Cinetica de las reacciones quimicas
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La cinética química es la rama de la química que nos permite estudiar la velocidad a la cual ocurren las reacciones químicas y las maneras en la cual, a nivel submicroscópico, se reacomodan los átomos, moléculas o iones, para que los reactivos puedan dar lugar a la formación de productos.
Aceleracion o retardo de los procesos quimicos
El estudio y control de las velocidades de reacción posee una gran importancia tanto económica como práctica. En algunas ocasiones, conviene retardar los procesos de
reacción, como la descomposición de los alimentos o la corrosión de los metales; pero en
otros casos es más importante acelerar la velocidad de las reacciones para que
comercialmente sean más productivas, como lo es la producción amoniaco (NH3).
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Aceleracion y retado químico
La velocidad de una reacción química se define como el cambio de concentración de cualquiera de los reactivos o productos por unidad de tiempo.
Las unidades que se utilizan habitualmente para expresar la velocidad de reacción son mol/s. Si la reacción se produce en forma gaseosa, también se suelen utilizar las presionesparciales y la unidad utilizada es la atm/s.
- Factores que afectan la velocidad de una reacción. La velocidad de una reacción química se ve afectada por los siguientes factores:
Naturaleza y estado de los reactivos. Por lo general, las reacciones entre sustancias iónicas que se encuentran en solución son muy rápidas. Las reacciones en las cuales la velocidad de una reacción química se define como el cambio de concentración de cualquiera de los reactivos o productos por unidad de tiempo intervienen compuestos covalentes presentan velocidades muy variadas; por ejemplo, la reacción entre el hidrógeno y nitrógeno gaseosos para formar amoníaco gaseoso es muy lenta, pero la reacción entre el hidrógeno y el cloro gaseosos para formar ácido clorhídrico gaseoso, es muy rápida.
Concentración de los reactivos. En aquellas reacciones en las cuales intervienen
sustancias gaseosas o sustancias en disolución, al aumentar la concentración de reactivos
se provoca, por regla general, un aumento en la velocidad de reacción.
EJEMPLO:Baja Concentración: Si solo hay dos personas caminando, es poco probable que choquen con frecuencia. La "velocidad de choque" es baja. Alta Concentración: Si duplicas o triplicas el número de personas en ese mismo pasillo, la probabilidad de que choquen accidentalmente se dispara. La "velocidad de choque" es alta, y por ende, la "velocidad de reacción" (el evento del choque) aumenta.
Temperatura. Al elevar la temperatura, la velocidad de cualquier reacción aumenta, tanto si la reacción es exotérmica como si es endotérmica. Por otra parte, en 1889, Arrhenius demostró experimentalmente que la constante de proporcionalidad, k, crece de forma exponencial con la temperatura.
Presencia de catalizadores o inhibidores. En muchas de las ocasiones, las reacciones que interesan a nivel industrial, son muy lentas. Para aumentar la velocidad de una reacción, se suelen agregar al proceso, determinadas sustancias, llamadas
catalizadores.
Un catalizador químico es una sustancia que se agrega a una reacción para acelerar su velocidad sin consumirse ni alterarse permanentemente en el proceso.
Un catalizador químico es una sustancia que se agrega a una reacción para acelerar su velocidad sin consumirse ni alterarse permanentemente en el proceso.
Acelera la Reacción: Es el "turbo" de la química. Logra que los reactivos se conviertan en productos mucho más rápido de lo que lo harían por sí mismos. No se Consume: El catalizador participa en el mecanismo de la reacción, pero al final se regenera por completo. Puedes usarlo una y otra vez.
Teoría de las colisiones. Propuesta por Gilbert N. Lewis, en 1918.Es el modelo fundamental que explica, a nivel molecular, por qué y cómo ocurren las reacciones químicas y de qué factores depende su velocidad. Su idea central es simple: para que dos reactivos se transformen en productos, sus partículas (moléculas o átomos) deben chocar entre sí.
