BTS - Physique & Chimie

Physique & Chimie

Cours - BTS FED FCA - 1ère année

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Index

Liste des cours

Chapitre 3

Chimie des solutions

Chapitre 2

Réactions chimiques

Chapitre 1

États de la matière

Chapitre 6

Capteurs - Mesures

Chapitre 5

Énergie

Chapitre 4

Matériaux

Chapitre 9

Transferts thermiques

Chapitre 8

Thermodynamique

Chapitre 7

Conversion d'énergie

Chapitre 12

Ondes mécaniques

Chapitre 11

Électromagnétisme

Chapitre 10

Mécanique des fluides

Chapitre 1 - États de la matière

Il est important de comprendre la matière pour comprendre notre environnement

Cours

Exercices

Atome, notation symbolique et isotopesFormation des ionsFormule de LewisÉlectronégativité et polarité

Chapitre 1 - États de la matière

Aides pour les exercices

Exercice 2

Exercice 1

Exercice 3

Exercice 6

Exercice 5

Exercice 4

Exercice 9

Exercice 8

Exercice 7

Exercice 3

Aides

1°) Méthode 1 : On détermine la structure électronique de l'élément puis on regarde les élctrons à perdre ou gagner pour ressembler aux gaz nobles.Méthode 2 : On regarde le nombre de cases d'écart avec la colonne des gaz nobles dans le tableau. 2°) cf. cours 3°) On associe les noms des ions4°) Les familles chimiques sont regroupées sous forme de colonnes dans la classification périodique et réagissent de façon similaire

Exercice 5

Aides

1°) Méthode 1 : On détermine la structure électronique de l'élément puis on regarde les élctrons à perdre ou gagner pour ressembler aux gaz nobles. Méthode 2 : On regarde le nombre de cases d'écart avec la colonne des gaz nobles dans le tableau. 2°) cf. cours 3°) Déterminer la composition de cet ion pour avoir un indice 4°) Les familles chimiques présentent des propriétés similaires

Exercice 7

Aides

• C'est Z, le numéro atomique et nombre de protons qui détermine l'élément chimique
• On détermine la règle suivie en fonction de Z
• Attention on demande ici la structure électronique de l'atome, qui est électriquement neutre
• La formule d'un ion est donnée par un élément chimique et une charge électrique correspondant au nombre d'électrons gagnés ou perdus : ex le magnésium va perdre 2 électrons et formera l'ion Mg2+

Exercice 9

Aides

1°) La formule de Lewis représente les atomes et les liaisons ainsi que les doublets non liants en fonctions des atomes de la molécule. 2°) Il faut utiliser la méthode AXE ou VSEPR (cf.cours) 3°) Il faut déterminer où sont les pôles + et - et si ces pôles sont confondus ou non.

Exercice 8

Aides

1°) La masse molaire est proportionnelle aux nucléons 2°) Sur une ligne le rayon de l'atome dépend du nombre de protons du noyau. Sur une colonne le rayon de l'atome dépend des couches électroniques supplémentaires remplies 3°) cf. cours4°) L'énergie d'ionisation correspond au fait d'arracher un électron

Exercice 1

Aides

1°) X représente l'élément chimique, Z le nombre de protons et A le nombre de nucléons 2°) L'atome est électriquement neutre 3°) On remplit les couches dans l'ordre et les électrons de valence sont ceux de la dernière grande couche remplie (1, 2 ou 3)4°) Le plus grand numéro de couche donne la ligne et la dernière sous-couche nous donne la place de l'élément dans le bloc (s, p, d, f)5°) Les familles chimiques sont regroupées sous forme de colonnes dans la classification périodique

Exercice 2

Aides

1°) Les nucléons sont la somme des protons et neutrons 2°) X représente l'élément chimique, Z le nombre de protons et A le nombre de nucléons 2°) L'atome est électriquement neutre 3°) On remplit les couches dans l'ordre et les électrons de valence sont ceux de la dernière grande couche remplie (1, 2 ou 3)4°) Le plus grand numéro de couche donne la ligne et la dernière sous-couche nous donne la place de l'élément dans le bloc (s, p, d, f)5°) Les familles chimiques sont regroupées sous forme de colonnes dans la classification périodique

Exercice 4

Aides

1°) Méthode 1 : On détermine la structure électronique de l'élément puis on regarde les élctrons à perdre ou gagner pour ressembler aux gaz nobles.Méthode 2 : On regarde le nombre de cases d'écart avec la colonne des gaz nobles dans le tableau. 2°) cf. cours 3°) On associe les noms des ions 4°) C'est quelque chose que l'on trouve dans la cuisine

Exercice 6

Aides

• A=Z+NL'atome est électriquement neutre
• On remplit les couches dans l'ordre (cf. cours).
• Les sous-couches s et respectivement p contiennent 2 et respectivement 6 électrons maximum
• C'est Z, le nombre de protons qui détermine l'élément chimique
• Il peut y avoir des isotopes dans le tableau