Rodrigo Velázquez Paredes
Tabla Periódica
VI a.C. – antigua Grecia
XVI–XVII
1817 /1829
1669 / 1680
Johann Wolfgang Döbereiner
Hennig Brand / Robert Boyle
Leucipo, Demócrito, Aristóteles (filósofos)
Alquimistas ( primeros químicos)
1864
1865 / 1866
1869
Década de 1860
Julius Lothar Meyer
John Newlands
Dmitri Mendeleev
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
Finales del siglo XIX / principios del XX
1913–1914
1930–1940
1944
Descubrimiento del neutrón / teoría nuclear
Henry Moseley
Incorporación de gases nobles.
Glenn Seaborg
Referencias
Décadas recientes
Siglo XX — presente
Refinamientos y propuesta de límites
Desarrollo de tablasmodernas
Propuesta
En 1862 diseñó la “hélice tellúrica”: colocó los elementos por peso atómico creciente en una espiral sobre un cilindro, de modo que los elementos que fueran similares aparecieran alineados verticalmente.
Relevancia
Fue una representación tridimensional temprana que buscaba mostrar periodicidad en propiedades químicas con base en el peso atómico.
Propuesta
Se reconocieron algunos elementos (oro, plata, cobre, hierro, mercurio, etc.)
Relevancia
Estos elementos aislados fueron el punto de partida para intentar clasificarlos.
Propuesta
Propuso el “concepto actínido”, el cual establece que los actínidos deben colocarse como una segunda serie de transición interna, similar a los lantánidos.
Relevancia
Esto dió forma a la disposición moderna en donde los lantánidos y actínidos se colocan separados en la parte de abajo de la tabla periódica.
Propuesta
Publicó una tabla de 28 elementos organizada según valencias y pesos atómicos.
Relevancia
Es contemporáneo a Mendeleev y muestra que la idea de periodicidad estaba madurando en varios aspectos. Sin embargo, su tabla no hizo predicciones tan importantes como Mendeleev.
- American Chemical Society (ACS). (2019, March 4). The history of the periodic table of chemical elements. ACS Axial. https://axial.acs.org/cross-disciplinary-concepts/celebrate-iypt-2019-with-the-history-of-the-periodic-table-of-chemical-elements
- Montgomery, J. P. (1931). Döbereiner’s triads and atomic numbers. Journal of Chemical Education, 8(1), 162. American Chemical Society Publications. https://doi.org/10.1021/ed008p162
- National Institute of Standards and Technology (NIST). (2024, February 9). Henry Moseley and the periodic table of elements. NIST. https://www.nist.gov/news-events/news/2024/02/henry-moseley-and-periodic-table-elements
- Science Museum. (s. f.). Developing a modern periodic table: From spirals to the stars. Science Museum Group. https://www.sciencemuseum.org.uk/objects-and-stories/chemistry/developing-modern-periodic-table-spirals-stars
- Scerri, E. (2020). Recent attempts to change the periodic table. Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, 378(2180), 20190300. https://doi.org/10.1098/rsta.2019.0300
Propuesta
En 1932, James Chadwick descubrió el neutrón. Con esto, se entendió que los átomos tienen protones y neutrones en el núcleo, y que el número atómico (Z) corresponde al número de protones.
Relevancia
Esta comprensión consolidó la definición moderna de elemento químico. También explicó las diferencias de masa entre isótopos.
Propuesta
Propuso la “ley de los octavos”: al ordenar los eleme ntos por peso atómico, cada octavo elemento tendría propiedades similares.
Relevancia
Fue un paso hacia la idea de periodicidad, pero su modelo tenía varios fallos porque no funcionaba bien con elementos más grandes y fue inicialmente rechazado por la comunidad química.
Propuesta
Presentó una tabla de los elementos ordenados por peso atómico, en columnas de propiedades similares, dejando huecos para elementos aún no descubiertos.
Relevancia
Esta propuesta fue fundamental ya que permitió predecir las propiedades de elementos desconocidos (por ejemplo, “eka-aluminio”, que resultó ser el galio) y consolida la periodicidad.
Propuesta
Hasta hoy en día se debate si la tabla periódica tendrá un fin (por ejemplo, límites por estabilidad nuclear), se han exploran modelos nuevos que incorporan consideraciones de física nuclear y estructura electrónica más sofisticada.
