La tabla periódica

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Ana Ruz Marco

ÍNDICE

Metales

No Metales

Metaloides

Gases Nobles

Metales

Conductividad eléctrica:permite que la electricidad pase a través de ellos porque tienen electrones libres que se mueven fácilmente-cables de cobre Conductividad térmica:permiten que el calor pase fácilmente de un lugar a otro-acero Maleabilidad:pueden ser moldeados o aplanados sin romperse-láminas de aluminio Ductilidad:la capacidad de los metales para estirarse en hilos finos.-el cobre Alta densidad: Los metales son bastante pesados para su tamaño-plomo, Brillo metálico: Los metales tienen un brillo especial porque reflejan la luz-oro Resistencia a la corrosión (no todos): Algunos metales no se oxidan tan fácilmente-oro Alta temperatura de fusión: Los metales tienen puntos de fusión muy altos, necesitan mucha calor para fundirse-hierro Elasticidad y dureza: Los metales,son elásticos hasta cierto punto, lo que significa que pueden volver a su forma original después de ser doblados o estirados-acero Formación de aleaciones: Los metales pueden combinarse con otros metales para formar aleaciones, que tienen propiedades mejoradas-acero

No Metales

Propiedades físicas de los no metales Baja conductividad térmica y eléctrica: Son malos conductores del calor y la electricidad No son maleables ni dúctiles: No pueden deformarse en láminas ni estirarse en hilos, son frágiles y se quiebran con facilidad. No tienen brillo metálico: En estado sólido suelen ser opacos. Estados físicos variados:tres estados de la materia.Sólidos,Líquidos,Gaseosos Densidad y puntos de fusión bajos: suelen tener menor densidad y puntos de fusión más bajos. Son quebradizos en estado sólido: Se rompen con facilidad. Propiedades químicas de los no metales Alta electronegatividad: Tienden a ganar electrones y formar iones negativos Reactividad variable:Algunos son muy reactivos,Otros son poco reactivos Formación de compuestos covalentes: Se combinan con otros no metales compartiendo electrones Reacción con metales: Al reaccionar con metales, forman sales Formación de óxidos ácidos: Cuando reaccionan con oxígeno, producen óxidos que al disolverse en agua forman ácidos

Metaloides

1. Propiedades físicas Aspecto metálico: Tienen brillo similar al de los metales,no son tan reflectantes. Semiconductores: Conducen la electricidad mejor que los no metales, pero peor que los metales. Aumenta con la temperatura Dureza y fragilidad: Son más frágiles que los metales, pueden romperse con facilidad en lugar de deformarse. Densidad y puntos de fusión: Intermedios entre los metales y no metales. 2. Propiedades químicas Reactividad variable: Pueden comportarse como metales o no metales, dependiendo de con qué reaccionen. Formación de óxidos anfóteros: Sus óxidos pueden actuar como ácidos o bases según la reacción. Tendencia a compartir electrones:forman enlaces covalentes en compuestos, aunque algunos pueden perder electrones y formar iones positivos.

Gases Nobles

Baja densidad: Son menos densos que los sólidos y líquidos. Expansibilidad: Se expanden para llenar completamente el recipiente que los contiene. Compresibilidad: Se pueden comprimir fácilmente al aplicar presión. Difusión: Se mezclan fácilmente con otros gases sin necesidad de agitación. Fluidez: Se mueven libremente y pueden fluir como los líquidos. No tienen forma ni volumen fijo: Se adaptan a la forma del recipiente y ocupan todo el espacio disponible.