El cambio climático y la Absorción Oceánica del Carbono.
"El océano es el mayor sumidero de carbono del mundo y ha sido nuestro principal amortiguador contra el cambio climático."
Absorción de CalorEl océano ha absorbido cerca del 90% del exceso de calor generado por el aumento de gases de efecto invernadero (como el CO2) atrapados en la atmósfera. Si este calor se hubiera quedado en la atmósfera, el aumento de la temperatura superficial de la Tierra habría sido drásticamente mayor.
Absorción de CarbonoEl dióxido de carbono (CO2) de la atmósfera se disuelve de forma natural en el agua de mar. Desde la Revolución Industrial, el océano ha absorbido cerca del 30% de todo el CO2 emitido por las actividades humanas (quema de combustibles fósiles, deforestación).
El Costo de la Absorción: La Acidificación OceánicaEl mecanismo que nos salva del peor calentamiento global es el mismo que está dañando la vida marina.
Consecuencias para la Vida MarinaLa acidificación pone en peligro a los organismos que dependen del carbonato de calcio para construir sus esqueletos y conchas, como: * Corales: Son esenciales para los ecosistemas de arrecifes. * Mariscos: Ostras, almejas, langostas y cangrejos. * Plancton calcáreo: Organismos en la base de la cadena alimenticia marina.
1. El Océano se Calienta: Absorbe calor, lo que causa el derretimiento de los polos, la expansión térmica del agua (subida del nivel del mar) y afecta a la vida marina (ej. blanqueamiento de corales).2.El Océano se Acidifica: Absorbe CO2, poniendo en peligro los ecosistemas marinos. 3. Riesgo de Saturación: Existe una gran incertidumbre sobre si el océano podrá seguir absorbiendo tanto carbono en el futuro. Si su capacidad como sumidero se debilita, el CO 2 se acumulará más rápido en la atmósfera, acelerando el cambio climático global.
El carbono que nos rodea para ampliar sus conocimientos.
Disponible en: https://youtu.be/1YxGrydRSok
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Cinetica de las reacciones quimicas
Diana Celaya
Created on October 10, 2025
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Cinetica de las reacciones quimicas
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La cinética química es la rama de la química que nos permite estudiar la velocidad a la cual ocurren las reacciones químicas y las maneras en la cual, a nivel submicroscópico, se reacomodan los átomos, moléculas o iones, para que los reactivos puedan dar lugar a la formación de productos.
Aceleracion o retardo de los procesos quimicos
El estudio y control de las velocidades de reacción posee una gran importancia tanto económica como práctica. En algunas ocasiones, conviene retardar los procesos de reacción, como la descomposición de los alimentos o la corrosión de los metales; pero en otros casos es más importante acelerar la velocidad de las reacciones para que comercialmente sean más productivas, como lo es la producción amoniaco (NH3).
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Aceleracion y retado químico
La velocidad de una reacción química se define como el cambio de concentración de cualquiera de los reactivos o productos por unidad de tiempo.
Las unidades que se utilizan habitualmente para expresar la velocidad de reacción son mol/s. Si la reacción se produce en forma gaseosa, también se suelen utilizar las presionesparciales y la unidad utilizada es la atm/s.
Naturaleza y estado de los reactivos. Por lo general, las reacciones entre sustancias iónicas que se encuentran en solución son muy rápidas. Las reacciones en las cuales la velocidad de una reacción química se define como el cambio de concentración de cualquiera de los reactivos o productos por unidad de tiempo intervienen compuestos covalentes presentan velocidades muy variadas; por ejemplo, la reacción entre el hidrógeno y nitrógeno gaseosos para formar amoníaco gaseoso es muy lenta, pero la reacción entre el hidrógeno y el cloro gaseosos para formar ácido clorhídrico gaseoso, es muy rápida.
Concentración de los reactivos. En aquellas reacciones en las cuales intervienen sustancias gaseosas o sustancias en disolución, al aumentar la concentración de reactivos se provoca, por regla general, un aumento en la velocidad de reacción.
