MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Los modelos atómicos han ido evolucionando a medida que ha pasado el tiempo, las herramientas han mehorado, y esto ha hecho que cada vez el modelo sea con mayor precisión.

1904

460-360 a.C

1803

1913

Hoy

1911

1926

1932

Rutherford

Demócrito

Dalton

Thomson

Bohr

Schrodinger

Chadwick

Actual

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aNDRÉS BONILLA GARCÍA

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Demócrito

Este postula que...

-La materia está formada por átomos indivisibles, eternos e invisibles -Los átomos se mueven en el vacío y difieren en forma y tamaño. -Se mueven en el vacío, chocan y se agrupan para formar cuerpos

Contexto histórico

• Este no realizó pruebas físicas, sino fue fisiológico.
• Su idea fue ignorada durante mucho tiempo por falta de evidencia experimental.

Dalton

Dalton postula que...

-La materia está formada por átomos indivisibles -Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. -Los compuestos se forman al combinar átomos en proporciones fijas -Las reacciones químicas implican reorganización de átomos, no su creación ni su destrucción

Contexto histórico

• Su modelos se basa en observaciones experimentales, principalmente las leyes de la químicas.
• La publicación del modelo, marcó el comienzo de la ciencia moderna

Thomsom

Thomsom postula que...

-Átomo indivisible: contiene electrones con carga negativa -Los electrones están incrustados en la masa de carga positiva -El átomo es neutro porque las cargas se equilibran. -No hay ninúcleo ni órbitas: los elctrones están distribuidos dentro de las esfera positiva.

Contexto histórico

• Propuso su modelo en 1904 conocido como: el pudín de pasas
• El primero en incluir partículas subatómicas.

Rutherford

Rutherfor postula que...

-Con núcleo central, denso y con carga positiva. -Los electrones giran alrededor del núcleo en un espacio prácticamente vacío. -El modelo explica la desviación de particulas alfa. -La masa del átomo se concentra en el núcleo.

Contexto histórico

• En 1911 propuso un nuevo modelo tras su experimento con lámina de oro.
• Su inspiración fue Thomsom, pero corrigió los errores de su teoría.

Bohr

Bohr postula que...

-Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo -Al cambiar de órbita el electrón emite o absorbe energía -Los electrones no emiten energía mientras permanezcan en su órbita.. -Cada órbira corresponde a un nivel de enrgía cuántico

Contexto histórico

• Su modelo explicó por primera vez los esppectros de emisión de hidrógeno.
• Combinó ideas de Rutherford con principios de la mecánica cuántica.

Schrodinger

Schrodinger postula que...

-El electrón se comporta como onda y partícula. -Tiene órbitas orbitales, zonas donde hay mayor probabilidad de encontrarlo. Este usó ecuaciones matemáticas para describir el comportamiento cuántico del electrón. -La posición exacta de un electrón no puede conocerse, solo su probabilidad de estar en una zona.

Contexto histórico

• Su ecuación de onda revolucionó la física y la química.
• Aplicó la mecánica cuántica al átomo.

Chadwick

Chadwick postula que...

-El núcleo contiene protones y neutrones. -El neutrón no tiene carga eléctrica, pero sí masa, similar a la del protón. -Su presencia explica por qué la masa del núcleo es mayor que la suma de las cargas.

Contexto histórico

• En 1932, descubrió el neutrón, completando la estructura del átomo.
• Su hallazgo permitió explicar la masa atómica.

Nuclear moderno

Este modelo postula que...

-Los electrones no giran en órbitas fijas, sino en orbitales según probabilidades. -El núcleo contiene protones y neutrones organizados en capas energéticas. -Se aplican nuenvos principios cuánticos.

Contexto histórico

• Surge con el descubrimiento del neutrón y el desarrollo de la mecánica cuántica.
• El modelo es aceptado actualmente por la física y la química.