MODELOS ATÓMICOS
450 a.C
(1926)
(1897)
(1913)
(1803-1807)
(1916)
(1911)
3. J.J. Thomson (1897) • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados.
• Representación: esfera con puntos negativos dentro.
• Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada.
• Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. • Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente.
1. Demócrito • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
2. John Dalton • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. •Representación: círculo sólido uniforme. •Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. •Limitación: no incluye partículas subatómicas.
3. J.J. Thomson • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados. • Representación: esfera con puntos negativos dentro. • Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada. • Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
2. John Dalton (1803-1807) • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. • Representación: círculo sólido uniforme. • Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. • Limitación: no incluye partículas subatómicas.
1. Demócrito (~450 a.C.) • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. •Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr.
• Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente.
Estilo visual:
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr. • Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.
MODELOS ATOMICOS
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Created on October 31, 2025
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MODELOS ATÓMICOS
450 a.C
(1926)
(1897)
(1913)
(1803-1807)
(1916)
(1911)
3. J.J. Thomson (1897) • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados. • Representación: esfera con puntos negativos dentro. • Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada. • Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. • Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente.
1. Demócrito • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
2. John Dalton • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. •Representación: círculo sólido uniforme. •Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. •Limitación: no incluye partículas subatómicas.
3. J.J. Thomson • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados. • Representación: esfera con puntos negativos dentro. • Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada. • Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
2. John Dalton (1803-1807) • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. • Representación: círculo sólido uniforme. • Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. • Limitación: no incluye partículas subatómicas.
1. Demócrito (~450 a.C.) • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. •Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr. • Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente. Estilo visual:
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr. • Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.