3. El enlace químico. Formulación y nomenclatura inórganicas.

3. El enlace químico. Formulación y nomenclatura inórganicas.

1. Uniones entre átomos. 2. Enlace iónico. 3. Enlace covalente. 4. Enlace métalico. 5. Uniones intermoleculares. 6. La nomenclatura química.

1. UNIONES ENTRE ÁTOMOS

• El enlace químico es la unión que se establece entre los átomos, moléculas o iones de una sustancia para alcanzar la máxima estabilidad.

2. ENLACE IÓNICO

• El enlace iónico se produce cuando se combinan un elemento metálico y un elemento no metálico.

• El enlace iónico es el resultado de las fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distintos signo.

3. ENLACE COVALENTE

Caracteristicas “No metal+No metal” Compartición de electrones, así logran tener la última capa de electrones completa.

El enlace covalente es la unión química entre átomos que comparten electrones para lograr estabilidad electrónica.

EJEMPLOS Cloro(Cl) El cloro comparte un electrón con otro Cloro.

4. ENLACE METÁLICO

El enlace metálico es el tipo de unión que se da entre los átomos metales. Se caracteriza por la formación de una nube de electrones deslocalizados.

CARACTERÍSTICAS: Alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad.

EJEMPLOS ORO (Au) PLATA (Ag) COBRE (Cu) SODIOS (Na)

5.1 UNIONES INTERMOLECULARES

¿Qué son?

Son uniones en las que no se comparten átomos, se establecen entre entidades elementales o moleculares.

Las uniones intermoleculares más importantes se forman entre moléculas o átomos neutros en sólidos o líquidos.

5.2

uniones intermoleculares

¿Qué tipos hay?

Enlaces de Van der Waals Enlaces de hidrógeno

También son de naturaleza electrostática. Como son más intensos, las sustancias por las que están formados tienen un punto de fusión y embullición más alto (las temperaturas de fusión y embullición de las sustancias covalentes moleculares dependen de la intensidad de las interacciones entre moléculas).

Son débiles pero su intensidad aumenta con el tamaño de las moléculas y la masa molar. Son de naturaleza electrostática.

6.1 LA NOMENCLATURA QUÍMICA

¿Qué es?

Es el método usado para establecer fórmulas y nombrar sustancias químicas. Una fórmula química es la expresión simbólica y numérica que aporta información sobre la composición y las propiedades de una sustancia. En las fórmulas de sustancias binarias escribimos los símbolos de los elementos químicos ordenados en la secuencia propuesta por la IUPAC (se encargan de unificar los criterios de la nomenclatura química).

LA NOMENCLATURA QUÍMICA

6.2

Estados de Oxidación

Es el número de electrones que un átomo ha perdido o ganado cuando forma parte de un compuesto.

Fórmulas

Iones

-Si un átomo pierde o gana electrones se convierte en ion.-En un ion solo, el número de oxidación es igual a su carga. -si pierde electrones es positivo (catión). -Si gana electrones es negativo (anión).

-El elemento que está a la derecha en la fórmula suele tener un nº de oxidación negativo y el elemento a la izquierda un nº positivo.-El nº de oxidación se escribe con nº romanos. -Cuando un átomo no está compuesto su estado de oxidación es 0 porque no tiene con qué reaccionar. -La suma de todos los estados de oxidación en una molécula tiene que dar 0.

Subíndices

Indica la cantidad de entidades (átomos o iones) que intervienen en la sustancia (el 1 no se escribe), de modo que la suma de los estados de oxidación sea igual a cero o la carga del ion.