EJEMPLO:Baja Concentración: Si solo hay dos personas caminando, es poco probable que choquen con frecuencia. La "velocidad de choque" es baja. Alta Concentración: Si duplicas o triplicas el número de personas en ese mismo pasillo, la probabilidad de que choquen accidentalmente se dispara. La "velocidad de choque" es alta, y por ende, la "velocidad de reacción" (el evento del choque) aumenta.
Temperatura. Al elevar la temperatura, la velocidad de cualquier reacción aumenta, tanto si la reacción es exotérmica como si es endotérmica. Por otra parte, en 1889, Arrhenius demostró experimentalmente que la constante de proporcionalidad, k, crece de forma exponencial con la temperatura.
Presencia de catalizadores o inhibidores. En muchas de las ocasiones, las reacciones que interesan a nivel industrial, son muy lentas. Para aumentar la velocidad de una reacción, se suelen agregar al proceso, determinadas sustancias, llamadas catalizadores.
Un catalizador químico es una sustancia que se agrega a una reacción para acelerar su velocidad sin consumirse ni alterarse permanentemente en el proceso.
Un catalizador químico es una sustancia que se agrega a una reacción para acelerar su velocidad sin consumirse ni alterarse permanentemente en el proceso.
Acelera la Reacción: Es el "turbo" de la química. Logra que los reactivos se conviertan en productos mucho más rápido de lo que lo harían por sí mismos. No se Consume: El catalizador participa en el mecanismo de la reacción, pero al final se regenera por completo. Puedes usarlo una y otra vez.
Teoría de las colisiones. Propuesta por Gilbert N. Lewis, en 1918.Es el modelo fundamental que explica, a nivel molecular, por qué y cómo ocurren las reacciones químicas y de qué factores depende su velocidad. Su idea central es simple: para que dos reactivos se transformen en productos, sus partículas (moléculas o átomos) deben chocar entre sí.
El cambio climático y la Absorción Oceánica del Carbono.
"El océano es el mayor sumidero de carbono del mundo y ha sido nuestro principal amortiguador contra el cambio climático."
Absorción de CalorEl océano ha absorbido cerca del 90% del exceso de calor generado por el aumento de gases de efecto invernadero (como el CO2) atrapados en la atmósfera. Si este calor se hubiera quedado en la atmósfera, el aumento de la temperatura superficial de la Tierra habría sido drásticamente mayor.
Absorción de CarbonoEl dióxido de carbono (CO2) de la atmósfera se disuelve de forma natural en el agua de mar. Desde la Revolución Industrial, el océano ha absorbido cerca del 30% de todo el CO2 emitido por las actividades humanas (quema de combustibles fósiles, deforestación).
El Costo de la Absorción: La Acidificación OceánicaEl mecanismo que nos salva del peor calentamiento global es el mismo que está dañando la vida marina.
Consecuencias para la Vida MarinaLa acidificación pone en peligro a los organismos que dependen del carbonato de calcio para construir sus esqueletos y conchas, como: * Corales: Son esenciales para los ecosistemas de arrecifes. * Mariscos: Ostras, almejas, langostas y cangrejos. * Plancton calcáreo: Organismos en la base de la cadena alimenticia marina.
1. El Océano se Calienta: Absorbe calor, lo que causa el derretimiento de los polos, la expansión térmica del agua (subida del nivel del mar) y afecta a la vida marina (ej. blanqueamiento de corales).2.El Océano se Acidifica: Absorbe CO2, poniendo en peligro los ecosistemas marinos. 3. Riesgo de Saturación: Existe una gran incertidumbre sobre si el océano podrá seguir absorbiendo tanto carbono en el futuro. Si su capacidad como sumidero se debilita, el CO 2 se acumulará más rápido en la atmósfera, acelerando el cambio climático global.
El carbono que nos rodea para ampliar sus conocimientos.
Disponible en: https://youtu.be/1YxGrydRSok
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