Química Orgánica
Cetonas
AD.04.03.01 Cetonas: estructura y propiedades.
Propósito esperado
¡Nos volvemos a encontrar!
Ahora hablaremos de las cetonas, bienvenido (Imagen 1). El objetivo de esta presentación es que logres distinguir las propiedades químicas y físicas de las cetonas, en base a su estructura.
Imagen 1. Bienvenido. Elaborada con IA
Introducción
Estudiar las cetonas en química orgánica es muy importante porque estos compuestos son fundamentales en la estructura, reactividad y aplicaciones de muchísimas sustancias naturales e industriales.
Info
Las aplicaciones industriales pueden ser como disolventes (como la acetona). En la síntesis de plásticos, fármacos, perfumes y pinturas. Además se emplean en la fabricación de resinas, adhesivos y productos de limpieza.
Es por ello que es importante que conozcas su estructura y propiedades. ¡¡ Vamos a ello !!
Estructura de las cetonas
Las cetonas son compuestos comunes en la naturaleza, con una estructura general de la forma R-CO-R. Es decir, el grupo carbonilo no se encuentra al final de una cadena de carbonos (Imagen 2), como en los aldehídos, sino que tiene más grupos a los lados (no solo un H).
Ejemplos de Cetonas
Imagen 2. Estructura general de las cetonas. Elaboración propia con Canva.
Estructura de las cetonas
Las características de la molécula son parecidas a los de aldehídos, que vimos en la actividad anterior:
Imagen 5. Ángulos y distancia en los enlaces de la cetona. Elaboración propia con Canva.
Propiedades de las cetonas.
En general, las cetonas son líquidas, aunque aquellas con 16 o más átomos de carbono son sólidas. Destacan por su aroma agradable y su capacidad de disolverse en alcohol, éter y cloroformo. Se encuentran en aromas, solventes, hormonas y productos naturales.
Imagen 6. Comparación de puntos de ebullición. Elaboración propia.
CONCLUSIÓN
Para la Ingeniería Ambiental, comprender las propiedades físicas y químicas de las cetonas resulta esencial, ya que estas moléculas participan en fenómenos de degradación, síntesis y transformación de compuestos orgánicos en el ambiente. Reconocer su polaridad, sus puntos de ebullición y su comportamiento frente a otros grupos funcionales permitirá analizar con mayor precisión la dinámica de contaminantes y el diseño de estrategias sostenibles para su tratamiento.
Bibliografía
- McMurry, John. 2008. Química Orgánica. México. 7ª edición. Cengage Learning Editores
- Recio del Bosque, Francisco. 2013. Química orgánica. 4ª Edición. McGraw Hill
- Autino, Juan Carlos; Romanelli, Gustavo; Ruiz, Diego Manuel. 2013. Introducción a la química orgánica. 1ª Edición. Universidad Nacional de La Plata.
Creación de contenido.
- Cynthia Manuela Núñez Núñez. Universidad Politécnica de Durango
Revisión de contenido.
- Aurea Xochitl Miranda Martínez. Universidad Tecnológica de Querétaro
Diseño instruccional.
- Carlos Álvarez Álvarez. Universidad Politécnica de Durango
Diseño gráfico y multimedia.
- Maria Fernanda Pérez Ledezma. Universidad Tecnológica de Querétaro
Mira estos ejemplos de cetonas, ojalá quede más claro el asunto. El morado es para que no pierdas de vista el grupo carbonilo 😉 (Imagen 3).
Y para que quede todavía más claro, te dejo un aldehído junto a una cetona, para que veas a qué me refiero con lo de final de grupo de carbonos (aldehído) y en medio (cetona) (Imagen 4).
Siguiente
- El carbono y el oxígeno enlazados están en hibridación sp². El enlace π se forma por el solapamiento de un orbital p del carbono con un orbital p del oxígeno.
- Ese enlace, el C=O, tiene una longitud aproximada de 1.2 Å. La molécula de aldehído tiene una geometría trigonal plana, 120° aproximadamente (Imagen 5).
Finalmente, el enlace C=O es polar (δ⁺ en C, δ⁻ en O).
Siguiente
Las cetonas pertenecen al grupo de los compuestos orgánicos oxigenados, junto con los alcoholes, aldehídos, ésteres y ácidos carboxílicos.
