LOS MODELOS ATÓMICOS

LOS MODELOS ATÓMICOS

1897 d.C

1926 d.C

450 a.C

1913 d.C

Schrödinger

Bohr

Thomson

Demócrito

1932 d.C

1803 d.C

1911 d.C

1915 d.C

James Chadwick

Rutherford

Dalton

Sommerfeld

John Dalton

Dalton, basandose en la teoría de Demócrito, defendía que los átomos eran indivisibles y que todos los de un mismo elemento eran completamente idéndicos y que estos no se destruían ni cambiaban en las reacciones químicas.

Rutherford

MODELO NUCLEAR DEL ÁTOMO

Este modelo consiste en un átomo con un núcleo pequeño y cargado positivamente, donde se concentra casi toda la masa, y los electrones giran a su alrededor en un espacio mayoritariamente vacío. Llego a esta teoría gracias a su experimento de la lamin a de oro.

LAMINA DE ORO

Thomson

PUDIN CON PASAS

Thomson, por su experimento de los rayos catódicos afirmaba que el átomo era una esfera con carga positiva en la que se incrustaban los electrones que poseian una carga negativa. Él pensaba que de esta forma el átomo se mantenia estable.

LOS RAYOS CATODICOS

Bohr

MODELO PLANETARIO

La teoría de Bohr propone que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas con distintos niveles de energía. Los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas y al saltar de una a otra absorben o emiten.

Espectros de absorción y emisión

Demócrito

Particula indivisible

Su teoría se basaba en que existia una particula muy pequeña de la que estaba compuesta toda la materia y la cual era indivisible.A esta particula la denominó átomo pero fue una teoría sin una base cientifica mi experimental.

James Chadwick

EL NEUTRÓN

Chadwick descibrió el neutrón mediante un experimento que consistía en bombardear berilio con partículas alfa. Vio que se emitia una radiación que no tenía carga electrica pero que era muy penetrante llegando así a su teoría.

NEUTRÓN

Schrödinger

Modelo mecanocuántico

El modelo mecanocuántico dice que el electrón tiene una determinada energía, y la nube electrónica es más densa en las zonas en donde mas probabilidades hay de encontrar un electrón

Sommerfeld

Para intenar explicar el descubrimiento de lineas dobles y triples en los espectros de emisión y absorción del hidrógeno, Sommerferld modificó el modelo atómico de Bohr de manera que, a través de calculos matemáticos y teoría, llegó a la conclusión de que los electrones no solo giraban en orbitas redondas sino también elípticas y que cada nive l de energía se dividía en otros subniveles.

SUBORBITALES ATÓMICOS