PRESENTAción
Isótopo
Empezar
ÍNDICE
¿Qué es un isótopo?
Aplicaciones
Cálculo de la masa atómi8ca
¿Qué es un isótopo?
Un isótopo es una variante de un mismo elemento químico que tiene el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones en su núcleo.
Ejemplos
APLICACIONES
1. Medicina
DiagnósticoSe usan isótopos radiactivos para ver órganos por dentro.
Ejemplo: Tecnecio-99m se usa en gammagrafías.
Tratamiento: destruyen células enfermas, como las cancerosas.
Ejemplo: Yodo-131 se usa para tratar problemas de tiroides.
2. Investigación científica Sirven para estudiar reacciones químicas o el funcionamiento de organismos.
Ejemplo: Carbono-14 o Deuterio como trazadores.
3. Arqueología y geología
Datación con Carbono-14 permite conocer la edad de fósiles, huesos o restos antiguos.4. Energía nuclear
Uranio-235 y Plutonio-239 se usan como combustible en reactores nucleares.
CÁLCULO
Masa atoˊmica=∑(fracción de abundancia×masa del isótopo)
Cloro (Cl)
El cloro tiene dos isótopos:Cl-35: 75% de abundancia Cl-37: 25% de abundancia
Paso 1: Convertir el porcentaje a fracción
Cl-35 → 0.75
Cl-37 → 0.25 Paso 2: Multiplicar cada masa por su fracción
Cl-35 → 34.97 × 0.75 = 26.2275
Cl-37 → 36.97 × 0.25 = 9.2425 Paso 3: Sumar los resultados
26.2275
+
9.2425
=
35.47
u
26.2275+9.2425=35.47u Masa atómica promedio del Cloro = 35.47 u
Hidrógeno (H)Protio (¹H): 1 protón, 0 neutrones → el más común. Deuterio (²H): 1 protón, 1 neutrón → se usa en agua pesada. Tritio (³H): 1 protón, 2 neutrones → radiactivo.
Isótopo
Javier Rodríguez Ortiz
Created on October 31, 2025
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PRESENTAción
Isótopo
Empezar
ÍNDICE
¿Qué es un isótopo?
Aplicaciones
Cálculo de la masa atómi8ca
¿Qué es un isótopo?
Un isótopo es una variante de un mismo elemento químico que tiene el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones en su núcleo.
Ejemplos
APLICACIONES
1. Medicina DiagnósticoSe usan isótopos radiactivos para ver órganos por dentro. Ejemplo: Tecnecio-99m se usa en gammagrafías. Tratamiento: destruyen células enfermas, como las cancerosas. Ejemplo: Yodo-131 se usa para tratar problemas de tiroides.
2. Investigación científica Sirven para estudiar reacciones químicas o el funcionamiento de organismos. Ejemplo: Carbono-14 o Deuterio como trazadores.
3. Arqueología y geología Datación con Carbono-14 permite conocer la edad de fósiles, huesos o restos antiguos.4. Energía nuclear Uranio-235 y Plutonio-239 se usan como combustible en reactores nucleares.
CÁLCULO
Masa atoˊmica=∑(fracción de abundancia×masa del isótopo)
Cloro (Cl) El cloro tiene dos isótopos:Cl-35: 75% de abundancia Cl-37: 25% de abundancia
Paso 1: Convertir el porcentaje a fracción Cl-35 → 0.75 Cl-37 → 0.25 Paso 2: Multiplicar cada masa por su fracción Cl-35 → 34.97 × 0.75 = 26.2275 Cl-37 → 36.97 × 0.25 = 9.2425 Paso 3: Sumar los resultados 26.2275 + 9.2425 = 35.47 u 26.2275+9.2425=35.47u Masa atómica promedio del Cloro = 35.47 u
Hidrógeno (H)Protio (¹H): 1 protón, 0 neutrones → el más común. Deuterio (²H): 1 protón, 1 neutrón → se usa en agua pesada. Tritio (³H): 1 protón, 2 neutrones → radiactivo.