I GAS PERFETTI

I GAS PERFETTI

Martina, Arianna, Vittorio

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Esperimento con PhET

Analizzare la relazione tra pressione e temperatura, mantenendo costanti il volume e il numero di particelle.

• Aumentando la temperatura le particelle si muovevano più velocemente, urtando con maggiore frequenza e forza le pareti del contenitore
• Di conseguenza, la pressione aumentava.
• Pressione e temperatura sono grandezze direttamente proporzionali.

TABELLA

CONCLUSIONI ESPERIMENTO

OSSERVAZIONI/CONCLUSIONI

• Relazione tra temperatura e pressione
• A parità di N, non varia se leggere o pesanti
• Rette dei grafici passano per origine se in K
• Rapporto proporzionalità diretta tramite y/x

Legge universale dei gas perfetti

A partire da questa esperienza, abbiamo approfondito le leggi fondamentali dei gas, cioè le leggi che descrivono le relazioni tra pressione (P), volume (V) e temperatura (T) di un gas. Definendo prima di tutto la LEGGE UNIVERSALE DEI GAS PERFETTI

LEGGI DEI GAS PERFETTI

Dopo aver raccolto tutte queste osservazioni, ci siamo resi conto che esisteva un modello comune che metteva insieme tutti questi comportamenti: le leggi dei gas (isoterma, isocora, isobara) che descrivono in modo preciso ciò che avevamo visto sperimentalmente.

CONCLUSIONI

• Dalla simulazione PhET abbiamo verificato sperimentalmente le relazioni tra grandezze.
• Le leggi isoterma, isocora e isobara descrivono i diversi comportamenti del gas.
• La legge universale dei gas perfetti riassume tutti i casi in un’unica relazione.
• Il concetto di mole collega il mondo microscopico (particelle) e macroscopico (grandezze misurabili).
• Il progetto ha permesso di collegare teoria e osservazione, rendendo più chiari i fenomeni studiati.