Tipos de electrólisis
Fundido y acuoso.
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Introducción
La electrólisis es un proceso que permite separar elementos o compuestos aplicando corriente eléctrica. Existen dos tipos principales según el estado del compuesto: -Electrólisis fundida: el compuesto está totalmente derretido, sin agua. -Electrólisis acuosa: el compuesto está disuelto en agua, y los iones del agua también pueden reaccionar.
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Electrólisis en estado fundido
Se realiza con el compuesto en estado líquido (fundido).Solo participan los iones del propio soluto. No hay agua, por lo que no hay reacción de iones H⁺ o OH⁻. Este tipo de electrólisis se utiliza, por ejemplo, en la obtención de metales alcalinos y alcalinotérreos a partir de sus sales fundidas.
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¿Qué sucede?
Los cationes (positivos) se mueven hacia el cátodo y se reducen: ganan electrones y se convierten en elemento neutro.Los aniones (negativos) se mueven hacia el ánodo y se oxidan: pierden electrones y forman moléculas neutras.Ejemplo: NaCl fundido → cátodo: Na(s), ánodo: Cl₂(g)
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Hemirreacciones (Fundido)
NaCl se disocia en sus iones con sus cargas: Na+ Cl-; El catión se dirige al cátodo (-) y el anión al ánodo (+). Cátodo: Na⁺ + e⁻ → Na(s) Ánodo: 2Cl⁻ → Cl₂(g) + 2e⁻ Explicación: Cada ion se transforma según su carga y posición en los electrodos.
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Otro ejemplo:
Cloruro de Litio LiCl: se disocian sus iones Li+ y Cl- Se plantean sus hemirreacciones: Cátodo (-): Al cátodo se dirige el catión y su hemirreacción será: 1e- + Li+ ___________ Li Ánodo (+):Al ánodo se dirige el ánión y su hemirreacción será: 2Cl- __________________ Cl2 + 2e-
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Electrólisis en solución acuosa
Se realiza con el compuesto disuelto en agua, por lo que participan tanto los iones del soluto como los del agua (H⁺ y OH⁻).La reacción depende de los potenciales de reducción de todos los iones presentes: se reduce el ion con mayor tendencia a ganar electrones y se oxida el ion con menor tendencia a reducirse. Ejemplo: NaCl(aq) → H₂(g) y Cl₂(g)
Info
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Lo mismo sucede en el ánodo, el anión competirá por oxidarse contra el Oxígeno, quien tenga menor potencial de reducción se oxidará. Sólo hy una excepción, esta es el Cloro, por ás de que el Oxígeno tenga menor potencial de reduccion, se oxidará cloro.
¿Qué sucede?
En una electrólisis que ocurre en medio acuoso, los iones de la sal compiten con el agua para ver quién se oxida y quién se reduce.
Como se mencionó anteriormente, el catión de la sal podrá reducirse en el cátodo, pero deberá competir con el agua. En el caso delagua el único elemento que puede reducirse (seguir ganando electrones) es el Hidrógeno, ya qu el oxigeno ya consiguió su máxima carga negativa.
Se reducirá quie tnga mayor potencial de reducción.
Siguiente
¿Cómo se plantean las hemirreacciones?
Las de las sales se plantean de igual manera que en medio fundido. Hemirreacción de reducción del agua:
FIN. . .
Potencial de reducción: 0,83 V
Hemirreacción de oxdación del agua:
Potencial de reducción: 1,23 V
Este video presenta un experimento de la electrolisis de sal disuelta en agua, como pede verse se producen burbujas.... ¿Qué serán?
Tipos de electrólisis
Candela Rambo
Created on October 28, 2025
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Fundido y acuoso.
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La electrólisis es un proceso que permite separar elementos o compuestos aplicando corriente eléctrica. Existen dos tipos principales según el estado del compuesto: -Electrólisis fundida: el compuesto está totalmente derretido, sin agua. -Electrólisis acuosa: el compuesto está disuelto en agua, y los iones del agua también pueden reaccionar.
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Electrólisis en estado fundido
Se realiza con el compuesto en estado líquido (fundido).Solo participan los iones del propio soluto. No hay agua, por lo que no hay reacción de iones H⁺ o OH⁻. Este tipo de electrólisis se utiliza, por ejemplo, en la obtención de metales alcalinos y alcalinotérreos a partir de sus sales fundidas.
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¿Qué sucede?
Los cationes (positivos) se mueven hacia el cátodo y se reducen: ganan electrones y se convierten en elemento neutro.Los aniones (negativos) se mueven hacia el ánodo y se oxidan: pierden electrones y forman moléculas neutras.Ejemplo: NaCl fundido → cátodo: Na(s), ánodo: Cl₂(g)
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Hemirreacciones (Fundido)
NaCl se disocia en sus iones con sus cargas: Na+ Cl-; El catión se dirige al cátodo (-) y el anión al ánodo (+). Cátodo: Na⁺ + e⁻ → Na(s) Ánodo: 2Cl⁻ → Cl₂(g) + 2e⁻ Explicación: Cada ion se transforma según su carga y posición en los electrodos.
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Cloruro de Litio LiCl: se disocian sus iones Li+ y Cl- Se plantean sus hemirreacciones: Cátodo (-): Al cátodo se dirige el catión y su hemirreacción será: 1e- + Li+ ___________ Li Ánodo (+):Al ánodo se dirige el ánión y su hemirreacción será: 2Cl- __________________ Cl2 + 2e-
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Electrólisis en solución acuosa
Se realiza con el compuesto disuelto en agua, por lo que participan tanto los iones del soluto como los del agua (H⁺ y OH⁻).La reacción depende de los potenciales de reducción de todos los iones presentes: se reduce el ion con mayor tendencia a ganar electrones y se oxida el ion con menor tendencia a reducirse. Ejemplo: NaCl(aq) → H₂(g) y Cl₂(g)
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¿Qué sucede?
En una electrólisis que ocurre en medio acuoso, los iones de la sal compiten con el agua para ver quién se oxida y quién se reduce.
Como se mencionó anteriormente, el catión de la sal podrá reducirse en el cátodo, pero deberá competir con el agua. En el caso delagua el único elemento que puede reducirse (seguir ganando electrones) es el Hidrógeno, ya qu el oxigeno ya consiguió su máxima carga negativa.
Se reducirá quie tnga mayor potencial de reducción.
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¿Cómo se plantean las hemirreacciones?
Las de las sales se plantean de igual manera que en medio fundido. Hemirreacción de reducción del agua:
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Potencial de reducción: 0,83 V
Hemirreacción de oxdación del agua:
Potencial de reducción: 1,23 V
Este video presenta un experimento de la electrolisis de sal disuelta en agua, como pede verse se producen burbujas.... ¿Qué serán?