Enlaces Quimicos
Enlace iónico
Enlace por puente de hidrógeno
Juan David Caro Mateus E3C QUIMICA
Entre: Metal + No metalQué pasa: El metal cede electrones y el no metal los gana. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio). Resultado: Se forman iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas eléctricas.
Entre: Moléculas con hidrógeno unido a F, O o N. Qué pasa: El H parcialmente positivo se atrae al átomo electronegativo de otra molécula. Ejemplo: Entre moléculas de agua (H₂O). Importancia: Da al agua su alta cohesión y punto de ebullición.
Enlace covalente
Entre: Dos no metales.Qué pasa: Comparten electrones para completar sus capas. Tipos: Sencillo: Comparten 1 par de electrones (H–H). Doble: Comparten 2 pares (O=O). Triple: Comparten 3 pares (N≡N). Ejemplo: H₂O, CO₂.
+Fuerzas de Van der Waals (intermoleculares)
Entre: Moléculas neutras. Qué pasa: Son fuerzas débiles de atracción momentánea entre dipolos o cargas temporales. Ejemplo: Entre moléculas de gases como O₂ o N₂.
Enlace metálico
Entre: Átomos de metales.Qué pasa: Los átomos liberan electrones que forman una “nube electrónica” que se mueve libremente. Resultado: Los metales son conductores, maleables y brillantes. Ejemplo: Cu, Fe, Al.
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Enlaces Quimicos
Juan Caro
Created on October 9, 2025
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Juan David Caro Mateus E3C QUIMICA
Entre: Metal + No metalQué pasa: El metal cede electrones y el no metal los gana. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio). Resultado: Se forman iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas eléctricas.
Entre: Moléculas con hidrógeno unido a F, O o N. Qué pasa: El H parcialmente positivo se atrae al átomo electronegativo de otra molécula. Ejemplo: Entre moléculas de agua (H₂O). Importancia: Da al agua su alta cohesión y punto de ebullición.
Enlace covalente
Entre: Dos no metales.Qué pasa: Comparten electrones para completar sus capas. Tipos: Sencillo: Comparten 1 par de electrones (H–H). Doble: Comparten 2 pares (O=O). Triple: Comparten 3 pares (N≡N). Ejemplo: H₂O, CO₂.
+Fuerzas de Van der Waals (intermoleculares)
Entre: Moléculas neutras. Qué pasa: Son fuerzas débiles de atracción momentánea entre dipolos o cargas temporales. Ejemplo: Entre moléculas de gases como O₂ o N₂.
Enlace metálico
Entre: Átomos de metales.Qué pasa: Los átomos liberan electrones que forman una “nube electrónica” que se mueve libremente. Resultado: Los metales son conductores, maleables y brillantes. Ejemplo: Cu, Fe, Al.
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