La tabla periódica

La tabla periódica

LINEA DE TIEMPO

1817-1829

Ley de las triadas

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1862

El tornillo telúrico

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1863-1864

Ley de las octavas

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1864-1869

Meyer y Mendeleiev

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1895-1913

Nuevos elementos y la estructura atómica

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TABLA PERIÓDICA ACTUAL

A mediados del siglo XX, Glenn Seaborg revolucionó la tabla periódica tras descubrir el plutonio en 1940 y los elementos transuránidos del 94 al 102. Ganó un premio Nobel y reorganizó la tabla ubicando los actínidos debajo de los lantánidos. Actualmente las tablas periódicas escolares incluyen información como el símbolo, nombre, número atómico y masa atómica, además de otros datos según su complejidad.

NUEVOS ELEMENTOS Y LA ESTRUCTURA ATÓMICA

1895-1913

En 1895, Lord Rayleigh descubrió el argón, un gas inerte que no encajaba en los grupos conocidos de la tabla periódica. En 1898, William Ramsey propuso que formara parte de un nuevo grupo junto al helio, llamado "grupo cero" debido a su valencia nula, y predijo con éxiton el descubrimiento del neón. A principios del siglo XX, la explicación de la periodicidad de los elementos llegó con los avances en la estructura atómica. En 1911, Ernest Rutherford determinó que la carga nuclear de un elemento era proporcional a su peso atómico, y A. Van Der Broek sugirió que esta carga, luego denominada número atómico, era el verdadero criterio de ordenación en la tabla periódica. En 1913, Henry Moseley confirmó que el número atómico, y no la masa atómica, determinaba la periodicidad de los elementos al observar la relación entre los rayos X emitidos y su posición en la tabla. Con el descubrimiento de los isótopos, se reafirmó este criterio y, finalmente, los estudios de Niels Bohr sobre la estructura electrónica y de G.N. Lewis sobre los enlaces químicos proporcionaron la base para comprender la organización de la tabla periódica moderna.

EL TORNILLO TELÚRICO

a.e. beguyer de chancourtois

En 1862, el geólogo francés A.E. Beguyer de Chancourtois creó la primera tabla periódica, organizando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice en el espacio, conocida como "Tornillo telúrico". Observó que las propiedades se repetían periódicamente cada siete elementos y propuso que estas eran una función de los números. Con su modelo, predijo la astequiometría de varios óxidos metálicos, aunque su clasificación tenía el inconveniente de incluir algunos iones y compuestos junto a los elementos.

LA LEY DE LAS OCTAVAS

JOHN NEWLANDS

En 1863, el químico inglés John Newlands clasificó 56 elementos en 11 grupos según sus propiedades físicas y observó que muchos pares de elementos similares tenían diferencias en la masa atómica relacionadas con múltiplos de 8. En 1864 publicó su versión de la tabla periódica y formuló la "Ley de las Octavas", que establecía que las priopiedades de un elemento se repetían cada 8 posiciones, en analogía con la escala musical.

EL CREADOR DE LA TABLA PERIÓDICA

lothar meyer y dmitri mendeleiev

Ha habido debate sobre si el creador de la tabla periódica fue Lothar Meyer o Dmitri Mendeleiev, ya que ambos trabajaron independientemente y lograron resultados similares casi al mismo tiempo. Meyer público en 1864 una versión abreviada de la tabla clasificando los elementos por masa atómica y periodicidad, y en 1868 elaboró una tabla más extensa. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de la de Meyer, lo que dio ventaja en el reconocimiento. Mendeleiev, un químico ruso con gran talento para las matemáticas y la ciencia, organizó los elementos según sus propiedades y pesos atómicos en su libro "Principios de química". En 1869, al ordenar tarjetas con los 63 elementos conocidos, descubrió patrones que lo llevaron a formular la ley periódica y publicar su tabla. A diferencia de intentos anteriores, su tabla mostraba relaciones más amplias y permitió corregir errores en las masas atómicas, reorganizar 17 elementos y predecir la existencia de otros como el galio, escandio y germanio, que fueron descubiertos posteriormente confirmando la validez de su modelo.

LA LEY DE LAS TRÍADAS

JOHANN DÖBEREINER

En 1817, Johann Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio era aprox. la media entre el calcio y el bario, que tenían propiedades similares. En 1829, descubrió tríadas de elementos con características intermedias, como los holágenos (cloro, bromo y yodo) y los metales alcalinos (litio, sodio y potasio), formulando la "Ley de las Tríadas". Esta idea impulsó estudios posteriores donde científicos (Dumas y Gmelin) ampliaron el concepto a otros grupos de elementos. No obstante, la falta de valores precisos de masas atómicas dificultó la identificación de patrones regulares en la clasificación de los elementos.