Física y QuímicaPresentaciones de clase
Subtítulo genial aquí
PARTE 1
PARTE 2
PARTE 3
PARTE 4
“En algún lugar, algo increíble está esperando ser conocido”. Carl Sagan
4º ESO
Iván Muñoz
Unidad 1
La estructura atómica y el sistema periódico
VER
Aprendizajes de la UD2
La estructura atómica
Unidad 1
La gran pregunta
¿De qué está hecha la materia?
Observaciones previas en la Antigua Grecia (600 a.C)
- Hay materiales como el ámbar que al ser frotados atrae pequeños trozos de hojas, plumas, etc.
- Hay piedras que tienen la propiedad de atraer a otros materiales (Piedra de magnesia)
La estructura atómica
Unidad 1
Antecedentes históricos
En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una interpretación racional a cómo estaba formada la materia
vs
Leucipo Demócrito Aristóteles
¿Qué idea ganó?
La estructura atómica
Unidad 1
Antecedentes históricos
La Revolución Química en el s.XVIII
Existió una revolución en la Química durante el siglo XVIII. Hubo una serie de científicos de la época que investigaron sobre las reacciones químicas llegando a una serie de leyes científicas. Estos hechos representó la culminación de la Química como ciencia, dando lugar a las llamadas leyes ponderales. El principal artífice de este hecho se debe a Antoine Lavoisier, que publicó en 1789 sus estudios. Estudiaremos las dos leyes ponderales más importante en este curso.
La estructura atómica
Unidad 1
Antecedentes históricos
Las leyes fundamentales de la Química
Louis Proust
Ambas son leyes experimentales
La estructura atómica
Unidad 1
Teoría atómica de Dalton
Los científicos de la época no eran capaces de explicar las leyes anteriores hasta que John Dalton propuso una serie de ideas que explicó dichas leyes ponderales. En 1808, Dalton estableció su teoría atómica basada en las siguientes hipótesis:
La estructura atómica
Unidad 1
Teoría atómica de Dalton
Aciertos:
Explican las leyes ponderales: ley de conservación de la masa y ley de Proust
Inconvenientes:
1ª hipótesis: no es cierta, el átomo es divisible. 2ª hipótesis: hay átomos del mismo elemento que tienen distintas masas y se denominan isótopos. 3ª hipótesis: los átomos se combinan en relación sencilla pero no únicamente en relación 1:1 para formar "átomo-compuestos". 4ª hipótesis: es cierta para las reacciones químicas, donde los átomos permanencen inalterables, pero no para las reacciones nucleares.
La estructura atómica
Unidad 1
Estructura interna de la materia
Nos situamos a finales del siglo XIX, en este momento:
La teoría de Dalton estaba aceptada por la comunidad científica porque justificaba muy bien las leyes ponderales.
Una serie de experiencias sobre electrolisis (obtención de sodio, potasio, magnesio metálicos) realizadas por Humphry Davy y Michael Faraday, demostraba que la materia tenía carácter eléctrica que la teoría de Dalton no era capaz de explicar.Además, como se ha dicho, los fenómenos eléctricos ya se observaban desde la Antigua Grecia.
La estructura atómica
Unidad 1
Modelos atómicos
La estructura atómica
Unidad 1
Experimento de Joseph John Thomson (1897)
Preguntas
La estructura atómica
Unidad 1
Experimento de Joseph John Thomson
Características de los rayos catódicos
La naturaleza de los rayos catódicos es siempre la misma, independiente del gas que haya dentro de los tubos.
Dichos rayos poseen masa muy pequeña y tiene carga eléctrica negativa.
Por tanto, los rayos catódicos están constituidas por partículas más pequeñas que el átomo y con carga eléctrica negativa.
George Stoney propuso que a estas partículas de carga negativa y que se encuentran en el interior del átomo se les llamara ELECTRONES. Se había descubierto la primera partícula subátomica.
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico de Thomson
“Los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se encuentran incrustados en una nube esférica con carga positiva. La carga positiva de la nube compensa exactamente la negativa de los electrones siendo el átomo eléctricamente neutro.”
Aciertos y fallos
La estructura atómica
Unidad 1
Radioactividad
Sucesos que no explica el modelo de Thomson:
Roëtgen descubre los rayos X.
Becquerel descubre otro tipo de emisión al estudiar la fluorescencia de sustancias.
Marie Curie sugiere el nombre de radioactividad para estos fenómenos.
Radioactividad: emisión espontánea por parte de algunas sustancias.
