modelo atómico de bohr

modelo atómico de bohr

SHARON SALAZARLINDA SALAZAR

ÍNDICE

CONTEXTO HISTORICO

EXPERIMENTO/EVIDENCIA

OBSERVACIONES

POSTULADOS

LIMITACIONES

Niels Böhr fue un físico danés. En 1913 propuso este modelo atómico para darle una mejor explicación a la estructura del átomo y a su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones. Por todo ello recibió el Nobel de Física en 1922. Böhr observó que los electrones solo se mueven en ciertas órbitas alrededor del núcleo en las cuales no emiten energía, las llamó niveles de energía.

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EXPERIMENTO

Bohr estudio el espectro de emision del hidrogeno, que mostraba lineas de colores muy precisas. A partir de esas observaciones, dedujo que electrones no giran al azar alrededor del nucleo, sino que lo hacen en orbitas fijas con niveles de energia determinados. Propuso que los electrones no pierden energia mientras se mueven en una orbita estable, pero pueden absorber o emitir energia en forma de luz cuando saltan de una orbita a otra.

observaciones

Bohr observó que cada línea del espectro del hidrógeno correspondía a un cambio de nivel de energía del electrón. Cuando un electrón pasa de una órbita más lejana a una más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz; cuando hace el salto contrario, absorbe energía. Con esto concluyó que los electrones solo pueden ocupar niveles de energía determinados, y que la energía del átomo está cuantizada.

POSTULADOS DE BOHR

Cada órbita tiene una energía característica y sólo pueden existir ciertas órbitas estacionarias “permitidas” a las que llamamos por su número de orden “n” (n=1 para la más cercana al núcleo, n=2 para la segunda...).

Los electrones solo se pueden mover en ciertas órbitas. En ellas el electrón no emite energía. En cada órbita el electrón tiene cierta energía que es menor, cuanto más cerca esté del núcleo.

Cuando el electrón pasa de una órbita superior a una inferior emite energía. Y cuando pasa de una órbita inferior a una superior absorbe energía.

LIMITACIONES:

Solo aplica al hidrógeno: no puede explicar correctamente los espectros de átomos con más de un electrón. No considera las interacciones electrón-electrón, que son importantes en átomos más complejos. No explica los subniveles de energía (s, p, d, f) que se descubrieron después. No incorpora el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que no se puede conocer con exactitud la posición y velocidad del electrón al mismo tiempo.

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