Eredu Atomikoak

Schrödinger 1926

DemocritoV A.C

Dalton 1803

Bhor 1913

rutherford 1911

Thompson1898

Demokrito

Atomoak betierekoak, ikusezinak, aldaezinak eta zatiezinak direla baieztatu zuen lehen filosofo-zientzialaria izan zen; hau da, betiko irauten dutela, ez direla aldatzen, ezin direla ikusi eta ezin direla partikula txikiagoetan banatu.

Nondik atera dut informazioa.

Dalton eredua

Materia atomoz osatuta dago. Atomoak zatiezinak, suntsiezinak eta oso partikula txikiak dira. Elementu bereko atomoak berdinak dira. Masa eta propietate berdinak dituzte. Elementu desberdinetako atomoak elkarrengandik desberdinak dira.

Zer ez zuen azaltzen: Partikula subatomikoen (elektroiak, protoiak, neutroiak) existentzia. Atomoaren barne-egitura.

Informazioa https://historia.nationalgeographic.com.es/a/john-dalton-cientifico-que-veia-mundo-distinto-color_18278

Thompson

Atomoa ez da zatiezina. Atomoek partikula subatomikoak dituztela aurkitu zuen: elektroiak, karga negatiboa dutenak. "Mahaspasa-puding" eredua. Atomoa esfera positiboki kargatu gisa imajinatu zuen, non elektroiak txertatuta dauden, puding bateko mahaspasak bezala. Atomoa neutroa da. "Masaren" karga positiboak elektroien karga negatiboa konpentsatzen du.

Zer zegoen faltan: Atomoan kargen benetako banaketa. Nukleoaren existentzia.

Informazioa

Rutherford

Rutherfordek urrezko xafla mehe bat alfa partikula (positiboekin) bonbardatu zuen eta honako hau ikusi zuen: Gehienak xafla zeharkatu gabe igaro ziren. Batzuk apur bat desbideratu ziren. Oso gutxi errebotatu ziren.

• Zer faltan
• Zergatik ez diren elektroiak nukleora erortzen.
• Elementuen igorpen-espektroak.

Informazioa

Bhor

Elektroiak Orbita Definituetan Elektroiak nukleoaren inguruan orbitatzen dute energia-maila finkoetan, eta ez dute energiarik igortzen bertan dauden bitartean. Energia Kuantizazioa: Orbita bakoitzak energia espezifiko bat du. Elektroiek orbita baimendu batzuk bakarrik bete ditzakete.

Zer faltan: Elektroien portaera elektroi bat baino gehiago duten atomoetan.Espektroen egitura fina. Heisenbergen ziurgabetasun printzipioa.

Informazioa

Schrodinger

Elektroiak uhin gisa: Ez dute orbita finkoetan dauden partikulak bezala jokatzen, probabilitate-uhinen moduan baizik. Orbitalak: Orbita zirkularretan (Bohr-en bezala) egon beharrean, elektroiak orbital izeneko eskualdeetan aurkitzen dira, non aurkitzeko aukera gehiago dagoen.

Abantailak:Elementu guztien espektroak zehatz-mehatz azaltzen ditu.Ziurgabetasunaren kontzeptua aurkezten du (Heisenbergek osatua).

Informazioa