La Ley De la Conservaciond de la materia yequitometría
Ley de Conservación de la Materia
Formulada por Antoine Lavoisier, establece que: "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma." En otras palabras, la masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos.
Ejemplos
Estequiometría
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Utiliza la Ley de Conservación de la Materia para balancear ecuaciones y calcular masas, moles y volúmenes de sustancias involucradas.
Referencias
Nutrición y Metabolismo
El cuerpo humano convierte la glucosa (C₆H₁₂O₆) en energía a través de la respiración celular (C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + Energía). Aquí, la estequiometría ayuda a entender cuánta energía obtenemos de los alimentos.
Combustión de un Combustible
Ejemplo: La combustión del metano (CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O).Si quemamos 16 g de metano, reaccionará con una cantidad exacta de oxígeno para producir la misma cantidad de masa en dióxido de carbono y agua.
Tratamiento de Aguas Residuales
Se utilizan reacciones químicas balanceadas para neutralizar contaminantes y evitar residuos peligrosos en el medio ambiente.
La Ley De la Conservaciond de la materia y equitometría
Andrés Daniel Bernal Machuca
Created on March 30, 2025
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La Ley De la Conservaciond de la materia yequitometría
Ley de Conservación de la Materia
Formulada por Antoine Lavoisier, establece que: "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma." En otras palabras, la masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos.
Ejemplos
Estequiometría
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Utiliza la Ley de Conservación de la Materia para balancear ecuaciones y calcular masas, moles y volúmenes de sustancias involucradas.
Referencias
Nutrición y Metabolismo
El cuerpo humano convierte la glucosa (C₆H₁₂O₆) en energía a través de la respiración celular (C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + Energía). Aquí, la estequiometría ayuda a entender cuánta energía obtenemos de los alimentos.
Combustión de un Combustible
Ejemplo: La combustión del metano (CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O).Si quemamos 16 g de metano, reaccionará con una cantidad exacta de oxígeno para producir la misma cantidad de masa en dióxido de carbono y agua.
Tratamiento de Aguas Residuales
Se utilizan reacciones químicas balanceadas para neutralizar contaminantes y evitar residuos peligrosos en el medio ambiente.