Le forze intermolecolari
Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto.
Si conoscono tre tipi di legami intermolecolari:
1.
forze dipolo-dipolo;
2.
forze di London;
3.
legame a idrogeno.
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (I)
La polarità di una molecola dipende anche dalla sua geometria, grazie alla quale le polarità dei legami possono annullarsi a vicenda oppure sommarsi.
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (II)
Un dipolo è un sistema che ha due poli elettrici con carica q uguale ma di segno opposto, separati da una certa distanza d.
Un dipolo elettrico ha un momento dipolare
(µ) definito da
µ = q
dove
q è la carica dei due poli
d è la distanza
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (III)
Una molecola è polare se la somma dei momenti dipolari di tutti i suoi legami è
diversa da zero.
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (IV)
La polarità delle molecole determina la solubilità della sostanza nei diversi solventi.
I solventi sciolgono le sostanze che hanno polarità simile: solventi polari sciolgono sostanze polari, solventi apolari solubilizzano sostanze
apolari.
© Zanichelli editore, 2014
Le forze dipolo-dipolo e le forze di London (I)
Le molecole polari che hanno momento dipolare complessivo diverso da zero, si dicono dipoli
permanenti.
I legami elettrostatici tra dipoli permanenti sono chiamati forze dipolo-dipolo.
10
© Zanichelli editore, 2014
Le forze dipolo-dipolo e le forze di London (II)
Le forze di London sono interazioni elettrostatiche dovute all’attrazione fra molecole apolari che formano dipoli temporanei a causa dello sbilanciamento della distribuzione
degli elettroni.
11
© Zanichelli editore, 2014
Il legame a idrogeno (I)
Il legame a idrogeno è una forza attrattiva che si instaura tra molecole che contengono un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo piccolo, molto elettronegativo e con una coppia elettronica libera (N, O, F).
Il legame a idrogeno è circa 10 volte più debole di
un legame covalente.
12
© Zanichelli editore, 2014
Quiz
Legami deboli chimici
Le forze intermolecolari
Ramona Gobbi
Created on October 22, 2025
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Le forze intermolecolari
Le forze intermolecolari sono forze di natura elettrostatica che mantengono le molecole vicine tra loro. Fra le molecole c’è spazio vuoto.
Si conoscono tre tipi di legami intermolecolari:
1.
forze dipolo-dipolo;
2.
forze di London;
3.
legame a idrogeno.
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (I)
La polarità di una molecola dipende anche dalla sua geometria, grazie alla quale le polarità dei legami possono annullarsi a vicenda oppure sommarsi.
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (II)
Un dipolo è un sistema che ha due poli elettrici con carica q uguale ma di segno opposto, separati da una certa distanza d.
Un dipolo elettrico ha un momento dipolare
(µ) definito da
µ = q
dove
q è la carica dei due poli
d è la distanza
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (III)
Una molecola è polare se la somma dei momenti dipolari di tutti i suoi legami è
diversa da zero.
© Zanichelli editore, 2014
Molecole polari e apolari (IV)
La polarità delle molecole determina la solubilità della sostanza nei diversi solventi.
I solventi sciolgono le sostanze che hanno polarità simile: solventi polari sciolgono sostanze polari, solventi apolari solubilizzano sostanze
apolari.
© Zanichelli editore, 2014
Le forze dipolo-dipolo e le forze di London (I)
Le molecole polari che hanno momento dipolare complessivo diverso da zero, si dicono dipoli
permanenti.
I legami elettrostatici tra dipoli permanenti sono chiamati forze dipolo-dipolo.
10
© Zanichelli editore, 2014
Le forze dipolo-dipolo e le forze di London (II)
Le forze di London sono interazioni elettrostatiche dovute all’attrazione fra molecole apolari che formano dipoli temporanei a causa dello sbilanciamento della distribuzione
degli elettroni.
11
© Zanichelli editore, 2014
Il legame a idrogeno (I)
Il legame a idrogeno è una forza attrattiva che si instaura tra molecole che contengono un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo piccolo, molto elettronegativo e con una coppia elettronica libera (N, O, F).
Il legame a idrogeno è circa 10 volte più debole di
un legame covalente.
12
© Zanichelli editore, 2014
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