Schrödinger 1926
DemocritoV A.C
Dalton 1803
Bhor 1913
rutherford 1911
Thompson1898
Demokrito
Atomoak betierekoak, ikusezinak, aldaezinak eta zatiezinak direla baieztatu zuen lehen filosofo-zientzialaria izan zen; hau da, betiko irauten dutela, ez direla aldatzen, ezin direla ikusi eta ezin direla partikula txikiagoetan banatu.
Nondik atera dut informazioa.
Dalton eredua
Materia atomoz osatuta dago. Atomoak zatiezinak, suntsiezinak eta oso partikula txikiak dira. Elementu bereko atomoak berdinak dira. Masa eta propietate berdinak dituzte. Elementu desberdinetako atomoak elkarrengandik desberdinak dira.
Zer ez zuen azaltzen: Partikula subatomikoen (elektroiak, protoiak, neutroiak) existentzia. Atomoaren barne-egitura.
Informazioa https://historia.nationalgeographic.com.es/a/john-dalton-cientifico-que-veia-mundo-distinto-color_18278
Thompson
Atomoa ez da zatiezina. Atomoek partikula subatomikoak dituztela aurkitu zuen: elektroiak, karga negatiboa dutenak. "Mahaspasa-puding" eredua. Atomoa esfera positiboki kargatu gisa imajinatu zuen, non elektroiak txertatuta dauden, puding bateko mahaspasak bezala. Atomoa neutroa da. "Masaren" karga positiboak elektroien karga negatiboa konpentsatzen du.
Zer zegoen faltan: Atomoan kargen benetako banaketa. Nukleoaren existentzia.
Informazioa
Rutherford
Rutherfordek urrezko xafla mehe bat alfa partikula (positiboekin) bonbardatu zuen eta honako hau ikusi zuen: Gehienak xafla zeharkatu gabe igaro ziren. Batzuk apur bat desbideratu ziren. Oso gutxi errebotatu ziren.
- Zer faltan
- Zergatik ez diren elektroiak nukleora erortzen.
- Elementuen igorpen-espektroak.
Informazioa
Bhor
Elektroiak Orbita Definituetan Elektroiak nukleoaren inguruan orbitatzen dute energia-maila finkoetan, eta ez dute energiarik igortzen bertan dauden bitartean. Energia Kuantizazioa: Orbita bakoitzak energia espezifiko bat du. Elektroiek orbita baimendu batzuk bakarrik bete ditzakete.
Zer faltan: Elektroien portaera elektroi bat baino gehiago duten atomoetan.Espektroen egitura fina. Heisenbergen ziurgabetasun printzipioa.
Informazioa
Schrodinger
Elektroiak uhin gisa: Ez dute orbita finkoetan dauden partikulak bezala jokatzen, probabilitate-uhinen moduan baizik. Orbitalak: Orbita zirkularretan (Bohr-en bezala) egon beharrean, elektroiak orbital izeneko eskualdeetan aurkitzen dira, non aurkitzeko aukera gehiago dagoen.
Abantailak:Elementu guztien espektroak zehatz-mehatz azaltzen ditu.Ziurgabetasunaren kontzeptua aurkezten du (Heisenbergek osatua).
Informazioa
Eredu Atomikoak
Julen Vargas Moreno
Created on September 22, 2025
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Math Mission
View
Simulation: How to Act Against Bullying
View
World Ecosystems
View
AI Diagnostic Survey for the Corporate Environment
View
Video: Keys to Effective Communication
View
Character Clues Game Education
View
Character Clues Game Education Mobile
Explore all templates
Transcript
Schrödinger 1926
DemocritoV A.C
Dalton 1803
Bhor 1913
rutherford 1911
Thompson1898
Demokrito
Atomoak betierekoak, ikusezinak, aldaezinak eta zatiezinak direla baieztatu zuen lehen filosofo-zientzialaria izan zen; hau da, betiko irauten dutela, ez direla aldatzen, ezin direla ikusi eta ezin direla partikula txikiagoetan banatu.
Nondik atera dut informazioa.
Dalton eredua
Materia atomoz osatuta dago. Atomoak zatiezinak, suntsiezinak eta oso partikula txikiak dira. Elementu bereko atomoak berdinak dira. Masa eta propietate berdinak dituzte. Elementu desberdinetako atomoak elkarrengandik desberdinak dira.
Zer ez zuen azaltzen: Partikula subatomikoen (elektroiak, protoiak, neutroiak) existentzia. Atomoaren barne-egitura.
Informazioa https://historia.nationalgeographic.com.es/a/john-dalton-cientifico-que-veia-mundo-distinto-color_18278
Thompson
Atomoa ez da zatiezina. Atomoek partikula subatomikoak dituztela aurkitu zuen: elektroiak, karga negatiboa dutenak. "Mahaspasa-puding" eredua. Atomoa esfera positiboki kargatu gisa imajinatu zuen, non elektroiak txertatuta dauden, puding bateko mahaspasak bezala. Atomoa neutroa da. "Masaren" karga positiboak elektroien karga negatiboa konpentsatzen du.
Zer zegoen faltan: Atomoan kargen benetako banaketa. Nukleoaren existentzia.
Informazioa
Rutherford
Rutherfordek urrezko xafla mehe bat alfa partikula (positiboekin) bonbardatu zuen eta honako hau ikusi zuen: Gehienak xafla zeharkatu gabe igaro ziren. Batzuk apur bat desbideratu ziren. Oso gutxi errebotatu ziren.
Informazioa
Bhor
Elektroiak Orbita Definituetan Elektroiak nukleoaren inguruan orbitatzen dute energia-maila finkoetan, eta ez dute energiarik igortzen bertan dauden bitartean. Energia Kuantizazioa: Orbita bakoitzak energia espezifiko bat du. Elektroiek orbita baimendu batzuk bakarrik bete ditzakete.
Zer faltan: Elektroien portaera elektroi bat baino gehiago duten atomoetan.Espektroen egitura fina. Heisenbergen ziurgabetasun printzipioa.
Informazioa
Schrodinger
Elektroiak uhin gisa: Ez dute orbita finkoetan dauden partikulak bezala jokatzen, probabilitate-uhinen moduan baizik. Orbitalak: Orbita zirkularretan (Bohr-en bezala) egon beharrean, elektroiak orbital izeneko eskualdeetan aurkitzen dira, non aurkitzeko aukera gehiago dagoen.
Abantailak:Elementu guztien espektroak zehatz-mehatz azaltzen ditu.Ziurgabetasunaren kontzeptua aurkezten du (Heisenbergek osatua).
Informazioa