La estructura atómica
Unidad 1
Experimento de Rutherford
Interpretación
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico de Rutherford (modelo planetario)
Define un núcleo donde se concentra la carga positiva (protones) y los electrones en la corteza girando alrededor. El tamaño del núcleo es muy pequeño comparado con el átomo al completo. Predice que debe existir una partícula sin carga en el núcleo para darle estabilidad. (Chadwick descubre el neutrón en 1932)La masa de los electrones es mucho más pequeña que la de los protones y neutrones (éstas son similares)
La estructura atómica
Unidad 1
Fallos del Modelo atómico de Rutherford
Contradecía las leyes de electromagnetismo de Maxwell. No explica los fenómenos de los espectros de emisión.
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico de Bohr (modelo de capas)
Fallos: no explica los espectros de emisión de átomos polielectrónicos
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico actual (mecano-cuántico o de Schrödinger)
ORBITALES
La estructura atómica
Unidad 1
Video Resumen
Aplicación Orbitales
La estructura atómica
Unidad 1
Características de las partículas subatómicas
La estructura atómica
Unidad 1
Caracterización de los átomos
Los átomos se caracterizan por el número atómico (Z) y el número másico (A)
¿Neutrones?
Lo que identifica a un átomo es el número atómico Z, el cual es único para cada elemento.
La estructura atómica
Unidad 1
Los isótopos
Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones o lo que es lo mismo, tienen el mismo número atómico (Z) y distinto número másico (A).
¿Cuáles son isótopos?
La estructura atómica
Unidad 1
La corteza electrónica
Resumen
= 2 2 + 6 = 8 2 + 6 + 10 = 18 2 + 6 + 10 + 14 = 32
La estructura atómica
Unidad 1
La configuración electrónica
El llenado de electrones sigue el siguiente esquema:
APP
APP
La estructura atómica
Unidad 1
Formación de iones
Un ion es un átomo que ha perdido o ganado electrones. Un catión o ion positivo es aquel átomo que ha perdido electrones. Un anión o ion negativo es aquel átomo que ha ganado electrones.
La estructura atómica
Unidad 1
Formación de iones. Representación
¿Cuál es el anión y cuál el catión?
APP
¿Por qué los átomos quieren perder o ganar electrones?
Ámbar: resina fósil. Elektron en griego.
Piedra de magnesia: conocida como magnetita
4º ESO
Iván Muñoz
Created on September 18, 2025
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Teaching Challenge: Transform Your Classroom
View
Frayer Model
View
Math Calculations
View
Interactive QR Code Generator
View
Piñata Challenge
View
Interactive Scoreboard
View
Interactive Bingo
Explore all templates
Transcript
Física y QuímicaPresentaciones de clase
Subtítulo genial aquí
PARTE 1
PARTE 2
PARTE 3
PARTE 4
“En algún lugar, algo increíble está esperando ser conocido”. Carl Sagan
4º ESO
Iván Muñoz
Unidad 1
La estructura atómica y el sistema periódico
VER
Aprendizajes de la UD2
La estructura atómica
Unidad 1
La gran pregunta
¿De qué está hecha la materia?
Observaciones previas en la Antigua Grecia (600 a.C)
La estructura atómica
Unidad 1
Antecedentes históricos
En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una interpretación racional a cómo estaba formada la materia
vs
Leucipo Demócrito Aristóteles
¿Qué idea ganó?
La estructura atómica
Unidad 1
Antecedentes históricos
La Revolución Química en el s.XVIII
Existió una revolución en la Química durante el siglo XVIII. Hubo una serie de científicos de la época que investigaron sobre las reacciones químicas llegando a una serie de leyes científicas. Estos hechos representó la culminación de la Química como ciencia, dando lugar a las llamadas leyes ponderales. El principal artífice de este hecho se debe a Antoine Lavoisier, que publicó en 1789 sus estudios. Estudiaremos las dos leyes ponderales más importante en este curso.
La estructura atómica
Unidad 1
Antecedentes históricos
Las leyes fundamentales de la Química
Louis Proust
Ambas son leyes experimentales
La estructura atómica
Unidad 1
Teoría atómica de Dalton
Los científicos de la época no eran capaces de explicar las leyes anteriores hasta que John Dalton propuso una serie de ideas que explicó dichas leyes ponderales. En 1808, Dalton estableció su teoría atómica basada en las siguientes hipótesis:
La estructura atómica
Unidad 1
Teoría atómica de Dalton
Aciertos:
Explican las leyes ponderales: ley de conservación de la masa y ley de Proust
Inconvenientes:
1ª hipótesis: no es cierta, el átomo es divisible. 2ª hipótesis: hay átomos del mismo elemento que tienen distintas masas y se denominan isótopos. 3ª hipótesis: los átomos se combinan en relación sencilla pero no únicamente en relación 1:1 para formar "átomo-compuestos". 4ª hipótesis: es cierta para las reacciones químicas, donde los átomos permanencen inalterables, pero no para las reacciones nucleares.
