estructura del atomo

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Integrantes

1980

Linea del tiempo

Estructura del atomo

EUGEN GOLDEN

Estructura del atomo

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Linea del tiempo

eugen goldstein

leucipo y democrito

ROBERT MILIKAN

400 a.C.

1909

1886

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1803

J.J. Thomson

1897

jhon dalton

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Estructura del atomo

Linea del tiempo

ARNOLD SEMMERFELD

SErwin Schrödinger

Ernest Rutherford

1926

1916

1911

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WERNER HEISENBERG

niels bohr

1927

1913

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Linea del tiempo

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Linea del tiempo

James Chadwick

1932

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Erwin Schrödinger

1926

Modelo Mecánico Cuántico del Átomo

Propuesta: Usó ecuaciones matemáticas para describir el comportamiento del electrón como onda. Características: Los electrones se encuentran en regiones llamadas orbitales (nubes de probabilidad). Los orbitales tienen distintas formas: esféricas (s), lobulares (p), etc. Es el modelo aceptado actualmente porque explica de forma más precisa la estructura atómica. Representación: Nube electrónica (probabilidad de dónde puede estar un electrón).

1916

ARNOLD SOMMERLFELD

Aportaciones al modelo atómico: -Mejoró el modelo de Niels Bohr al introducir: -Órbitas elípticas para los electrones, en lugar de solo órbitas circulares. -El número cuántico azimutal (l) para describir la forma de las órbitas. -Introdujo la idea de subniveles energéticos dentro de los niveles principales. -Consideró efectos relativistas, es decir, cómo se afecta el movimiento del electrón a velocidades cercanas a la de la luz. -Explicó con mayor precisión el efecto Zeeman (desdoblamiento de las líneas espectrales en un campo magnético), que el modelo de Bohr no podía justificar.

1932

James Chadwick

En 1932, el físico británico James Chadwick descubrió la existencia del neutrón, una partícula subatómica sin carga eléctrica que se encuentra en el núcleo del átomo junto con los protones. Este hallazgo fue fundamental porque permitió explicar la diferencia entre el número atómico (cantidad de protones) y el número de masa (protones más neutrones) de los elementos. Gracias a Chadwick se comprendió que el núcleo no solo está formado por protones, sino también por neutrones, lo que aporta estabilidad a los átomos, ya que los protones, al tener carga positiva, tienden a repelerse entre sí. Los neutrones actúan como una especie de “pegamento nuclear” que ayuda a mantener unido al núcleo. El descubrimiento del neutrón tuvo una enorme importancia en la física y la química, pues abrió la puerta a la energía nuclear y a la fabricación de isótopos artificiales. Además, completó el modelo atómico moderno, que incluye protones, neutrones y electrones como partículas fundamentales del átomo.

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1803

John Dalton (1803) – Modelo Atómico de Dalton Aportación:

Propuso la primera teoría atómica científica moderna. Postulados principales: La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos poseen masas y propiedades distintas. Los compuestos se forman al combinar átomos de distintos elementos en proporciones fijas y definidas. En las reacciones químicas, los átomos se reorganizan, pero no se crean ni se destruyen. Limitación: No explica la existencia de partículas subatómicas ni las diferencias entre isótopos. Representación: Modelo de “esfera maciza” semejante a una bola de billar.

1927

Werner Heisenberg

estructura del atomo

Según el modelo de Werner Heisenberg, el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico. Heisenberg instauró los cimientos de la mecánica cuántica para estimar el comportamiento de las partículas subatómicas que conforman un átomo. En 1927, publicó su obra “Sobre el contenido perceptivo de la cinemática y la mecánica teóricas cuánticas, donde detalló el principio de incertidumbre o indeterminación. Este principio, fundamental para su modelo atómico, se caracteriza porque surge como una explicación que complementa las nuevas teorías atómicas sobre el comportamiento de los electrones. A pesar de utilizar instrumentos de medición con una alta precisión y sensibilidad, la indeterminación sigue estando presente en cualquier ensayo experimental.

