experimentos muy precisos con electrones, se pudo constatar que los electrones también exhiben un comportamiento ondulatorio. La longitud de onda asociada a cualquier partícula será entonces:
INTERPRETACIÓN CUÁNTICA DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
La interpretación cuántica de la estructura atómica describe al electrón no como una partícula que orbita en una trayectoria definida, sino como una nube de probabilidad alrededor del núcleo, representada por un orbital.
ORBITALES ATÓMICOS
ORBITALES F (7)
ORBITALES S (1)
ORBITALES P (3)
ORBITALES D (5)
NÚMEROS CUÁNTICOS
DIAGRAMA DE MOELLER
BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA
Los científicos del siglo XIX consideraron la luz como una onda. La teoría ondulatoria asumía que el color de la luz dependía de la longitud de onda. A lo largo del espectro, del rojo al violeta, ésta decrecía. Se adentraban en la estructura de los átomos radiantes.
En 1802 inauguró una serie de descubrimientos espectroscópicos que se han ido multiplicando hasta nuestros días. En la luz solar encontró cuatro líneas oscuras, que erróneamente interpretó como la división de los cinco colores elementales que forman la luz blanca: rojo, amarillo, verde, azul y violeta.
En 1666 descubrió el espectro. Su conclusión fue que la luz estaba constituida por innumerables partículas. Todas juntas parecían blancas ante nuestros ojos pero un prisma era capaz de separarlas según su color.
Introdujo la noción de que un átomo estaba compuesto de un núcleo y electrones moviéndose a su alrededor, el llamado "modelo planetario". También instauró que el número de protones era la característica que definía a un elemento. Pero pensó que los electrones podían girar alrededor del núcleo a cualquier distancia de éste, con lo que no se podía explicar la naturaleza del espectro.
Los espectros fueron asociados a la estructura atómica. Los distintos elementos se diferencian en última instancia en los átomos que los componen. Por tanto, los espectros deben ser característicos de dichos átomos y por tanto emitidos por éstos.
En 1900 desarrolló la teoría cuántica estudiando la luz emitida por la materia al calentarse. Llegó a la conclusión de que la energía no es divisible indefinidamente, sino que existen últimas porciones de energía a las que llamó cuantos.
En 1900 desarrolló la teoría cuántica estudiando la luz emitida por la materia al calentarse. Llegó a la conclusión de que la energía no es divisible indefinidamente, sino que existen últimas porciones de energía a las que llamó cuantos.
En 1802 inauguró una serie de descubrimientos espectroscópicos. En la luz solar encontró cuatro líneas oscuras, que erróneamente interpretó como la división de los cinco colores elementales que forman la luz blanca: rojo, amarillo, verde, azul y violeta.
Una serie de líneas que corresponden a unas frecuencias características de cada sustancia para las cuales la radiación electromagnética es absorbida o emitida.
El estudio de los espectros atómicos es la fuente de la mayor parte de nuestros conocimientos sobre los átomos. Se utilizan para identificar especies de átomos presentes en la materia , desde galaxias lejanas hasta muestras de sangre en la escena de un crimen.
En 1859 mostraron que la radiación de un gas y la de los átomos individuales poseía un espectro con líneas brillantes en un fondo oscuro, y que el número y posición de estas líneas eran características del cuerpo que emitía la luz. Los espectros atómicos se convertían en la "huella dactilar" del elemento, de tal forma que puede utilizarse para identificarlo.
En 1864 anunció el descubrimiento de líneas pertenecientes a 20 elementos. Además, analizando espectros de diferentes estrellas concluyó que estaban constituidas principalmente por los elementos que abundaban en el Sol, aunque la proporción de estos no era la misma.
Gran parte de los conocimientos que tenemos del Universo, los obtenemos a través del análisis del espectro. Nos permite averiguar la composición química, temperatura, presión, densidad, velocidad radial, frecuencia de rotación...
Para explicar el efecto fotoeléctrico, sugirió que la luz está formada por cuantos de luz o fotones. La energía de un fotón (E) depende directamente de su frecuencia (v) Cuando el electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor energía , la diferencia de energía se emitía en forma de fotón. Así se explicaba que en el espectro de un átomo sólo aparecieran unas pocas rayas de frecuencias determinadas.
Basándose en la extraña naturaleza dual de la luz evidenciada por la radiación del cuerpo negro, y del efecto fotoeléctrico, Louis de Broglie propusó en 1924 que la materia también debería poseer propiedades tanto ondulatorias como corpusculares.
Un fotón de luz azul tiene una energía superior a un fotón de luz roja, y un fotón de rayos X posee una energía mayor que la de los dos.Con esta teoría Bohr propuso que el átomo estaba cuantizado, es decir, que sólo podía tener ciertas cantidades de energía permitidas. Esto implicaba que el electrón no podía girar a cualquier distancia alrededor del núcleo.
Los espectros fueron asociados a la estructura atómica. Los distintos elementos se diferencian en última instancia en los átomos que los componen, los espectros deben ser característicos de dichos átomos y por tanto emitidos por éstos.
En 1814 publicó los resultados de sus cuidadosas y detalladas observaciones del espectro solar. Su gran mapa del espectro del astro rey, mostraba 574 líneas oscuras.
En 1913 explicó el espectro del hidrógeno. Aplicó al modelo de Rutherford la teoría cuántica dada por Max Planck.