Ley de la conservación de la materia
Infografía hecha por:
Luguer Armando Franco Partida Carlos Alberto Cobarrubiaso Dominguez Oliver Rafael Salgado Ramos
4G
Al final.. Ninguno de los átomos se perdió o se creó en el proceso, esto gracias a la ley de conservación de la materia.
La ley de la conservación de la materia dicta La cantidad total de la materia no cambia, los átomos solo se reorganizan.
Proceso de intercambio
La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química. Aqui se muestra el proceso de la reacción de el sodioy cloro para la creación del compuesto de Cloruro de sodio.
Un solo átomo de carbono
La Estequiometría es
la parte de la química que estudia las proporciones en que las sustancias reaccionan y se forman en una ecuación química. Se basa en la Ley de Conservación de la Materia, que establece que los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
Los coeficientes estequiométricos en la ecuación indican la relación en que reaccionan o se producen las sustancias.
Ejemplo: En la reacción 2𝐻²+𝑂²→2𝐻²𝑂, la relación es 2:1:2 (2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moles de agua).
Cálculos de masa y volumen
A partir de una cantidad conocida de un reactivo o producto, se pueden calcular otras cantidades usando la masa molar y el volumen molar de gases (22.4 L a STP).
Ley de la conservación de la materia
Armando Franco Partida
Created on March 30, 2025
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Ley de la conservación de la materia
Infografía hecha por:
Luguer Armando Franco Partida Carlos Alberto Cobarrubiaso Dominguez Oliver Rafael Salgado Ramos
4G
Al final.. Ninguno de los átomos se perdió o se creó en el proceso, esto gracias a la ley de conservación de la materia.
La ley de la conservación de la materia dicta La cantidad total de la materia no cambia, los átomos solo se reorganizan.
Proceso de intercambio
La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química. Aqui se muestra el proceso de la reacción de el sodioy cloro para la creación del compuesto de Cloruro de sodio.
Un solo átomo de carbono
La Estequiometría es
la parte de la química que estudia las proporciones en que las sustancias reaccionan y se forman en una ecuación química. Se basa en la Ley de Conservación de la Materia, que establece que los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
Los coeficientes estequiométricos en la ecuación indican la relación en que reaccionan o se producen las sustancias.
Ejemplo: En la reacción 2𝐻²+𝑂²→2𝐻²𝑂, la relación es 2:1:2 (2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moles de agua).
Cálculos de masa y volumen
A partir de una cantidad conocida de un reactivo o producto, se pueden calcular otras cantidades usando la masa molar y el volumen molar de gases (22.4 L a STP).