Fuente: Ecolekua.com
Fuente:https://aprendemasblog.wordpress.com/2014/06/13/enlaces-quimicos/
Fuente:https://estudianteo.com/quimica/tipos-de-enlaces-quimicos/
Enlaces químicos
Noveno
Habilidad: ComunicaciónOrganizar y expresar ideas científicas; adaptar registros (oral, escrito, visual).
Noveno
Objetivo:
Identificar y diferenciar los principales tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) mediante ejemplos cotidianos, para reconocer su importancia en la formación de compuestos.
Tipos de enlaces
¿Qué se necesita para formar enlaces?
Covalente
Iónico
Metal + No metal
No metal + No metal
Metálico
Metal + Metal
Tipos de enlaces
¿Qué se necesita para formar enlaces?
Covalente
Iónico
No metal + No metal
Metal + No metal
Red tridimensional que se repite por patrones ordenados formando un sólido.
Forman moléculas discretas que son unidades bien definidas que se pueden identificar.
Metálico
Metal + Metal
No forman moléculas sino una forma contínua como una red metálica sólida.
Tipos de enlaces químicos. Dependiendo de la naturaleza electrónica del átomo, podemos encontrar dos tipos de enlaces químicos:
Enlace covalente
Enlace iónico Enlace metálico
ENLACE IÓNICO
Objetivo
Comprender y aplicar el modelo de estructuras de Lewis para representar compuestos químicos simples, identificando la distribución de electrones de valencia y la formación de enlaces iónicos, con el fin de analizar la estabilidad de las moléculas siguiendo la ley del octeto.
¡Vamos a la práctica!
Enlace covalente simple:
Este tipo de enlace covalente sucede cuando se comparte los electrones de su última capa. Por ejemplo,
Molécula del agua H O
Enlace covalente doble:
Son enlaces químicos en los que dos átomos comparten dos pares de electrones. Es decir que son enlaces covalentes formados por un total de cuatro electrones de valencia que giran en torno a dos átomos.
CO2
Enlace covalente triple:
Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. Se representa por tres líneas paralelas.
Nitrógeno puro N2
Objetivo
Comprender y aplicar el modelo de estructuras de Lewis para representar compuestos químicos simples, identificando la distribución de electrones de valencia y la formación de enlaces covalentes, con el fin de analizar la estabilidad de las moléculas siguiendo la ley del octeto.
¡Vamos a la práctica!
Realice los siguientes enlaces covalentes:
-Oxígeno puro (O2) -Hidrógeno puro H2) -Dióxido de carbono (CO2) -Agua (H2O) -Ácido clorhídrico (HCl) -Nitrógeno puro (N2)
Ejemplos sencillos de enlace covalente son los que se dan en las siguientes moléculas:
Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble)
Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple)
Dióxido de carbono (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles) Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples)
Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)
Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple)
Enlace metálico
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
¡Vamos a la práctica!
Identifica los tipos de enlace de los siguientes compuestos
Deducir la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: H2O, NH3,CO2,CH4,Cl2, N2, AlCl3, KCl, MgCl2, SO2
Metacognición
¿Qué habilidades hemos fortalecido en estas sesiones?
Lección escrita semana 9. Noveno A
1. ¿Qué tipo de enlaces forman moléculas? 2. Escriba la simbología química de 4 elementos químicos muy electronegativos. 3. Los átomos que ganan electrones se llaman__________ 4. Los átomos que pierden electrones se llaman__________ 5. Identifique a través del proceso qué tipo de enlace tiene las siguientes moléculas y compuestos. Na Cl HCl
Lección escrita semana 9. Noveno B y D
1. El dióxido de carbono forma enlace____________ 2. ¿Qué es un ion? 3. Los átomos que ganan electrones se llaman__________ 4. Los átomos que pierden electrones se llaman__________ 5. Identifique a través del proceso qué tipo de enlace tiene las siguientes moléculas y compuestos. Na Cl KCl NH3 CO2
Lección escrita semana 9. Noveno C
1. ¿Qué es un Ion? 2. Un enlace covalente se forma a partir de __________ 3. Los átomos que ganan electrones se llaman__________ 4. Los átomos que pierden electrones se llaman__________ 5. Realice la estructura de Lewis de la siguiente molécula: di fluor di bromo
Reforcemos en casa
Referencias L. (2019, 24 febrero).
Historia de la Tabla Periódica . Spanish GED 365.
https://www.spanishged365.com/historia de la tabla periodica/ Editorial Don Bosco (2019). Libro de Química de Primero de Bachillerato General
Unificado.