La estructura atómica
Unidad 1
Estructura interna de la materia
Nos situamos a finales del siglo XIX, en este momento:
La teoría de Dalton estaba aceptada por la comunidad científica porque justificaba muy bien las leyes ponderales.
Una serie de experiencias sobre electrolisis (obtención de sodio, potasio, magnesio metálicos) realizadas por Humphry Davy y Michael Faraday, demostraba que la materia tenía carácter eléctrica que la teoría de Dalton no era capaz de explicar.Además, como se ha dicho, los fenómenos eléctricos ya se observaban desde la Antigua Grecia.
La estructura atómica
Unidad 1
Modelos atómicos
La estructura atómica
Unidad 1
Experimento de Joseph John Thomson (1897)
Preguntas
La estructura atómica
Unidad 1
Experimento de Joseph John Thomson
Características de los rayos catódicos
La naturaleza de los rayos catódicos es siempre la misma, independiente del gas que haya dentro de los tubos.
Dichos rayos poseen masa muy pequeña y tiene carga eléctrica negativa.
Por tanto, los rayos catódicos están constituidas por partículas más pequeñas que el átomo y con carga eléctrica negativa.
George Stoney propuso que a estas partículas de carga negativa y que se encuentran en el interior del átomo se les llamara ELECTRONES. Se había descubierto la primera partícula subátomica.
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico de Thomson
“Los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se encuentran incrustados en una nube esférica con carga positiva. La carga positiva de la nube compensa exactamente la negativa de los electrones siendo el átomo eléctricamente neutro.”
Aciertos y fallos
La estructura atómica
Unidad 1
Radioactividad
Sucesos que no explica el modelo de Thomson:
Roëtgen descubre los rayos X.
Becquerel descubre otro tipo de emisión al estudiar la fluorescencia de sustancias.
Marie Curie sugiere el nombre de radioactividad para estos fenómenos.
Radioactividad: emisión espontánea por parte de algunas sustancias.
La estructura atómica
Unidad 1
Experimento de Rutherford
Interpretación
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico de Rutherford (modelo planetario)
Define un núcleo donde se concentra la carga positiva (protones) y los electrones en la corteza girando alrededor. El tamaño del núcleo es muy pequeño comparado con el átomo al completo. Predice que debe existir una partícula sin carga en el núcleo para darle estabilidad. (Chadwick descubre el neutrón en 1932)La masa de los electrones es mucho más pequeña que la de los protones y neutrones (éstas son similares)
La estructura atómica
Unidad 1
Fallos del Modelo atómico de Rutherford
Contradecía las leyes de electromagnetismo de Maxwell. No explica los fenómenos de los espectros de emisión.
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico de Bohr (modelo de capas)
Fallos: no explica los espectros de emisión de átomos polielectrónicos
La estructura atómica
Unidad 1
Modelo atómico actual (mecano-cuántico o de Schrödinger)
ORBITALES
La estructura atómica
Unidad 1
Video Resumen
Aplicación Orbitales
La estructura atómica
Unidad 1
Características de las partículas subatómicas
La estructura atómica
Unidad 1
Caracterización de los átomos
Los átomos se caracterizan por el número atómico (Z) y el número másico (A)
¿Neutrones?
Lo que identifica a un átomo es el número atómico Z, el cual es único para cada elemento.
La estructura atómica
Unidad 1
Los isótopos
Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones o lo que es lo mismo, tienen el mismo número atómico (Z) y distinto número másico (A).
¿Cuáles son isótopos?
La estructura atómica
Unidad 1
La corteza electrónica
Resumen
= 2 2 + 6 = 8 2 + 6 + 10 = 18 2 + 6 + 10 + 14 = 32
La estructura atómica
Unidad 1
La configuración electrónica
El llenado de electrones sigue el siguiente esquema:
APP
APP
La estructura atómica
Unidad 1
Formación de iones
Un ion es un átomo que ha perdido o ganado electrones. Un catión o ion positivo es aquel átomo que ha perdido electrones. Un anión o ion negativo es aquel átomo que ha ganado electrones.
La estructura atómica
Unidad 1
Formación de iones. Representación
¿Cuál es el anión y cuál el catión?
APP
¿Por qué los átomos quieren perder o ganar electrones?
Ámbar: resina fósil. Elektron en griego.
Piedra de magnesia: conocida como magnetita