Permanganato de potasio
Integrantes: -Berber Hernández Ricardo -Cuevas Apresa Carlo Mickell -Espinoza Viscencio Amelie Karenina -Jasso Herrera karol -Lara Martines Maria Brisbane Materia: Química Profesora: Beatriz Ibarra Perez Fecha de entrega: 12/9/2025
¿Qué es el Permanganato de Potasio?
- El permanganato de potasio (KMnO₄) es un compuesto químico inorgánico formado por iones de potasio (K⁺) y permanganato (MnO₄⁻).
- - Es una sal de color púrpura intenso en estado sólido, que se disuelve en agua para dar soluciones de color rosa a púrpura, dependiendo de la concentración.
- - Es un fuerte oxidante, lo que significa que tiene la capacidad de aceptar electrones de otras sustancias, facilitando reacciones de oxidación.
¿COMO SE OBTIENE?
¿DONDE SE ENCUENTRA?
se hace reaccionar una solución de ácido permangánico (HMnO₄) con sales de magnesio, aunque la sal resultante suele ser muy inestable
(pirolusita, MnO₂), carbonatos o silicatos
se obtiene únicamente en el laboratorio, ya que no existe de forma natural
El permanganato más común y estable es el de potasio (KMnO₄), que se usa como desinfectante, oxidante y en tratamientos de agua.
DATOS CURIOSOS
- El permanganato de magnesio es tan inestable que rara vez se guarda como sólido; casi siempre se estudia en solución.
- A diferencia de otros compuestos de manganeso, no existe en la naturaleza, solo se puede producir en laboratorio..
- Los permanganatos en general son poderosos agentes oxidantes: pueden encender materiales orgánicos (como azúcar o glicerina) sin necesidad de fuego
- Su inestabilidad lo hace interesante para la investigación, porque muestra cómo algunos compuestos existen solo bajo ciertas condiciones antes de descomponerse.
Elementos Químicos que lo Forman
Potasio (K)Manganeso (Mn) Oxígeno (O)
Usos y Aplicaciones del Permanganato de Potasio como desinfectante
-Se utiliza para tratar heridas e infecciones de la piel, utilizandose como vendaje -Se emplea para purificar agua, eliminando contaminantes orgánicos y desinfectando el agua -y en veterinaria para tratar infecciones
Propiedades del potasio
Estado de agregacion en su estado puro: Solido
Fisicas
Quimicas
Color: Es de color blanco plateado.
Oxidación: Se oxida rápidamente al contacto con el aire.
Brillo: Presenta un brillo metálico, aunque se opaca rápidamente al contacto con el aire.
Explosividad: Es explosivo al contacto con el agua debido a la violenta reacción que genera gas hidrógeno.
Densidad: Su densidad es de 0.862 g/cm³, lo que es menor que la del agua, por lo que puede flotar.
Inflamabilidad: Alto.
Reduccion: Muy potente.
Punto de fusión : 63.5 °C.
Toxicidad: En su forma metálica pura, el potasio es corrosivo y puede causar quemaduras severas en la piel, los ojos y los tejidos
Punto Ebullición: 759 °C.
Olor: In oloro.
Solubilidad: La solubilidad del potasio depende del compuesto específico de potasio que se esté disolviendo.
Propiedades delMagnesio
Estado de agregacion en su estado puro: Solido
Fisicas
Quimicas
Color: Es de color blanco plateado.
Oxidación: Su estado de oxidación más común es +2, ya que tiende a ceder sus dos electrones de valencia.
Brillo: Presenta un brillo metálico, aunque se opaca rápidamente al contacto con el aire.
Reduccion: Muy potente.
Densidad: Su densidad es baja, de 1.738 g/cm³, lo que lo convierte en un metal muy ligero
Inflamabilidad: Alto.
Toxicidad: Es toxico
Punto de fusión : 650 °C.
Punto Ebullición: 1090 °C.
Explosividad: Los polvos de magnesio son especialmente explosivos, mas con agua caliente y oxidantes fuertes.
Olor: In oloro.
Solubilidad: Depende de su forma quimica.
Propiedades delOxigeno
Estado de agregacion en su estado puro: Gaseoso
Fisicas
Quimicas
Color: Incoloro.
Oxidación: Agente oxidante muy fuerte.
Brillo: No presenta brillo metalico.
Reduccion: Muy potente.
Inflamabilidad: Alto.
Densidad: de 1.429 g/L a 0 °C.
Toxicidad: Cero toxicidad
Punto de fusión : -218.8 °C
Explosividad: No lo es.
Punto Ebullición: -183 °C .
Olor: In oloro.
Solubilidad: Ligeramente soluble en el agua.
Forma de los Cristales
Forma cristales de un tono violeta oscuro casi negro, pero al disolverse en agua adquiere un característico color morado brillante.
