Tabla Periódica

Tabla Periódica

Herramienta visual que organiza y clasifica los 118 elementos químicos en función de características y propiedades.

Representación de los elementos

12.011

+4-4+2

Carbono

1s² 2s² 2p²

Familias y Grupos

Propiedades Peródicas

Números Cuánticos

Son cuatro valores (n, l, m, s) que describen el estado de un electrón en un átomo, indicando su energía, forma del orbital, orientación en el espacio y sentido de giro (spin)

Familias o Grupos

Grupos: • Grupo 1 (I A): los metales alcalinos • Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos • Grupo 3 (III B): Familia del Escandio • Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio • Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio • Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo • Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso • Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro • Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 10 (X B): Familia del Níquel • Grupo 11 (I B): Familia del Cobre • Grupo 12 (II B): Familia del Zinc • Grupo 13 (III A): los térreos • Grupo 14 (IV A): los carbonoideos • Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos • Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos • Grupo 17 (VII A): los halógenos • Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Familias más representativas:1. Alcalinos 2. Alcalinotérreos 3. Metales de Transición 4. Otros metales 5. Metaloides

6. No metales 7. Halógenos 8. Gases Nobles 9. Lantánidos 10. Actínidos

Propiedades Periódicas

Carácter metálico Capacicad de un elemento de ceder o perder electrones y comportarse como metal. Aumenta hacia abajo y a la izquierda de la tabla. + Francio - Flúor Electronegatividad Tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico. Aumenta hacia arriba y a la derecha de la tabla. +Flúor - Francio Energía de ionización Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Aumenta hacia arriba y la derecha de la tabla. +Helio - Francio

Radio atómico Distancia desde el núcleo hasta el último electrón.Disminuye de izquierda a derecha y aumenta hacia abajo. + Francio - HelioAfinidad electrónicaEnergía liberada cuando un átomo neutro gana un electrón. Más negativa en no metales . +Cloro - Francio

Números Cuánticos

n - l - m - s

Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación espacial de los orbitales atómicos.

Número Cuántico Principal (n): Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón. 1 al 7 ; k a q

Número Cuántico de Espín (s): Describe el momento angular intrínseco del electrón, es decir, su giro sobre su propio eje.

Número Cuántico Secundario o Azimutal (l): Describe la forma del orbital atómico y se asocia con los subniveles de energía.l=0: subnivel s (forma esférica) l=1: subnivel p (forma de lóbulo) l=2: subnivel d (formas de trebol) l=3: subnivel f (formas multilobulares)