Relevancia
Estos nuevos modelos muestran que la tabla periódica no esta cerrada a nuevos avances, sino que puede evolucionar conforme se descubren nuevos elementos o se refinan teorías atómicas.
Propuesta
Los gases nobles descubiertos (helio, argón, criptón, etc.) no encajaban bien en las tablas de Mendeleev. Ramsay propuso colocarlos en un grupo aparte entre halógenos y metales alcalinos, con la aceptación de Mendeleev.
Relevancia
Fue un ajuste importante: reconoció que hay clases de elementos cuya química no se asemeja claramente a los ya conocidos.
Propuesta
Se propusieron muchas versiones alternativas (helicoidales, espirales, “left-step” de Janet (1928), tablas bidimensionales modificadas, ADOMAH, etc.) con diferentes criterios (configuración electrónica, simetría, etc.).
Relevancia
Aunque muchas no reemplazáron la tabla periódica estándar, ofreciéron perspectivas pedagógicas o de estructura del átomo (por ejemplo, enfatizando el llenado de orbitales).
Propuesta
Propuso las tríadas de elementos: grupos de tres con propiedades semejantes, donde la masa atómica u otro atributo del segundo elemento es aproximadamente el promedio de los otros dos.
Relevancia
Fue una de las primeras clasificaciones lógicas de elementos químicos. Pero su alcance era limitado porque muchas sustancias conocidas no podían agruparse en tríadas.
Propuesta
Idea de que la materia está formada por átomos indivisibles. Aristóteles propuso la teoría de los cuatro elementos (tierra, agua, aire, fuego).
Relevancia
Asentó la base filosófica de que hay unidades fundamentales de materia; aunque no químico, es antecedente del concepto de elemento.
Propuesta
Realizó mediciones con rayos X y descubrió que la raíz cuadrada de la frecuencia de emisión está relacionada linealmente con un número entero que corresponde al número atómico (Z). Así, reorganizó la tabla basándose no en peso atómico sino en número atómico.
Relevancia
Esto aclaró inconsistencias (por ejemplo, el orden de telurio y yodo) y dió fundamento físico al número atómico como criterio de orden.
Propuesta
Brand descubrió el fósforo; Boyle aclaró el concepto de elemento como sustancia simple que no puede descomponerse más.
Relevancia
Esto ayudó a definir mejor la noción de elemento químico.
Propuesta
En 1871 corrigió su tabla formulando la “ley de periodicidad” y ajustó la posición de algunos elementos según propiedades químicas más allá del peso atómico.
Relevancia
Su flexibilidad a la hora de mover elementos si demostraban tener propiedades más similares que únicamente la relación de pesos, fue un rasgo decisivo.
Tabla Periódica
Rodrigo Velazquez
Created on September 26, 2025
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Rodrigo Velázquez Paredes
Tabla Periódica
VI a.C. – antigua Grecia
XVI–XVII
1817 /1829
1669 / 1680
Johann Wolfgang Döbereiner
Hennig Brand / Robert Boyle
Leucipo, Demócrito, Aristóteles (filósofos)
Alquimistas ( primeros químicos)
1864
1865 / 1866
1869
Década de 1860
Julius Lothar Meyer
John Newlands
Dmitri Mendeleev
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
Finales del siglo XIX / principios del XX
1913–1914
1930–1940
1944
Descubrimiento del neutrón / teoría nuclear
Henry Moseley
Incorporación de gases nobles.
Glenn Seaborg
Referencias
Décadas recientes
Siglo XX — presente
Refinamientos y propuesta de límites
Desarrollo de tablasmodernas
Propuesta
En 1862 diseñó la “hélice tellúrica”: colocó los elementos por peso atómico creciente en una espiral sobre un cilindro, de modo que los elementos que fueran similares aparecieran alineados verticalmente.
Relevancia
Fue una representación tridimensional temprana que buscaba mostrar periodicidad en propiedades químicas con base en el peso atómico.
Propuesta
Se reconocieron algunos elementos (oro, plata, cobre, hierro, mercurio, etc.)
Relevancia
Estos elementos aislados fueron el punto de partida para intentar clasificarlos.
Propuesta
Propuso el “concepto actínido”, el cual establece que los actínidos deben colocarse como una segunda serie de transición interna, similar a los lantánidos.
