GAS PERFETTI
DIMOSTRAZIONE
equazione di stato del gas perfetto
COSA SONO?
un gas perfetto è un gas che soddisfa in modo esatto le leggi di Boyle e di Gay-Lussac.un gas perfetto rispetta le suguenti caratteristiche: le sue molecole sono puntiforme gli urti delle molecole con le pareti di un contenitore sono prefettamente elastici l' energia cinetica media aumenta all' aumentare della temperatura
RICORDA
LEGGE DI STATO DEL GAS PERFETTO
pV = pV T T
per una data quantità di gas, i generici stati(p,V,T)e (p ,V ,T ) sono legati dalla seguente relazione che lega la pressione il volume e la temperature assuluta
DIMOSTRAZIONE
DIMOSTRAZIONE
Prima trasformazione (isoterma): manteniamo la temperatura costante T e portiamo il gas al volume finale V. Per la legge di Boyle la pressione raggiungerà il valore intermedio p dato da 2.Seconda trasformazione (isocora): manteniamo costante il volume V e portiamo il gas a pressione finale p. Per la 2 legge di Gay-Lussac risulta che notiamo che lo stao con pressione p e volume V ha la temperatura finale T
p V = p V
int
p = p T
int
pV T =p V
pV =p V T T
DIMOSTRAZIONE
pV =p V T T
pV=nRT
Come si passa da questa formula
pV =p V T T
questa costante dipende dal tipo di gas che è realtà universale e costante ed è R(costante universale dei gas) e dalla quantità di sostanza indicata dal numero di moli n
pV =K T
pV=nRT
LEGGE DI STATO per n moliDEL GAS PERFETTO
pV=nRT
costante dei gas= 8,314 J/(mol·K)
Nell' equazione di stato non compare alcun reiferimento alla quantità di gas perfetto che esprime di due generici stati dello stesso campione di gas. L' esperienza mostra però che lo stato del gas dipende anche dalla sua quantità.
GAS PERFETTI
BENDONI COSIMO
Created on September 23, 2025
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GAS PERFETTI
DIMOSTRAZIONE
equazione di stato del gas perfetto
COSA SONO?
un gas perfetto è un gas che soddisfa in modo esatto le leggi di Boyle e di Gay-Lussac.un gas perfetto rispetta le suguenti caratteristiche: le sue molecole sono puntiforme gli urti delle molecole con le pareti di un contenitore sono prefettamente elastici l' energia cinetica media aumenta all' aumentare della temperatura
RICORDA
LEGGE DI STATO DEL GAS PERFETTO
pV = pV T T
per una data quantità di gas, i generici stati(p,V,T)e (p ,V ,T ) sono legati dalla seguente relazione che lega la pressione il volume e la temperature assuluta
DIMOSTRAZIONE
DIMOSTRAZIONE
Prima trasformazione (isoterma): manteniamo la temperatura costante T e portiamo il gas al volume finale V. Per la legge di Boyle la pressione raggiungerà il valore intermedio p dato da 2.Seconda trasformazione (isocora): manteniamo costante il volume V e portiamo il gas a pressione finale p. Per la 2 legge di Gay-Lussac risulta che notiamo che lo stao con pressione p e volume V ha la temperatura finale T
p V = p V
int
p = p T
int
pV T =p V
pV =p V T T
DIMOSTRAZIONE
pV =p V T T
pV=nRT
Come si passa da questa formula
pV =p V T T
questa costante dipende dal tipo di gas che è realtà universale e costante ed è R(costante universale dei gas) e dalla quantità di sostanza indicata dal numero di moli n
pV =K T
pV=nRT
LEGGE DI STATO per n moliDEL GAS PERFETTO
pV=nRT
costante dei gas= 8,314 J/(mol·K)
Nell' equazione di stato non compare alcun reiferimento alla quantità di gas perfetto che esprime di due generici stati dello stesso campione di gas. L' esperienza mostra però che lo stato del gas dipende anche dalla sua quantità.