MODELOS ATÓMICOS
450 a.C
(1926)
(1897)
(1913)
(1803-1807)
(1916)
(1911)
3. J.J. Thomson (1897) • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados.
• Representación: esfera con puntos negativos dentro.
• Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada.
• Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. • Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente.
1. Demócrito • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
2. John Dalton • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. •Representación: círculo sólido uniforme. •Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. •Limitación: no incluye partículas subatómicas.
3. J.J. Thomson • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados. • Representación: esfera con puntos negativos dentro. • Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada. • Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
2. John Dalton (1803-1807) • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. • Representación: círculo sólido uniforme. • Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. • Limitación: no incluye partículas subatómicas.
1. Demócrito (~450 a.C.) • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. •Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr.
• Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente.
Estilo visual:
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr. • Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.
MODELOS ATOMICOS
4335647
Created on October 31, 2025
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Practical Timeline
View
Timeline video mobile
View
Timeline Lines Mobile
View
Major Religions Timeline
View
Timeline Flipcard
View
Timeline video
View
History Timeline
Explore all templates
Transcript
MODELOS ATÓMICOS
450 a.C
(1926)
(1897)
(1913)
(1803-1807)
(1916)
(1911)
3. J.J. Thomson (1897) • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados. • Representación: esfera con puntos negativos dentro. • Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada. • Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. • Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente.
1. Demócrito • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
2. John Dalton • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. •Representación: círculo sólido uniforme. •Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. •Limitación: no incluye partículas subatómicas.
3. J.J. Thomson • Concepto: “Pudín de pasas”. Átomo con carga positiva y electrones incrustados. • Representación: esfera con puntos negativos dentro. • Características: descubrimiento del electrón, carga total neutralizada. • Limitación: no explica la estructura del núcleo ni la estabilidad del átomo.
2. John Dalton (1803-1807) • Concepto: Átomo como esfera maciza indivisible. • Representación: círculo sólido uniforme. • Características: átomos de un mismo elemento son idénticos, diferentes entre elementos. • Limitación: no incluye partículas subatómicas.
1. Demócrito (~450 a.C.) • Concepto: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. • Representación: pequeños círculos sólidos aislados. • Característica: indivisibles, indestructibles y eternos. • Limitación: idea filosófica, sin evidencia experimental.
4. Ernest Rutherford (1911) • Concepto: Sistema planetario. Núcleo central con electrones orbitando. • Representación: núcleo central con electrones girando alrededor. • Características: núcleo positivo, átomo mayormente vacío. •Limitación: no explica por qué electrones no caen al núcleo.
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr. • Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.
7. Erwin Schrödinger (1926) • Concepto: Modelo cuántico-ondulatorio (nube de electrones/orbitales). • Representación: áreas difusas alrededor del núcleo indicando probabilidad de encontrar electrones. • Características: introduce orbitales atómicos, electrón como onda estacionaria. • Limitación: más abstracto, difícil de visualizar directamente. Estilo visual:
5. Niels Bohr (1913) • Concepto: Órbitas cuantizadas. • Representación: círculos concéntricos con electrones. • Características: niveles de energía fijos, saltos de energía (fotones). • Limitación: funciona solo para el hidrógeno.
6. Arnold Sommerfeld (1916) • Concepto: Órbitas circulares y elípticas. • Representación: órbitas circulares y elípticas alrededor del núcleo. • Características: subdivisión de niveles de energía, refinamiento del modelo de Bohr. • Limitación: no totalmente compatible con todos los elementos.