-Es uno de los oxidantes más fuertes y versátiles -Si se derrama sobre la piel o ropa, deja manchas marrón-negras debido a que oxida la materia orgánica. -Mezclado con glicerina o azúcar puede producir combustiones espontáneas y hasta fuego. -En soluciones muy diluidas se usa en jardinería
Propiedades químicas y físicas del permanganato de potasio
Los cristales de KMnO4 son de color morado oscuro y se disuelven en agua formando soluciones de color violeta. Es un agente oxidante fuerte, lo que significa que puede aceptar electrones fácilmente de otras sustancias, convirtiéndolas en productos oxidados. Por esta propiedad, el permanganato de potasio es frecuentemente utilizado en diversas reacciones químicas y experimentos de laboratorio.
Una de las reacciones más conocidas del permanganato de potasio es su capacidad de oxidar materia orgánica. Esto es evidente cuando se añade a una solución azucarada, resultando en una reacción exotérmica. Además, en condiciones ácidas, el KMnO4 puede ser utilizado para oxidar alcoholes primarios a ácidos carboxílicos y alcoholes secundarios a acetonas
ELEMENTOS DEL PERMANGANATO DE MAGNESIO
fórmula química Mg(MnO₄)₂
Veamos los nombres de cada elemento que lo componen:
Mg
Oxigeno
Magnesio
Mg(MnO₄)₂ = Magnesio + (Manganeso + Oxígeno)
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En conjunto:
+1m
Mn
Manganeso
SIMBOLO
El símbolo químico del permanganato de magnesio es:
KMnO₄
Donde: K → Potasio MnO₄ → Ion permanganato
NUMEROS ATOMICOS
DE CADA ELEMNTO
NUMEROS DE VALENCIA
DE CADA ELEMNTO
¿A QUE FAMILIA PERTENECE?
POTASIO: El potasio pertenece a la familia de los Metales Alcalinos
MANGANESO:Este elemento pertenece a la familia de metales de transicion
OXIGENO:Este elemento pertenece a No metal – familia de los calcógenos
En resumen:El permanganato de potasio está formado por: Un metal alcalino (K) Un metal de transición (Mn) Un no metal (O)
MASA ATOMICA
Ejemplos de Isótopos
Ejemplos de isótopos en el potasio:
- Potasio-39 : el isótopo más abundante (aprox. 93,26%).
- Potasio-40: isótopo natural, aunque de muy baja abundancia (aprox. 0,012%).
Ejemplos de isótopos en el Manganeso:
- Mn-55: único isótopo natural.
- Mn-54: radiactivo; se usa en trazadores industriales y médicos.
Ejemplos de isótopos en el Oxígeno:
- El O-18 se usa para estudiar el cambio climático y en análisis de aguas.
- El O-15 (radiactivo) se usa en medicina nuclear.
Grupo
PERIODO
RADIO ATOMICO
RADIO IONICO
ELECTRONEGATIVIDAD
ENERGIA DE IONIZACION
CONFIGURACION ELECTRONICA
Representación gráfica de la coficulación electrónica
Lorem ipsum dolor
REPRESENTACION GRAFICA
OXIGENO
MANGANESIO
POTASIO
NUMEROS CUANTICOS
ESTRUCCTURA DE LEWIS
OXIGENO
MANGANESIO
POTASIO
TIPOS DE ENLACES
CONFIGURACION ELECTRONICA Y GRAFICA DE IONES
Title 2
gracias
Permanganato de potasio
Ricky
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Permanganato de potasio
Integrantes: -Berber Hernández Ricardo -Cuevas Apresa Carlo Mickell -Espinoza Viscencio Amelie Karenina -Jasso Herrera karol -Lara Martines Maria Brisbane Materia: Química Profesora: Beatriz Ibarra Perez Fecha de entrega: 12/9/2025
¿Qué es el Permanganato de Potasio?
¿COMO SE OBTIENE?
¿DONDE SE ENCUENTRA?
se hace reaccionar una solución de ácido permangánico (HMnO₄) con sales de magnesio, aunque la sal resultante suele ser muy inestable
(pirolusita, MnO₂), carbonatos o silicatos
se obtiene únicamente en el laboratorio, ya que no existe de forma natural
El permanganato más común y estable es el de potasio (KMnO₄), que se usa como desinfectante, oxidante y en tratamientos de agua.
DATOS CURIOSOS
Elementos Químicos que lo Forman
Potasio (K)Manganeso (Mn) Oxígeno (O)
Usos y Aplicaciones del Permanganato de Potasio como desinfectante
-Se utiliza para tratar heridas e infecciones de la piel, utilizandose como vendaje -Se emplea para purificar agua, eliminando contaminantes orgánicos y desinfectando el agua -y en veterinaria para tratar infecciones
Propiedades del potasio
Estado de agregacion en su estado puro: Solido
Fisicas
Quimicas
Color: Es de color blanco plateado.
