Want to create interactive content? It’s easy in Genially!
1.5. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos
TECNOLOGICO NACIONAL DE MÉXICO
Created on September 19, 2025
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
Transcript
1.5. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos
- Principio de Aufbau o de construcción.
Establece que los electrones no sean ocupados en niveles superiores de energía hasta que los orbitales menos energéticos estén ocupados. Contiene una serie de instrucciones relacionadas con la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de diagrama de Moeller.
óics
Con excepción del hidrógeno y el helio, las configuraciones electrónicas de todos los elementos se representan por un kérnel de gas noble, que muestra entre corchetes el símbolo del gas noble que antecede al elemento a considerar, seguido por los símbolos de los subniveles superiores llenos que ocupan los niveles externos.
K (Z=19) => 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹ Ca (Z=20) => 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s² Ar (Z=18) => 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ Configuración Kernel: K => [Ar] 4s¹ Ca => [Ar]4s² Na (Z=11) => [Ne] 3s¹
Los gases nobles
- El principio de exclusión de Pauli
El principio de exclusión de Pauli es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos. Este principio establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Si dos electrones deben tener los mismos valores de n, l y m (es decir, los dos electrones están en el mismo orbital atómico), entonces deben tener distintos valores de s.
- Principio de máxima multiplicidad de Hund.
La regla de Hund, establece que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
La configuración electrónica del carbono (Z = 6) es 1s²2s²2p². El siguiente diagrama muestra las distintas formas en las que se pueden distribuir dos electrones entre los tres orbitales p:
Los orbitales deben estar completos antes de que el orbital se llene del todo.
Ninguna de las tres distribuciones viola el principio de exclusión de Pauli, de modo que sólo queda determinar cuál de ellas dará más estabilidad. La distribución del diagrama c) satisface esta condición. En los diagramas a) y b) los espines se cancelan entre sí, de modo que el diagrama de orbital para el carbono es
- Niveles de energía
Los electrones se organizan en niveles de energía en la nube electrónica, la cual tiene como máximo 7 niveles y se representan por números más pequeños
- Subniveles de energía
Son regiones más pequeñas donde se localizan los electrones, son 4 y se representan por letras minúsculas.
- Diagrama de Moeller
- Números cuánticos
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones.
- Número cuántico principal (n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía. Puede tomar los valores: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
- Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular o azimutal.Representa los subniveles “s”, “p”, “d” y “f” que identificamos en las configuraciones electrónicas de los elementos. Describe la forma geométrica del orbital. Puede tomar valores desde ℓ = 0 hasta ℓ = n-1. Por lo que ℓ puede valer: 0, 1, 2 o 3.
- Número Cuántico magnético (m)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: -ℓ...0...+ℓ. Por lo que m puede valer: -3 -2, -1, 0, 1, 2 o 3.
- Número cuántico de espín (s)
Indica el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, toma valores de -1/2 o +1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
- Determine los números cuánticos del ultimo electrón de los siguientes elementos
Indica el sentido de rotacón del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, toma valores de -1/2 o +1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.