Proyecto Integrador "La Configuracion electrónica"
Arminda Dorantes Fuentes
Conceptos básicos
Revisemos algunos conceptos que te serán de utilidad para la configuración electronica.
Revisa como hacerlo paso a paso.
Ejemplo del Oxígeno
Diagrama de Moeller
Conocelo
¿que has aprendido?
Evaluemos
Revisa como hacerlo paso a paso.
Pasos a seguir
EDITA O ELIMINA ESTA LOCUCIÓN
¿Qué vas a aprender?
En este microcurso descubrirás los fundamentos de la configuración electrónica Al finalizar serás capaz de:
- Identificar los niveles de energia.
- Comprender la estructura básica de la configurción electrónica
- Realizar la configuracion electrónica del Magnesio
Ir a inicio
Conceptos básicos
Se representan por el número cuántico principal (n), que indica el nivel de energía y la distancia promedio al núcleo.
La configuracion electrónica es la distribucción de los electrones en los diferentes niveles de energia del átomo
Números cuánticos
Configuración electronica
Los niveles de energía son las "capas" o regiones alrededor del núcleo de un átomo donde los electrones pueden encontrarse con mayor probabilidad .
Niveles de energia
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Diagrama de Moeller
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, se sigue el orden de las flechas diagonales en el diagrama, comenzando desde el orbital de menor energía (1s) y avanzando hacia los de mayor energía (como 2s, 2p, 3s, etc.), llenando cada orbital con el número máximo de electrones permitidos (2 para s, 6 para p, 10 para d, 14 para f)
Números cuánticos
Ir a inicio
Pasos para realizar un configuracion electronica: 1. Identifica el número de electrones (igual al número atómico del elemento)2. Obten el diagrama de Mooller o regla de las diagonales 3. Comienza a llenar los subniveles (s, p, d o f)4. Cuenta los electrones (suma los electrones a medida que avances hasta llegar al numero total)5. Escribe la configuracion final (se escribe en orden de llenadom indica el nivel, el subnivel y el número de electrones )
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Ejemplo: Configuracion electrónica del Oxigeno
El oxígeno (Z=8) tiene la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁴. Esto significa que posee dos electrones en el nivel 1 y seis en el nivel 2. Con esta distribución se explica su tendencia a formar enlaces covalentes y su importancia en procesos biológicos y químicos.
Resultado
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Pon a prueba lo aprendido hasta ahora
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¿Qué hemos aprendido?
✅ Qué es la configuración electronica. ✅ Qué ses el Diagrama de Moeller ✅ Cómo realizar una configuracion paso a paso ✅ Cómo escribir la configuracion electronica de un elemento
¡Ya estás listo para empezar a realizar tus configuraciónes electronicas!
Configuracion Oxigeno:1s22s22p4 (↑↓)/1s (↑↓)/2s (↑↓)/2px ↑/2py ↑/2pz
Números cuánticos y la configuración electrónica: Número cuántico principal (n): Describe el nivel energético principal de un electrón, con valores del 1 al 7. Cuanto mayor es el valor de n, más alejado está el electrón del núcleo y mayor es su energía. Número cuántico secundario (l): Indica el tipo de orbital o subnivel energético en el que se encuentra el electrón. Sus valores son variables y determinan la forma del orbital. Se representa con letras: s (l=0), p (l=1), d (l=2) y f (l=3). Momento magnético (m): Representa la orientación del electrón en el espacio bajo la influencia de un campo magnético. También determina los posibles valores de los niveles de energía dentro de un subnivel. Spin o giro (s): Indica la orientación del giro del electrón sobre su propio eje.
Configuracion electronica y números cuánticos
https://youtu.be/4MMvumKmqs4?feature=shared
Proyecto Integrador "La Configuracion electronica"
Arminda Dorantes Fuentes
Created on September 24, 2025
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Proyecto Integrador "La Configuracion electrónica"
Arminda Dorantes Fuentes
Conceptos básicos
Revisemos algunos conceptos que te serán de utilidad para la configuración electronica.
Revisa como hacerlo paso a paso.
Ejemplo del Oxígeno
Diagrama de Moeller
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Se representan por el número cuántico principal (n), que indica el nivel de energía y la distancia promedio al núcleo.
La configuracion electrónica es la distribucción de los electrones en los diferentes niveles de energia del átomo
Números cuánticos
Configuración electronica
Los niveles de energía son las "capas" o regiones alrededor del núcleo de un átomo donde los electrones pueden encontrarse con mayor probabilidad .
Niveles de energia
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Diagrama de Moeller
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, se sigue el orden de las flechas diagonales en el diagrama, comenzando desde el orbital de menor energía (1s) y avanzando hacia los de mayor energía (como 2s, 2p, 3s, etc.), llenando cada orbital con el número máximo de electrones permitidos (2 para s, 6 para p, 10 para d, 14 para f)
Números cuánticos
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Pasos para realizar un configuracion electronica: 1. Identifica el número de electrones (igual al número atómico del elemento)2. Obten el diagrama de Mooller o regla de las diagonales 3. Comienza a llenar los subniveles (s, p, d o f)4. Cuenta los electrones (suma los electrones a medida que avances hasta llegar al numero total)5. Escribe la configuracion final (se escribe en orden de llenadom indica el nivel, el subnivel y el número de electrones )
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Ejemplo: Configuracion electrónica del Oxigeno
El oxígeno (Z=8) tiene la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁴. Esto significa que posee dos electrones en el nivel 1 y seis en el nivel 2. Con esta distribución se explica su tendencia a formar enlaces covalentes y su importancia en procesos biológicos y químicos.
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✅ Qué es la configuración electronica. ✅ Qué ses el Diagrama de Moeller ✅ Cómo realizar una configuracion paso a paso ✅ Cómo escribir la configuracion electronica de un elemento
¡Ya estás listo para empezar a realizar tus configuraciónes electronicas!
Configuracion Oxigeno:1s22s22p4 (↑↓)/1s (↑↓)/2s (↑↓)/2px ↑/2py ↑/2pz
Números cuánticos y la configuración electrónica: Número cuántico principal (n): Describe el nivel energético principal de un electrón, con valores del 1 al 7. Cuanto mayor es el valor de n, más alejado está el electrón del núcleo y mayor es su energía. Número cuántico secundario (l): Indica el tipo de orbital o subnivel energético en el que se encuentra el electrón. Sus valores son variables y determinan la forma del orbital. Se representa con letras: s (l=0), p (l=1), d (l=2) y f (l=3). Momento magnético (m): Representa la orientación del electrón en el espacio bajo la influencia de un campo magnético. También determina los posibles valores de los niveles de energía dentro de un subnivel. Spin o giro (s): Indica la orientación del giro del electrón sobre su propio eje.
Configuracion electronica y números cuánticos
https://youtu.be/4MMvumKmqs4?feature=shared