Oxidación: Se oxida rápidamente al contacto con el aire.
Brillo: Presenta un brillo metálico, aunque se opaca rápidamente al contacto con el aire.
Explosividad: Es explosivo al contacto con el agua debido a la violenta reacción que genera gas hidrógeno.
Densidad: Su densidad es de 0.862 g/cm³, lo que es menor que la del agua, por lo que puede flotar.
Inflamabilidad: Alto.
Reduccion: Muy potente.
Punto de fusión : 63.5 °C.
Toxicidad: En su forma metálica pura, el potasio es corrosivo y puede causar quemaduras severas en la piel, los ojos y los tejidos
Punto Ebullición: 759 °C.
Olor: In oloro.
Solubilidad: La solubilidad del potasio depende del compuesto específico de potasio que se esté disolviendo.
Propiedades delMagnesio
Estado de agregacion en su estado puro: Solido
Fisicas
Quimicas
Color: Es de color blanco plateado.
Oxidación: Su estado de oxidación más común es +2, ya que tiende a ceder sus dos electrones de valencia.
Brillo: Presenta un brillo metálico, aunque se opaca rápidamente al contacto con el aire.
Reduccion: Muy potente.
Densidad: Su densidad es baja, de 1.738 g/cm³, lo que lo convierte en un metal muy ligero
Inflamabilidad: Alto.
Toxicidad: Es toxico
Punto de fusión : 650 °C.
Punto Ebullición: 1090 °C.
Explosividad: Los polvos de magnesio son especialmente explosivos, mas con agua caliente y oxidantes fuertes.
Olor: In oloro.
Solubilidad: Depende de su forma quimica.
Propiedades delOxigeno
Estado de agregacion en su estado puro: Gaseoso
Fisicas
Quimicas
Color: Incoloro.
Oxidación: Agente oxidante muy fuerte.
Brillo: No presenta brillo metalico.
Reduccion: Muy potente.
Inflamabilidad: Alto.
Densidad: de 1.429 g/L a 0 °C.
Toxicidad: Cero toxicidad
Punto de fusión : -218.8 °C
Explosividad: No lo es.
Punto Ebullición: -183 °C .
Olor: In oloro.
Solubilidad: Ligeramente soluble en el agua.
Forma de los Cristales
Forma cristales de un tono violeta oscuro casi negro, pero al disolverse en agua adquiere un característico color morado brillante.
-Es uno de los oxidantes más fuertes y versátiles -Si se derrama sobre la piel o ropa, deja manchas marrón-negras debido a que oxida la materia orgánica. -Mezclado con glicerina o azúcar puede producir combustiones espontáneas y hasta fuego. -En soluciones muy diluidas se usa en jardinería
Propiedades químicas y físicas del permanganato de potasio
Los cristales de KMnO4 son de color morado oscuro y se disuelven en agua formando soluciones de color violeta. Es un agente oxidante fuerte, lo que significa que puede aceptar electrones fácilmente de otras sustancias, convirtiéndolas en productos oxidados. Por esta propiedad, el permanganato de potasio es frecuentemente utilizado en diversas reacciones químicas y experimentos de laboratorio.
Una de las reacciones más conocidas del permanganato de potasio es su capacidad de oxidar materia orgánica. Esto es evidente cuando se añade a una solución azucarada, resultando en una reacción exotérmica. Además, en condiciones ácidas, el KMnO4 puede ser utilizado para oxidar alcoholes primarios a ácidos carboxílicos y alcoholes secundarios a acetonas
ELEMENTOS DEL PERMANGANATO DE MAGNESIO
fórmula química Mg(MnO₄)₂
Veamos los nombres de cada elemento que lo componen:
Mg
Oxigeno
Magnesio
Mg(MnO₄)₂ = Magnesio + (Manganeso + Oxígeno)
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+1m
Mn
Manganeso
SIMBOLO
El símbolo químico del permanganato de magnesio es:
KMnO₄
Donde: K → Potasio MnO₄ → Ion permanganato
NUMEROS ATOMICOS
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NUMEROS DE VALENCIA
DE CADA ELEMNTO
¿A QUE FAMILIA PERTENECE?
POTASIO: El potasio pertenece a la familia de los Metales Alcalinos
MANGANESO:Este elemento pertenece a la familia de metales de transicion
OXIGENO:Este elemento pertenece a No metal – familia de los calcógenos
En resumen:El permanganato de potasio está formado por: Un metal alcalino (K) Un metal de transición (Mn) Un no metal (O)
MASA ATOMICA
Ejemplos de Isótopos
Ejemplos de isótopos en el potasio:
Ejemplos de isótopos en el Manganeso:
Ejemplos de isótopos en el Oxígeno:
Grupo
PERIODO
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ELECTRONEGATIVIDAD
ENERGIA DE IONIZACION
CONFIGURACION ELECTRONICA
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MANGANESIO
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