1913

Niels Bohr (1913) – Modelo Planetario del Átomo

modelo planetario

Aportación: Basado en la teoría cuántica de Planck, corrigió el modelo de Rutherford. Principales características: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares y estacionarias llamadas niveles de energía. Cada órbita tiene un nivel de energía cuantizado; es decir, definido y específico. El electrón puede saltar de un nivel a otro al absorber o emitir un fotón de energía (cuanto). Explicó satisfactoriamente el espectro de emisión del hidrógeno. Limitación: Solo describe correctamente al átomo de hidrógeno; falla con átomos polielectrónicos. Representación: Similar a un sistema solar en miniatura, con el núcleo en el centro y electrones en órbitas fijas.

1897

J.J. Thomson

estructura del atomo

El científico inglés Joseph John Thomson descubrió el electrón mediante experimentos con tubos de rayos catódicos. A partir de este hallazgo, propuso un nuevo modelo para explicar la estructura del átomo, diferente al de Dalton. Su modelo, conocido como “modelo del budín con pasas”, describe al átomo como: Una esfera con carga positiva distribuida de manera uniforme. Dentro de esa esfera se encuentran electrones con carga negativa, incrustados como “pasas en un budín”. El átomo es neutro, ya que la carga positiva de la esfera se equilibra con la carga negativa de los electrones. Este modelo fue importante porque: Introdujo por primera vez la idea de que el átomo estaba formado por partículas subatómicas. Explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. Sin embargo, tenía limitaciones: No explicaba los resultados del experimento de la lámina de oro de Rutherford (1911). No podía justificar los espectros atómicos observados en los elementos.

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400 a.C.

Leucipo y Democrito

Estructura del atomo

Leucipo y Demócrito de Abdera se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, los átomos (ἄτομοι, s. lo que no puede ser dividido), como por el vacío. La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice así: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría propuesta por Leucipo y Demócrito no tuvo gran aceptación entre los filósofos griegos y romanos, así que el átomo fue olvidado ya que la teoría de que el universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra, agua, fuego y aire), resulto mucho más popular, aceptada y propagada por “eruditos”, como Aristóteles.

1986

EUGEN GOLDENSTEIN

RAYO CANALES

Descubrimientos clave: -Descubrió los rayos canales (canal rays o anode rays) usando un tubo de descarga con un cátodo perforado. -Estos rayos se movían en dirección opuesta a los rayos catódicos (electrones), es decir, del ánodo al cátodo. -Los rayos estaban formados por partículas con carga positiva, provenientes de los átomos del gas dentro del tubo. Tambien aportó al modélo atómico: -Aunque no los llamó protones, sus observaciones fueron las primeras en detectar partículas positivas dentro del átomo. -Fue precursor del descubrimiento del protón (que más tarde confirmaría Rutherford en 1919).

1909

ROBERT MILIKAN

El hizo el experimento de la gota de aceite con el objetivo de medir la carga del electrón. consistía en pulverizar pequeñas gotas de aceite entre dos placas metálicas cargadas eléctricamente. Observando el equilibrio entre la gravedad y la fuerza eléctrica, calculó la carga mínima necesaria para detener una gota en el aire. Resultado: Determinó que la carga del electrón era aproximadamente -1.602 x 10⁻¹⁹ C.

1970

Ernest Rutherford

En 1911, el físico neozelandés Ernest Rutherford realizó el famoso experimento de la lámina de oro, en el cual bombardeó una delgada lámina metálica con partículas alfa. Al observar los resultados, notó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin problemas, algunas se desviaban levemente y unas pocas rebotaban en ángulos muy grandes. Estos hallazgos lo llevaron a proponer un nuevo modelo atómico, diferente al de Thomson. Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo muy pequeño, denso y con carga positiva, en donde se concentra casi toda la masa. Los electrones giran alrededor del núcleo en un espacio mayormente vacío, de manera semejante a como los planetas giran alrededor del Sol. Con esto demostró que el átomo no era una esfera maciza, sino que estaba formado en su mayoría por espacio vacío. El modelo de Rutherford fue un gran avance porque permitió comprender la existencia del núcleo y la verdadera estructura del átomo. Sin embargo, tenía limitaciones, ya que no podía explicar por qué los electrones no caen en el núcleo al girar ni lograba justificar los espectros atómicos de los elementos.

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