Concentración

uNidad 4:

concentración

Como medida de la cantidad de soluto disuelto en una solución

unidades de concentración

Unidades del SI

cantidad de moles

n = mol

unidades de masa

m= g ó kg

unidades de volumen

V = mL ó L

Unidades Físicas

Gramos por litro

Es la cantidad de gramos de soluto disueltos en un litro de solución.

Unidad: g/L

Ej.: 5 gramos de sal en medio litro de agua 5g NaCl = 10g/L 0.5L

Porcentaje masa/masa

Es la cantidad de gramos de soluto disueltos en una cantidad en gramos de solución, expresado en porcentaje

Unidad: %m/m

Ej.: 5 gramos de sal en 500g de agua 5g NaCl x 100 = 1%m/m 500g

Porcentaje volumen/volumen

INTRODUCCIÓN AQUÍ

Es el volumen en mililitros de soluto, disuelto en un volumen de solución, expresado en porcentaje

Porcentaje masa/volumen%m/V

Unidad: %V/V

Ej.: 5 mL de ácido en 500mL de agua 5mL HCl x 100 = 1%V/V 500mL

Unidades Químicas

Molaridad

Es la cantidad de moles de soluto disueltos en un volumen de solución en litros

Unidad: M = mol/L

Ej.: solución de sal 1M = 1 mol de sal en un litro de solución Primero debemos calcular la cantidad de moles en gramos y luego añadir el volumen de agua necesaria para completar 1 litro de solución

Unidades Químicas

Molalidad

Es la cantidad de moles de soluto disueltos en una masa de solvente en gramos.

Unidad: m = mol/kg

Ej.: solución de sal 1m = 1 mol de sal en un kilo de solvente Primero debemos calcular la cantidad de moles en gramos de sal y luego añadir 1kg de solvente, es decir agua.

Fracción molar

La dilución se expresa en términos de relación, por ejemplo: 1/5. Esto quiere decir que se toma un volumen de la solución concentrada y se le añaden cuatro volúmenes del diluyente; usualmente agua. En este caso, el número 5 representa el factor de dilución.

Ahora que sabemos cómo calcular la concentración de las soluciones, podemos aplicar esos cálculos a la preparación de soluciones en el laboratorio

diluciones

A veces tenemos el soluto en su forma pura, pero a veces viene ya en una solución.

Info

Entonces, una dilución es el proceso de reducir la concentración de una solución al agregar un disolvente, como agua.

Cuando se tiene una solución saturada o concentrada, y la disolvemos con un solvente puro, estamos preparando una dilución

ejercicios %m/m

2. Si se disuelven 456g de NaCl en agua suficiente para completar 5000g de solución, determina la concentración de la solución expresada en %m/m. R=9.12%m/m

1. Si se disuelven 23g de KOH en 400g de agua, determina el %m/m de la solución. R=5.44%m/m

3. Si se dispone de una solución al 33%m/m , determina la masa (g) de solución que contiene 45g de soluto. R=136.36g solución

ejercicios %m/v

3. Si se tiene 1 litro de solución al 4%m/V de HCl, determina en qué volumen de esta solución están contenidos 22g de soluto. R=550mL

2. Si se tiene 20mL de una solución al 6%m/V de bromuro de potasio, determina la cantidad de soluto presente. R= 1.2g

1. Si se disuelven 34g de NaCl en agua suficiente para preparar 200mL de solución, determina la concentración en %m/V. R=17%m/V

ejercicios molaridad

3. Calcula las cantidades de reactivos necesarios para preparar 500mL de una solución de CuSO4(ac) 2.7M y describe su preparación.R= 215.33g - usar matraz aforado

2. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio contienen 150 mL de una solución 2.5 M? R= 21.94g NaCl

1. Calcula la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para preparar 1,3Lde solución 0,4 M (molar) R= 50.96gH2SO4

ejercicios diluciones C1 x V1 = C2 x V2

3. Conociendo que la densidad del H2SO4 es de 1,19 g/ml y su % de pureza es 81%. Preparar 100 ml de ácido sulfúrico 0,45M

2. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico en agua de concentración 0.2M ¿Qué volumen de esta disolución debe tomarse para obtener una solución de 2L de 0.03M?

1. Se disuelven 50 ml de una solución 1,5 M en suficiente agua hasta completar 500 ml de solución. Calcule la concentración molar de la solución resultante

'La práctica hace al maestro'

- Proverbio antiguo

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Objetivos

Criterio C

Criterio B

El alumno es capaz de: i. Obtener, organizar, transformar y presentar correctamente los datos en formatos numéricos o visuales ii. Interpretar los datos con exactitud y explicar los resultados mediante un razonamiento científico correcto iii. Evaluar la validez de una hipótesis según el resultado de una investigacióncientífica iv. Evaluar la validez del método según el resultado de una investigación científica v. Explicar mejoras o ampliaciones del método que beneficiarían a la investigación científica

El alumno es capaz de: i. Explicar un problema o una pregunta que se quieren comprobar mediante una investigación científica ii. Formular y explicar una hipótesis comprobable mediante un razonamiento científico correcto iii. Explicar cómo manipular las variables y explicar cómo se obtendrán suficientes datos pertinentes iv. Diseñar un método lógico, completo y seguro mediante el cual seleccionará los materiales y equipos adecuados