3RO QUÍMICA SUPERIOR
Reacciones ácido-base
ING. KELY CABRERA
Las reacciones ácido-base son fundamentales en química y ocurren en muchos procesos químicos, biológicos e industriales. Estas reacciones involucran la transferencia de protones (H⁺) entre sustancias y se estudian bajo diferentes teorías que ayudan a explicar su comportamiento.
Ácidos y bases
Definición clásica
• Ácido : especie química que dona protones (H⁺).
• Base : especie química que acepta protones.
Teorías principales de ácidos y bases
Teoría de Arrhenius
La teoría de Arrhenius define un ácido como un compuesto que libera iones de hidrógeno (H⁺) en agua y una base como un compuesto que libera iones hidroxilo (OH⁻) en agua.
Ácidos según Arrhenius
Definición:
Sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones hidrógeno (H⁺). Ejemplo:
El ácido clorhídrico (HCl) se disocia en agua para formar H⁺ y Cl⁻.
HCl (ac) → H⁺ (ac) + Cl⁻ (ac)
Bases según Arrhenius
Definición:
Compuestos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones hidroxilo (OH⁻). Ejemplo:
El hidróxido de sodio (NaOH) se disocia en agua para formar Na⁺ y OH⁻.
NaOH (ac) → Na⁺ (ac) + OH⁻ (ac)
Reacción de Neutralización
En una reacción ácido-base de Arrhenius, los iones H⁺ de un ácido y los iones OH⁻ de una base reaccionan para formar agua. Los otros iones, llamados iones espectadores, forman una sal. .
La teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry
Se define un ácido como una sustancia que dona protones (H⁺) y una base como una sustancia que acepta protones (H⁺) en una reacción química.
Ejemplo de una reacción ácido-base de Brønsted-Lowry:
Considera la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el amoníaco (NH₃):
HCl(g) + NH₃(g) → Cl⁻(aq) + NH₄⁺(aq)
HCl: actúa como el ácido de Brønsted-Lowry porque dona un protón al amoníaco. NH₃: actúa como la base de Brønsted-Lowry porque acepta el protón del HCl. Cl⁻: es la base conjugada de HCl.
NH₄⁺: es el ácido conjugado de NH₃.
Teoría de Lewis
Define un ácido de Lewis como una especie química que puede aceptar un par de electrones, y una base de Lewis como una especie que puede donar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado
Teoría de Lewis
Definición: Una sustancia que acepta un par de electrones no compartidos. Características: Suelen ser especies con un octeto de electrones incompleto o iones metálicos de transición, ya que tienen capacidad para aceptar electrones.
Ejemplos: BF₃ (trifluoruro de boro), TiCl₄ (tetracloruro de titanio).
3RO QUÍMICA SUP Q4.3
LIC. JUNIOR VELEZ -
Created on September 8, 2025
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3RO QUÍMICA SUPERIOR
Reacciones ácido-base
ING. KELY CABRERA
Las reacciones ácido-base son fundamentales en química y ocurren en muchos procesos químicos, biológicos e industriales. Estas reacciones involucran la transferencia de protones (H⁺) entre sustancias y se estudian bajo diferentes teorías que ayudan a explicar su comportamiento.
Ácidos y bases Definición clásica • Ácido : especie química que dona protones (H⁺). • Base : especie química que acepta protones.
Teorías principales de ácidos y bases
Teoría de Arrhenius
La teoría de Arrhenius define un ácido como un compuesto que libera iones de hidrógeno (H⁺) en agua y una base como un compuesto que libera iones hidroxilo (OH⁻) en agua.
Ácidos según Arrhenius
Definición: Sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones hidrógeno (H⁺). Ejemplo: El ácido clorhídrico (HCl) se disocia en agua para formar H⁺ y Cl⁻. HCl (ac) → H⁺ (ac) + Cl⁻ (ac)
Bases según Arrhenius
Definición: Compuestos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones hidroxilo (OH⁻). Ejemplo: El hidróxido de sodio (NaOH) se disocia en agua para formar Na⁺ y OH⁻. NaOH (ac) → Na⁺ (ac) + OH⁻ (ac)
Reacción de Neutralización En una reacción ácido-base de Arrhenius, los iones H⁺ de un ácido y los iones OH⁻ de una base reaccionan para formar agua. Los otros iones, llamados iones espectadores, forman una sal. .
La teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry
Se define un ácido como una sustancia que dona protones (H⁺) y una base como una sustancia que acepta protones (H⁺) en una reacción química.
Ejemplo de una reacción ácido-base de Brønsted-Lowry:
Considera la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el amoníaco (NH₃):
HCl(g) + NH₃(g) → Cl⁻(aq) + NH₄⁺(aq)
HCl: actúa como el ácido de Brønsted-Lowry porque dona un protón al amoníaco. NH₃: actúa como la base de Brønsted-Lowry porque acepta el protón del HCl. Cl⁻: es la base conjugada de HCl. NH₄⁺: es el ácido conjugado de NH₃.
Teoría de Lewis
Define un ácido de Lewis como una especie química que puede aceptar un par de electrones, y una base de Lewis como una especie que puede donar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado
Teoría de Lewis
Definición: Una sustancia que acepta un par de electrones no compartidos. Características: Suelen ser especies con un octeto de electrones incompleto o iones metálicos de transición, ya que tienen capacidad para aceptar electrones. Ejemplos: BF₃ (trifluoruro de boro), TiCl₄ (tetracloruro de titanio).