Conocerlas ayuda a entender la química del grupo carbonilo (C=O), uno de los más reactivos e importantes en la química orgánica.
Dado que el grupo carbonilo es polar, las cetonas son compuestos polares. Por eso, tienen puntos de ebullición (Imagen 6) más altos que los de hidrocarburos de similar masa molar, pero menores a los de los alcoholes.
Siguiente
AD.04.03.01 Cetonas: estructura y propiedades.
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Created on October 29, 2025
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Química Orgánica
Cetonas
AD.04.03.01 Cetonas: estructura y propiedades.
Propósito esperado
¡Nos volvemos a encontrar!
Ahora hablaremos de las cetonas, bienvenido (Imagen 1). El objetivo de esta presentación es que logres distinguir las propiedades químicas y físicas de las cetonas, en base a su estructura.
Imagen 1. Bienvenido. Elaborada con IA
Introducción
Estudiar las cetonas en química orgánica es muy importante porque estos compuestos son fundamentales en la estructura, reactividad y aplicaciones de muchísimas sustancias naturales e industriales.
Info
Las aplicaciones industriales pueden ser como disolventes (como la acetona). En la síntesis de plásticos, fármacos, perfumes y pinturas. Además se emplean en la fabricación de resinas, adhesivos y productos de limpieza. Es por ello que es importante que conozcas su estructura y propiedades. ¡¡ Vamos a ello !!
Estructura de las cetonas
Las cetonas son compuestos comunes en la naturaleza, con una estructura general de la forma R-CO-R. Es decir, el grupo carbonilo no se encuentra al final de una cadena de carbonos (Imagen 2), como en los aldehídos, sino que tiene más grupos a los lados (no solo un H).
Ejemplos de Cetonas
Imagen 2. Estructura general de las cetonas. Elaboración propia con Canva.
Estructura de las cetonas
Las características de la molécula son parecidas a los de aldehídos, que vimos en la actividad anterior:
Imagen 5. Ángulos y distancia en los enlaces de la cetona. Elaboración propia con Canva.
Propiedades de las cetonas.
En general, las cetonas son líquidas, aunque aquellas con 16 o más átomos de carbono son sólidas. Destacan por su aroma agradable y su capacidad de disolverse en alcohol, éter y cloroformo. Se encuentran en aromas, solventes, hormonas y productos naturales.
Imagen 6. Comparación de puntos de ebullición. Elaboración propia.
CONCLUSIÓN
Para la Ingeniería Ambiental, comprender las propiedades físicas y químicas de las cetonas resulta esencial, ya que estas moléculas participan en fenómenos de degradación, síntesis y transformación de compuestos orgánicos en el ambiente. Reconocer su polaridad, sus puntos de ebullición y su comportamiento frente a otros grupos funcionales permitirá analizar con mayor precisión la dinámica de contaminantes y el diseño de estrategias sostenibles para su tratamiento.
Bibliografía
Creación de contenido.
Revisión de contenido.
Diseño instruccional.
Diseño gráfico y multimedia.
Mira estos ejemplos de cetonas, ojalá quede más claro el asunto. El morado es para que no pierdas de vista el grupo carbonilo 😉 (Imagen 3).
Y para que quede todavía más claro, te dejo un aldehído junto a una cetona, para que veas a qué me refiero con lo de final de grupo de carbonos (aldehído) y en medio (cetona) (Imagen 4).
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- Ese enlace, el C=O, tiene una longitud aproximada de 1.2 Å. La molécula de aldehído tiene una geometría trigonal plana, 120° aproximadamente (Imagen 5).
Finalmente, el enlace C=O es polar (δ⁺ en C, δ⁻ en O).Siguiente
Las cetonas pertenecen al grupo de los compuestos orgánicos oxigenados, junto con los alcoholes, aldehídos, ésteres y ácidos carboxílicos. Conocerlas ayuda a entender la química del grupo carbonilo (C=O), uno de los más reactivos e importantes en la química orgánica.
Dado que el grupo carbonilo es polar, las cetonas son compuestos polares. Por eso, tienen puntos de ebullición (Imagen 6) más altos que los de hidrocarburos de similar masa molar, pero menores a los de los alcoholes.
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