Relevancia
Esto dió forma a la disposición moderna en donde los lantánidos y actínidos se colocan separados en la parte de abajo de la tabla periódica.
Propuesta
Publicó una tabla de 28 elementos organizada según valencias y pesos atómicos.
Relevancia
Es contemporáneo a Mendeleev y muestra que la idea de periodicidad estaba madurando en varios aspectos. Sin embargo, su tabla no hizo predicciones tan importantes como Mendeleev.
Propuesta
En 1932, James Chadwick descubrió el neutrón. Con esto, se entendió que los átomos tienen protones y neutrones en el núcleo, y que el número atómico (Z) corresponde al número de protones.
Relevancia
Esta comprensión consolidó la definición moderna de elemento químico. También explicó las diferencias de masa entre isótopos.
Propuesta
Propuso la “ley de los octavos”: al ordenar los eleme ntos por peso atómico, cada octavo elemento tendría propiedades similares.
Relevancia
Fue un paso hacia la idea de periodicidad, pero su modelo tenía varios fallos porque no funcionaba bien con elementos más grandes y fue inicialmente rechazado por la comunidad química.
Propuesta
Presentó una tabla de los elementos ordenados por peso atómico, en columnas de propiedades similares, dejando huecos para elementos aún no descubiertos.
Relevancia
Esta propuesta fue fundamental ya que permitió predecir las propiedades de elementos desconocidos (por ejemplo, “eka-aluminio”, que resultó ser el galio) y consolida la periodicidad.
Propuesta
Hasta hoy en día se debate si la tabla periódica tendrá un fin (por ejemplo, límites por estabilidad nuclear), se han exploran modelos nuevos que incorporan consideraciones de física nuclear y estructura electrónica más sofisticada.
Relevancia
Estos nuevos modelos muestran que la tabla periódica no esta cerrada a nuevos avances, sino que puede evolucionar conforme se descubren nuevos elementos o se refinan teorías atómicas.
Propuesta
Los gases nobles descubiertos (helio, argón, criptón, etc.) no encajaban bien en las tablas de Mendeleev. Ramsay propuso colocarlos en un grupo aparte entre halógenos y metales alcalinos, con la aceptación de Mendeleev.
Relevancia
Fue un ajuste importante: reconoció que hay clases de elementos cuya química no se asemeja claramente a los ya conocidos.
Propuesta
Se propusieron muchas versiones alternativas (helicoidales, espirales, “left-step” de Janet (1928), tablas bidimensionales modificadas, ADOMAH, etc.) con diferentes criterios (configuración electrónica, simetría, etc.).
Relevancia
Aunque muchas no reemplazáron la tabla periódica estándar, ofreciéron perspectivas pedagógicas o de estructura del átomo (por ejemplo, enfatizando el llenado de orbitales).
Propuesta
Propuso las tríadas de elementos: grupos de tres con propiedades semejantes, donde la masa atómica u otro atributo del segundo elemento es aproximadamente el promedio de los otros dos.
Relevancia
Fue una de las primeras clasificaciones lógicas de elementos químicos. Pero su alcance era limitado porque muchas sustancias conocidas no podían agruparse en tríadas.
Propuesta
Idea de que la materia está formada por átomos indivisibles. Aristóteles propuso la teoría de los cuatro elementos (tierra, agua, aire, fuego).
Relevancia
Asentó la base filosófica de que hay unidades fundamentales de materia; aunque no químico, es antecedente del concepto de elemento.
Propuesta
Realizó mediciones con rayos X y descubrió que la raíz cuadrada de la frecuencia de emisión está relacionada linealmente con un número entero que corresponde al número atómico (Z). Así, reorganizó la tabla basándose no en peso atómico sino en número atómico.
Relevancia
Esto aclaró inconsistencias (por ejemplo, el orden de telurio y yodo) y dió fundamento físico al número atómico como criterio de orden.
Propuesta
Brand descubrió el fósforo; Boyle aclaró el concepto de elemento como sustancia simple que no puede descomponerse más.
Relevancia
Esto ayudó a definir mejor la noción de elemento químico.
Propuesta
En 1871 corrigió su tabla formulando la “ley de periodicidad” y ajustó la posición de algunos elementos según propiedades químicas más allá del peso atómico.
Relevancia
Su flexibilidad a la hora de mover elementos si demostraban tener propiedades más similares que únicamente la relación de pesos, fue un rasgo decisivo.