MOL

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¿MOL, para qué?

Cuando se preparan soluciones generalmente se usa la concentración en número de moles del soluto por litro de solucion (molaridad), por eso es necesario saber cómo usar la medida MOL. Además, puede ser útil para predecir cuánto se forma de producto en una reacción química. Aquí aprenderás qué es un mol y cómo se usa.

¿a qué se refiere el término Mol?

• Mol es una unidad del Sistema Internacional que mide la cantidad de sustancia
• Un mol equivale a 6.022 x 1023 partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.)
• Un mol es la cantidad de átomos presentes en una esfera perfecta de silicio, cuya masa es de 0.028085 kg

¿Por qué necesitamos en química usar la mol como unidad de medida?

Los átomos y moléculas son muy pequeños, por ejemplo un átomo de C mide aproximadamente 0.00000032 milímetros. Contar partículas de este tamaño de manera individual no es práctico; el mol es una unidad de medida que funciona como una "docena" química, facilitando contar grandes cantidades de materia.Por ejemplo, una docena de naranjas tiene 12 naranjas y una docena de niños tiene 12 niños. La docena sirve para agrupar a los objetos y contarlos. De la misma manera un mol de átomos tiene 6.022 x 1023 átomos y un mol de moléculas 6.022 x 1023 moléculas.

La unidad Mol sirve para contar objetos muy pequeños como los átomos o las moléculas.

Mol y MASA MOlar

• La masa molar de un elemento es numéricamente igual a la masa atómica que se encuentra en la tabla periódica .
• Por ejemplo, la masa molar del oxígeno (O) es 15.99 g/mol, porque su masa atómica es de 15.99 unidades de masa atómica (uma).
• La masa molar de un compuesto, es la suma de las masas molares de todos los elementos que forman el compuesto. Por ejemplo, para el agua (H₂O), se suma la masa molar del hidrógeno (H) multiplicado por dos, porque hay dos hidrógenos, y la masa molar del oxígeno (O) una vez, así la masa molar del H₂O es aproximadamente 18.0 g/mol.

• La masa de un mol de una sustancia, que se expresa en gramos por cada mol (g/mol) se llama masa molar y la denotamos como MM
• La masa molar se usa para convertir entre la masa (en gramos) de una sustancia y su cantidad en moles, facilitando cálculos químicos que involucran un número muy grande de partículas.

El término MOL en acción (OJO: En el video se usa peso en lugar de masa)

¿Cómo calcular la cantidad de sustancia (en mol) cuando tenemos la masa en gramos?

Imagina que pesaste 10.0 g de sal (NaCl) en el laboratorio ¿cómo calcularías cuántas moles de sustancia son?

El número de moles se calcula dividiendo la masa entre la masa molar

Paso 3

Calcula la masa molar del compuesto

Paso 2

Busca en la Tabla periódica la masa molar de cada uno de los elementos que forman el compuesto.

Paso 1

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Nueva definición de mol en el Sistema Internacional de Unidades

La nueva definición se basa en la medición de la constante de Avogadro. La determinación de la constante de Avogadro se realizó en el marco de la IAC, International Avogadro Coordination, mediante un experimento que determina el número de átomos de silicio 28 en una esfera cristalina de este metal, utilizando mediciones volumétricas y de interferometría de rayos X

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