AURORA VELA PINTADO Y LUCÍA MANJAVACAS ANGULO
MODELOS ATÓMICOS
M. Cuántico
Rutherford
Dalton
1926 - Actualidad
1871 - 1937
1766 - 1844
Thomson
Bohr
Demócrito
1856 - 1940
1885 - 1962
460a.C. - 370a.C.
DEMÓCRITO
Origen: Filósofo griego. Teoría: La materia está formada por partículas indivisibles, llamadas átomos (indivisible en griego). Entre los átomos hay vacío. A mejorar... · No tenía pruebas experimentales. · No explicó cómo se combinaban los átomos. · Era solo una idea filosófica, no científica.
DALTON
Origen: Químico inglés. Teoría: la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades y los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos. A mejorar... · No conocía partículas subatómicas. · Pensaba que los átomos eran esferas macizas e indivisibles, no explicó la electricidad ni la estructura interna.
RUTHERFORD
Origen: Físico neocelandés, experimento de la lámina de oro. Teoría: el átomo tiene un núcleo, denso y con carga positiva (protones). Los electrones giran alrededor del núcleo. La mayor parte del átomo es espacio vacío. A mejorar... · No explicó por qué los electrones no caían al núcleo (según la física clásica debían hacerlo). · No explicó los espectros atómicos. · No consideró los neutrones.
BOHR
Origen: Físico danés, combinó ideas de Rutherford y la teoría cuántica de Planck. Teoría: los electrones giran en órbitas circulares, fijas alrededor del núcleo (niveles de energía). Solo pueden estar en esas órbitas. Cuando saltan de un nivel a otro emiten o absorven energía en forma de luz. A mejorar... · Solo funcionaba bien para el átomo de hidrógeno. · No explicaba átomos con más de un electrón. · No contemplaba la dualidad onda-partícula de los electrones.
MECANO CUÁNTICO
Origen: Schödinger, , Heisenberg, De Broglie, Dirac y otros. Teoría: • El electrón no tiene órbita definida sino que se mueve en regiones llamadas orbitales (probabilidad de encontrarlo). • Se basa en la ecuación de Schrödinger y el principio de incertidumbre de Heisenberg. • Explica la estructura electrónica y los espectros de todos los átomos. A mejorar... · Aún no explica del todo fenómenos de gravedad cuántica. · No integra completamente la física cuántica con la relatividad general. · La descripción sigue siendo probabilística, no exacta.
THOMSON
Origen: Físico inglés, descubrió el electron. Teoría: (modelo del "pudín de pasas"). El átomo es una esfera positiva con electrones incrustados como pasas en un pastel. Explicaba la neutralidad eléctrica. A mejorar... · No explicó la ubicación exacta de los electrones. · No explicó la estabilidad del átomo. · No consideró el núcleo atómico.
MODELOS ATÓMICOS
Lucía Manjavacas Angulo
Created on September 26, 2025
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AURORA VELA PINTADO Y LUCÍA MANJAVACAS ANGULO
MODELOS ATÓMICOS
M. Cuántico
Rutherford
Dalton
1926 - Actualidad
1871 - 1937
1766 - 1844
Thomson
Bohr
Demócrito
1856 - 1940
1885 - 1962
460a.C. - 370a.C.
DEMÓCRITO
Origen: Filósofo griego. Teoría: La materia está formada por partículas indivisibles, llamadas átomos (indivisible en griego). Entre los átomos hay vacío. A mejorar... · No tenía pruebas experimentales. · No explicó cómo se combinaban los átomos. · Era solo una idea filosófica, no científica.
DALTON
Origen: Químico inglés. Teoría: la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades y los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos. A mejorar... · No conocía partículas subatómicas. · Pensaba que los átomos eran esferas macizas e indivisibles, no explicó la electricidad ni la estructura interna.
RUTHERFORD
Origen: Físico neocelandés, experimento de la lámina de oro. Teoría: el átomo tiene un núcleo, denso y con carga positiva (protones). Los electrones giran alrededor del núcleo. La mayor parte del átomo es espacio vacío. A mejorar... · No explicó por qué los electrones no caían al núcleo (según la física clásica debían hacerlo). · No explicó los espectros atómicos. · No consideró los neutrones.
BOHR
Origen: Físico danés, combinó ideas de Rutherford y la teoría cuántica de Planck. Teoría: los electrones giran en órbitas circulares, fijas alrededor del núcleo (niveles de energía). Solo pueden estar en esas órbitas. Cuando saltan de un nivel a otro emiten o absorven energía en forma de luz. A mejorar... · Solo funcionaba bien para el átomo de hidrógeno. · No explicaba átomos con más de un electrón. · No contemplaba la dualidad onda-partícula de los electrones.
MECANO CUÁNTICO
Origen: Schödinger, , Heisenberg, De Broglie, Dirac y otros. Teoría: • El electrón no tiene órbita definida sino que se mueve en regiones llamadas orbitales (probabilidad de encontrarlo). • Se basa en la ecuación de Schrödinger y el principio de incertidumbre de Heisenberg. • Explica la estructura electrónica y los espectros de todos los átomos. A mejorar... · Aún no explica del todo fenómenos de gravedad cuántica. · No integra completamente la física cuántica con la relatividad general. · La descripción sigue siendo probabilística, no exacta.
THOMSON
Origen: Físico inglés, descubrió el electron. Teoría: (modelo del "pudín de pasas"). El átomo es una esfera positiva con electrones incrustados como pasas en un pastel. Explicaba la neutralidad eléctrica. A mejorar... · No explicó la ubicación exacta de los electrones. · No explicó la estabilidad del átomo. · No consideró el núcleo atómico.