Leyes de los gases
Leyenda
03
01
02
¿Quién es el?
¿Quién es el?
¿Quién es el?
Joseph Louis Gay-Lussac
Robert Boyle
Jack Charles
Pista
Pista
Pista
+info
+info
+info
Una muestra de Nitrógeno ocupa 100 mL a 50 oC ¿A qué temperatura ocupará 200 mL si la presión no cambia?
Un balón de gas tiene una presión interna de 3 atm. a 27 oC se eleva la temperatura hasta 127 oC . ¿Qué presión alcanzará si el balon no explota?
IFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre latemperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Una muestra de gas ocupa 12 L a la presión de 2 atm. ¿Cuál será su volumen si la preión aumenta a 3 atm. si no cambia la temperatura?
IEn 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de unamuestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumendel gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
cerrar
Estrategia 😳
Solo basta memorizar la ecuación «la ley general de los gases ideales» para obtener las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac
Interpretación de la Ley de Boyle
Según esta ley:
Si se aumenta la presión sobre el gas, el volumen disminuirá en la misma proporción, y viceversa.
Esta relación es una proporción inversa: al duplicar la presión, el volumen se reduce a la mitad (siempre y cuando la temperatura no cambie).
Leyes de los gases
Romina Esquiú Pérez
Created on September 16, 2025
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Leyes de los gases
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Joseph Louis Gay-Lussac
Robert Boyle
Jack Charles
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Una muestra de Nitrógeno ocupa 100 mL a 50 oC ¿A qué temperatura ocupará 200 mL si la presión no cambia?
Un balón de gas tiene una presión interna de 3 atm. a 27 oC se eleva la temperatura hasta 127 oC . ¿Qué presión alcanzará si el balon no explota?
IFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre latemperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Una muestra de gas ocupa 12 L a la presión de 2 atm. ¿Cuál será su volumen si la preión aumenta a 3 atm. si no cambia la temperatura?
IEn 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de unamuestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumendel gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
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Estrategia 😳 Solo basta memorizar la ecuación «la ley general de los gases ideales» para obtener las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac
Interpretación de la Ley de Boyle Según esta ley: Si se aumenta la presión sobre el gas, el volumen disminuirá en la misma proporción, y viceversa. Esta relación es una proporción inversa: al duplicar la presión, el volumen se reduce a la mitad (siempre y cuando la temperatura no cambie).