Enlaces químicos 9no 2025
Silvia Loja Crespo
Created on October 28, 2025
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Witchcraft Presentation
View
Sketchbook Presentation
View
Vaporwave presentation
View
Animated Sketch Presentation
View
Pechakucha Presentation
View
Decades Presentation
View
Color and Shapes Presentation
Explore all templates
Transcript
Fuente: Ecolekua.com
Fuente:https://aprendemasblog.wordpress.com/2014/06/13/enlaces-quimicos/
Fuente:https://estudianteo.com/quimica/tipos-de-enlaces-quimicos/
Enlaces químicos
Noveno
Habilidad: ComunicaciónOrganizar y expresar ideas científicas; adaptar registros (oral, escrito, visual).
Noveno
Objetivo:
Identificar y diferenciar los principales tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) mediante ejemplos cotidianos, para reconocer su importancia en la formación de compuestos.
Tipos de enlaces
¿Qué se necesita para formar enlaces?
Covalente
Iónico
Metal + No metal
No metal + No metal
Metálico
Metal + Metal
Tipos de enlaces
¿Qué se necesita para formar enlaces?
Covalente
Iónico
No metal + No metal
Metal + No metal
Red tridimensional que se repite por patrones ordenados formando un sólido.
Forman moléculas discretas que son unidades bien definidas que se pueden identificar.
Metálico
Metal + Metal
No forman moléculas sino una forma contínua como una red metálica sólida.
Tipos de enlaces químicos. Dependiendo de la naturaleza electrónica del átomo, podemos encontrar dos tipos de enlaces químicos: Enlace covalente Enlace iónico Enlace metálico
ENLACE IÓNICO
Objetivo
Comprender y aplicar el modelo de estructuras de Lewis para representar compuestos químicos simples, identificando la distribución de electrones de valencia y la formación de enlaces iónicos, con el fin de analizar la estabilidad de las moléculas siguiendo la ley del octeto.
¡Vamos a la práctica!
Enlace covalente simple:
Este tipo de enlace covalente sucede cuando se comparte los electrones de su última capa. Por ejemplo,
Molécula del agua H O
Enlace covalente doble:
Son enlaces químicos en los que dos átomos comparten dos pares de electrones. Es decir que son enlaces covalentes formados por un total de cuatro electrones de valencia que giran en torno a dos átomos.
CO2
Enlace covalente triple:
Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. Se representa por tres líneas paralelas.
Nitrógeno puro N2
Objetivo
Comprender y aplicar el modelo de estructuras de Lewis para representar compuestos químicos simples, identificando la distribución de electrones de valencia y la formación de enlaces covalentes, con el fin de analizar la estabilidad de las moléculas siguiendo la ley del octeto.
¡Vamos a la práctica!
Realice los siguientes enlaces covalentes:
-Oxígeno puro (O2) -Hidrógeno puro H2) -Dióxido de carbono (CO2) -Agua (H2O) -Ácido clorhídrico (HCl) -Nitrógeno puro (N2)
Ejemplos sencillos de enlace covalente son los que se dan en las siguientes moléculas: Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble) Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple) Dióxido de carbono (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles) Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples) Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple) Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple)
Enlace metálico
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
¡Vamos a la práctica!
Identifica los tipos de enlace de los siguientes compuestos
Deducir la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: H2O, NH3,CO2,CH4,Cl2, N2, AlCl3, KCl, MgCl2, SO2
Metacognición
¿Qué habilidades hemos fortalecido en estas sesiones?
Lección escrita semana 9. Noveno A
1. ¿Qué tipo de enlaces forman moléculas? 2. Escriba la simbología química de 4 elementos químicos muy electronegativos. 3. Los átomos que ganan electrones se llaman__________ 4. Los átomos que pierden electrones se llaman__________ 5. Identifique a través del proceso qué tipo de enlace tiene las siguientes moléculas y compuestos. Na Cl HCl
Lección escrita semana 9. Noveno B y D
1. El dióxido de carbono forma enlace____________ 2. ¿Qué es un ion? 3. Los átomos que ganan electrones se llaman__________ 4. Los átomos que pierden electrones se llaman__________ 5. Identifique a través del proceso qué tipo de enlace tiene las siguientes moléculas y compuestos. Na Cl KCl NH3 CO2
Lección escrita semana 9. Noveno C
1. ¿Qué es un Ion? 2. Un enlace covalente se forma a partir de __________ 3. Los átomos que ganan electrones se llaman__________ 4. Los átomos que pierden electrones se llaman__________ 5. Realice la estructura de Lewis de la siguiente molécula: di fluor di bromo
Reforcemos en casa
Referencias L. (2019, 24 febrero). Historia de la Tabla Periódica . Spanish GED 365. https://www.spanishged365.com/historia de la tabla periodica/ Editorial Don Bosco (2019). Libro de Química de Primero de Bachillerato General Unificado.